2010-2011学年云南省昆明一中高二下学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、2010-2011学年云南省昆明一中高二下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 答案： B 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g) 3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得 n(A) n(B) n(C)=2 2 1。若保持温度不变，以n(A) n(B) n(C)=2 2 1的比例向该容器中再充入 A、 B和 C，下列叙述正确的 是 A刚充入时反应速率 正 减少， 逆 增大 B平衡不发生移动 C平衡向逆反应方向移动 D物

2、质 C的质量分数增大 答案： D 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度 /mol L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度 /mol L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是： A反应达到平衡时， X的转化率为60 B反应可表示为2Z X+3Y，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案： D 下列物质属于电解质的是 A Cu B液态 NH3 C CO2 D Na2O2固体 答案： D 有体积相同、相等 pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

3、A两溶液物质的量浓度相同 B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 来源 :学科网 ZXXK C两溶液中 OH-离子浓度相同 D加入等体积的水稀释后， pH仍相等 答案： C 下列有关 “电离平衡 ”的叙述中正确的是 A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化 答案： D 下列方程式书写正确的 A HCO3-在水溶液中的电离方程式： HCO3- H2O H3O CO32- B H2SO3的电离方程式： H2SO

4、3 2H SO32- C H2SO4的电离方程： H2SO4 2H SO42- D CaCO3的电离方程式： CaCO3 Ca2+ CO32- 答案： A 在相同温度时， 100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与 10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A H+的物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需 NaOH的量 D CH3COOH的物质的量 答案： A 在 0.1mol/L的 CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A升温 B降温 C加入 NaOH溶液 D加入稀 HCl 答案： A 常温时，将将 pH为 5的 HC

5、l溶液与 pH为 2的 HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 A 210-12mol/L B 1/2（ 10-9+10-12） mol/L C（ 10-9+10-12） mol/L D 1/2（ 10-5+10-2） 答案： A pH=13的强碱与 pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH 11，则强碱与强酸的体积比为 A 9:1 B 1:11 C 1:9 D 11:1 答案： C 对于可逆反应 A(g)+2B (g) 2C (g)(正反应吸热 )，下列图象中正确的是 答案： D 在某温度下，可逆反应 mA + nB pC + qD的平衡常数为 K，下列说法正确的是 A K

6、越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C K 随反应物浓度的改变而改变 D K 随温度和压强的改变而改变 答案： A 一定条件下，可逆反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g) H 0，达到平衡状态，进行如下操作： 升高反应体系的温度； 增加反应物 C的用量； 缩小反应体系的体积； 减少体系中 CO的量。 上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A B C D 答案： B 下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反

7、应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H 0 D H的大小与热化学方程式的计量系数无关 答案： C 下列关于反应热的说法正确的是 A当 H为 “-”时，表示该反应为吸热反应 B已知 C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为 -110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 答案： D 下列说法 或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 C(石墨 )C( 金刚石 ) H = +119 kJ mol1

8、 可知，金刚石比石墨 稳定 C在稀溶液中： H+OH-=H2O H = -57.3 kJ mol1 ，若将含 1mol CH3COOH的醋酸溶液与含 1 mol NaOH的溶 液混合，放出的热量小于 57.3 kJ D在 101 kPa时， 2 g H2完全燃烧 生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（ g） + O2（ g） =2H2O（ l） H = +285.8 kJ mol1 答案： C 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g) 1/2O2(g) H2O(l)； H -285.8 kJ / mol CO(g) 1/2O2(g)

9、CO2(g)； H -283.0 kJ / mol C8H18(l) 25/2O2(g) 8CO2(g) 9H2O(l)； H -5518 kJ / mol CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)； H -890.3 kJ / mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 答案： B 已知下列热化学方程式： （ 1） CH3COOH (l)+2O2 (g) = 2CO2 (g) 2H2O (l) H1 -870.3 kJ mol-1 （ 2） C (s)+ O2 (g) = C

10、O2 (g) H2 -393.5 kJ mol-1 （ 3） H2 (g) + O2 (g) = H2O (l) H3 -285.8kJ mol-1 则反应 2C (s)+2H2 (g) +O2 (g) = CH3COOH (l)的 H为 A -488.3 kJ mol-1 B -244.15 kJ mol-1 C +488.3 kJ mol-1 D +244.15 kJmol-1 答案： A 化学反应 N2 3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A N2(g) 3H2(g) 2NH3(l)； H 2 (abc) kJ mol-1 B N2(g) 3H2(g) 2NH3(

11、g) ； H 2 (ba) kJ mol-1 C N2(g) H2(g) NH3(l) ； H (b ca) kJ mol-1 D N2(g) H2(g) NH3(g) ； H (a b) kJ mol-1 答案： A 某化学反应其 H -122 kJ/mol， S 231 J/(mol K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行 答案： A 下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），

12、可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 答案： C 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应： 2A（气） B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol L-1 ，现有下列几种说法，其中正确的是 A用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L-1 min-1 B用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol L-1 s-1 C 2 s 时物

13、质 A的转化率为 70 D 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol L-1 答案： D 对可逆反应 4NH3（ g） + 5O2（ g） 4NO（ g） + 6H2O（ g），下列叙述正确的是 A达到化学平衡时， 4正 （ O2） = 5逆 （ NO） B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是： 2正 （ NH3） = 3正 （ H2O） 答案： A 实验题 （ 7分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)在操作正确的前提下，提

14、高中和热测定准确性的关键是 （ 2）做 1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ （ 3）请为本实验设计数据记录表格： 答案：（ 7分）（ 1）保温（ 1分） （ 2） 3次 （ 1分）不同意，因为不同的温度计误差不同。（ 2分） （ 3）（ 3分） 温度 实验次数 起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 温度差 （ t2 t1） / HCl NaOH 平均值 1 2 3 填空题 （ 15分）一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇 (催化剂为 Cu2O/Z

15、nO)： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K ，升高温度， K 值 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 (2)在 500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2) 。 (3)在其他条件不变的情况下，对处于 E点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇 的物质的量增加 d重新平衡时 n(H2)/n(CH3 OH)增大 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O

16、 的量不变，原因是： _(用化学方程式表示 )。 答案：（ 15分） (1)K （ 3分）； 减小（ 3分）。 (2) mol (L min)-1。（ 3分） (3)b； c。（ 3分） (4)Cu2O CO 2Cu CO2。（ 3分） （ 8分）（ 1）请完成下列 各空： pH= a的 CH3COOH溶液稀释 100倍后所得 溶液 pH a +2（填 “”或 “”或 “； (2分 ) （ 2）一是：溶液中存在电离平衡； (2分 ) 二是：证明 HA不能完全电离。 (2分 ) （ 3） 对比等物质 的量浓度的 HA溶液和盐酸导电性对比实验； 测 0.01mol/LHA溶液的 pH2； 测 pH

17、= a的 HA稀释 100倍后所得溶液 pHa +2 中和 10mLpH=1的 HA溶液消耗 pH=13的 NaOH溶液的体积大于 10mL; 以上任意两个或其他合理答案：均可。（ 2分） （ 6分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径 I： C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H -a kJ mol-1 途径 II： C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H +b kJ mol-1 2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H -c kJ mol-1 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H -d kJ m

18、ol-1 （ abcd均为正值 ） 请回答下列问题： （ 1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径 I放出的热量 _（填“大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）途径 II放出的热量 （ 2）由于 C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量 _（填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）生成物具有 的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要 _（填 “放出 ”、或 “吸收 ”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 _ （ 3） “西气东输 ”是西 部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，

19、即增大 _（填 “空气 ”或 “天然气 ”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的 0.95元 /m3的基础上调整到 1.31元 /m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的 _倍 答案：（ 6分）（ 1） 等于 （ 2）小于 吸收 加热 （ 3）空气 0.44 （ 4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJ mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+

20、CO2(g) H 47.2 kJ mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJ mol-1 写出 CO气体还原 FeO 固体得到 Fe固体 和 CO2气体的热化学反应方程式： _。 答案：（ 4分） FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H -218.0 kJ mol-1 （ 12分）将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2置于 2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)； H 0，并达平衡。 HI的体积分数 w(HI)随时间变化如图曲线 ( )所示： （ 1）达平衡时， I2(g

21、)的物质的量浓度为 。 （ 2）若改变反应条件，在甲条件下 w(HI)的变化如曲线 ( ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线 ( ) 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。 （填入下列条件的序号） 恒容条件下，升高温度； 恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反应容器体积； 恒温条件下，扩大反应容器体积； 恒温恒容条 件下，加入适当催化剂。 （ 3）若保持温度不变，在另一个相同的 2L密闭容器中加入 a mol I2(g)、 b mol H2(g)和 c mol HI（ a、 b、 c均大于 0），发生反应，达平衡时， HI的体积分数仍为 0.6，则 a、 b、 c的关系是 。 答案：（ 12分）（ 1） 0.05 mol/L （ 3分）（ 2） （ 3分） ; （ 3分）（ 3） 4a c 2b （ 3分）