2010-2011学年山西省临汾一中高二上学期期末考试化学试卷与答案.doc

1、2010-2011学年山西省临汾一中高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 现在探索、开发的新能源有： ( ) 核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 A B C D 答案： A 常温时，将 pH=3的盐酸和 pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的 pH （ ） A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定 答案： B 图中 a曲线表示一定条件下可逆反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)， Hc（ NH4+） c（ H+） c（ OH-） B c（ NH4+） c（ Cl-） c（ H+） c（ OH-） C c（ Cl-） =c（ NH4+） c（ H+）

2、 =c（ OH-） D c（ NH4+） = c（ Cl-） c（ H+） c（ OH 答案： A 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系： Ba(OH)2(固体 ) Ba2+ 2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是： （ ） A溶液中氢氧根离子浓度增大 B溶液中钡离子浓度减少 C溶液中钡离子数目减小 D pH减小 答案： C 下列各组离子能在 PH=0的无色溶液中大量共存的是（ ） A Mg2 、 Cl-、 Na 、 SO42- B Ba2 、 Na 、 NO3-、 MnO4- C K 、 Cl-、 HCO3-、 NO3- D

3、 Ca2 、 Na 、 Fe3 、 CO32- 答案： A 已知 Fe2O3(s) C(s)= CO2(g) 2Fe(s) H=234.1kJ mol-1 C(s) O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ mol-1 则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的 H是（ ） A -824.4kJ mol-1 B -627.6kJ mol-1 C -744.7kJ mol-1 D -169.4kJ mol-1 答案： A 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为：（

4、） A 0.1mol B 0.2mol C 0.3mol D 0.4mol 答案： D 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（ ） A能够使甲基橙呈现黄色 B溶液的 pH7 C溶液中： c(H )110-7mol L-1 答案： C 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O+ 4e-= 4OH- C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu-2e-= Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe-2e-

5、= Fe2+ 答案： A 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A HCOOH H2O HCOO- H3O B CO H2O HCO OH- C CO2 H2O HCO H D HS- H2O .S2- H3O 答案： B 下列关于物质的分类中，均正确的是 ： ( ) A铜丝 电解质；氢氧化钾 电解质 B二氧化硫 电解质；氧化钙 电解质 C NaCl溶液 非电解质；酒精 非电解质 D氧气 不属于电解质或非电解质；熔融的 MgCl2 电解质 答案： D 已知反应 X+Y= M+N 为放热反应 ,，对该反应的下列说法中正确的（ ） A X的能量一定高于 M B Y的能量一定高于 N C X和

6、Y的总能量一定高于 M和 N 的总能量 D因该反应为放热反应 ,故不必加热就可发生 答案： C 100mL浓度为 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ） A加入适量的 6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 答案： B 下列说法正确的是（ ） A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少 C自发反应在恰当的条件下才能实现 D自发反应在任何条件下才能实现 答案： C 对可逆反应 4NH3（ g） + 5O2（ g） 4NO（ g） + 6H2

7、O（ g），下列叙述正确的是（ ） A达到化学平衡时， 4正 （ O2） = 5逆 （ NO） B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是： 2正 （ NH3） = 3正 （ H2O） 答案： A 下列热化学方高考资源网程式中 H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A 1/2H2（ g） + 1/2Cl2（ g） = HCl（ g）； H=-92.3kJ/mol B CH4（ g） + 2O2（ g） = CO2（ g） +2H2O（ g）； H=-802.

8、3kJ/mol C 2H2（ g） + O2（ g） = 2H2O（ l）； H=-571.6kJ/mol D CO（ g） + 1/2O2（ g） = CO2（ g）； H=-283kJ/mol 答案： D 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （ ） A电池负极发生氧化反应 B电池正极发生还原反应 C电子流向是从负极流向正极（外电路） D电流方向是从负极流向正极（外电路） 答案： D 下列各变化中属于原电池的反应的是（ ） A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面表成 蓝黑色保护层 D锌和稀硫酸反应时，加入少量的

9、蒸馏水可使反应减慢 答案： B 实验题 某研究性学习小组用 0.20mol L-1的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH溶液至 “0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至 “0”或 “0”刻度线稍下，并记下读数 移取 20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答： （ 1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 (填 “偏大 ”、

10、“偏小 ”或 “无影响 ”)_ （ 2）步骤 中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致 测定结果 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)_ （ 3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。 （ 4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL 答案：（ 1） （ 1分） ，偏大（ 2分） （ 2） 偏小（ 2分）（ 3）无 ，粉红 （ 2分）（ 4） 22.60 （ 2分） 填空题 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液 a；X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性

11、电极， a是饱 和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： 电解池中 X极上的电极反应式是： _ 在 X极附近观察到的现象是： _ _ Y电极上的电极反应式是： _ 检验该电极反应产物的方法是： _ _。 总反应化学方程式是： _。 （ 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则： X电极的材料是 _。 Y电极的材料是 _。 （ 3）若要在铁钉表面镀铜，则电解液 a选用 _， X电极的材 料是 _， Y电极的材料是 _。 答案：（ 1） 2H+2e-=H2或 2H2O 2e-=H2 2OH-（ 1分） 放出气体，溶液变红（ 2分） 2Cl-2e-=Cl

12、2（ 1分） 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y电极附近，试纸变蓝色。（ 2分） 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2（ 1分） （ 2） 纯铜 粗铜 （ 2分） （ 3） CuSO4溶液，铁钉， 纯铜，（ 3分） 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（ N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态 肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ的热量 (相当于 25 、 101 kPa下测得的热量 )。 （ 1）反应的热化学方程式为 。 （ 2）又已知 H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时

13、放出的热量是 kJ。 （ 3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 . 答案： N2H4（ l） +2H2O2（ l） =N2（ g） +4H2O（ l） H=-641.75KJ/mol； (2)408.875 (3)产物不会污染环境 （ 1）常温下， 0.05mol/L硫酸溶液中 ,c(H+)= mol/L， pH值为 ，水电离的c(H+)= mol/L （ 2）已知下列物质在 20 下的 Ksp如下： 化学式 AgCl AgBr AgI 颜 色 白色 浅黄色 黄色 Ksp 2.010-10 5.410-13 8.310-17 20 时，上述三种银盐的饱和

14、溶液中， Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是： 。 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时， c(Br-)/c(Cl-)= 。 （ 3）物质的量浓度相同的 氨水、 氯化铵、 碳酸氢铵、 硫酸氢铵、 硫酸铵 5种溶液中， c(NH)的大小顺序是 （填序号）。 （ 4）浓度均为 0.1mol/L的 8种溶液 HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba（ OH） 2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液 PH由大到小的顺序是（填写编号） （ 5）将 AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 _ 。 答案： 0.1 mol/L

15、1 10-13 mol/L AgClAgBrAgI （ 2分） 2.710-3（ 2分） （ 2分） （ 4） . （ 2分） （ 5） Al2O3（ 2分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题： （ 1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。 a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率 c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率 d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

16、 （ 2） 该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。 根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 _ 。 （ 3）某温度下，若把 10 mol N2与 30 mol H2置于体积为 10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为 20%，则该温度下反应的 K=_（可用分数表示 ）。能说明该反应达到化学平衡状态的是 _ （填字母）。 来源 :学 *科 *网 Z*X*X*K a容器内的密度保持不变 b容器内压强保持不变 c 正 （ N2） 2逆 （ NH3） d混合气体中 c（ NH3）不变 答案：（ 1） ad （ 2分） （ 2） （ 2

17、分） 小 (2分 ) （ 3） （ 2分） ； b、 d （全对 2分，选对 1个给 1分，错选 0分） 计算题 在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下 22.4L的气体， (1) （ 1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式 为：_ (2) （ 3分）铜电极产生标准状况下 22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解？ 答案：（ 1）（ 2分） Zn 2H+ = Zn2 H2 （ 2） 65g （ 2）（ 3分）解：设）铜电极产生 2g气体的过程中有 x的锌溶解 Zn 2H+ = Zn2 H2 65g 2g X 2g X=65g y 2g y=2mol 恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) 若反应进行到 5min时，测得 n (N2) = 13mol， n (NH3) = 6mol，计算 a值及 N2的起始浓度 (要有计算过程 ) 答案： mol/L