2010-2011学年河北省正定中学高一下学期第二次月考化学试卷与答案.doc

1、2010-2011学年河北省正定中学高一下学期第二次月考化学试卷与答案 选择题 医学上在对抗癌物质的研究中发现 具有抗癌作用，而没有抗癌作用。对此下列叙述正确的是 A两者互为同分异构体，都是以 Pt原子为中心的四面体结构 B两者互为同分异构体，都是以 Pt原子为中心的平面结构 C两者为同一物质，都是以 Pt原子为中心的四面体结构 D两者为同一物质，都是以 Pt原子为中心的平面结构 答案： B 正确答案： B 如果它们以 Pt原子为中心的四面体结构，就是同一物质，性质应该相同。 C6H14中含有 3个 “CH 3”的结构种数 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： B 在一个不传热的固定容积的密

2、闭容器中，可逆反应 : N2+3H2 2NH3 ，达到平衡的标志是 反应速率 v(N2)： v(H2)： v(NH3) = 1 : 3 : 2 各组分的物质的 量浓度不再改变 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 体系的温度不再发生变化 2V(N2)正 V(NH3) 单位时间内 3 mol HH 断键反应同时 2 mol NH 也断键反应 A 、 、 、 、 B 、 、 、 C 、 、 、 、 D 、 、 、 、 答案： B 下列变化属于吸热反应的是： 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 I2I I H ClHCl 氢气还原氧化铜

3、A B C D 答案： D 正确答案： D 液态水汽化，是物理变化 将胆矾加热变为白色粉末，分解反应，吸热 浓硫酸稀释，物理变化为主，放热 氯酸钾分解制氧气，化学变化，吸热 生石灰与水反应生成熟石灰，化学变化，放热 I2I I 吸热 H ClHCl 放热 氢气还原氧化铜，吸热。 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2+2S2O32 +O2+xOH =Fe3O4+S4O62 +2H2O，下列说法正确的是 A x=2 B参加反应的 Fe2+全部做还原剂 C每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 4mol D 1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 1

4、/3mol 答案： C 钢铁生锈过程发生如下反应： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 A反应 、 中消耗等量的 O2转移电子数目相等 B反应 发生电化学腐蚀 O2被氧化作正极 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案： A 有一种无色的混合气体可能由 CH4、 NH3、 、 H2、 CO、 CO2和 HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验： 将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不

5、变。 再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。 把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有 A CO和 HCl B CH4和 NH3 C CH4和 HCl D H2和 CO2 答案： A 混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变，说明其中不含有 ；再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少，说明其中必有 ，可能含有；把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色，说明产物中不含有 ，则混合气体中无 ，但一定含有 故正确答案：为 A。 将 6mol A和 5mol B两气体通入容积为 4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气） B（气

6、） 2C（气） xD（气） Q 经 5min达平衡，此时生成2mol C，测得 D的平均反应速率为 0.1mol (L min)-1，下列说法中正确的是 A若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大 B恒温下，当容器中 C和 D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态 C A的平均反应速率为 0.15mol (L min)-1 D达平衡时 B的转化率为 25 答案： C 考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素 分析： A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动； B、可逆反应达到平衡状态时，正

7、逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析； C、根据 C的物质的量，利用 v= 计算 v（ C）， 再利用速率之比等于化学计量数之比计算 v（ A）； D、根据 C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的 B的物质的量，再利用转化率定义计算 解： A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故 A错误； B、 C 和 D 的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故 B错误； C、 v（ C） = =0.1m

8、ol/（ L min）， v（ A） = v（ C） = 0.1mol/（ L min）=0.15mol/（ L min），故 C正确； D、对于反应 3A（ g） +B（ g） 2C（ g） +xD（ g）， 起始： 5mol 0 转化： 1mol 2mol 所以 B的转化率为 100%=20%，故 D错误 故选 C 对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 400 ， 30MPa下n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是： A点 a的正反应速率比点 b的大 B点 c处反应达到平衡 C点 d (t1时刻 ) 和点 e (t2时刻 ) 处

9、 n(N2)不一样 D点 c处氢气与氨气的物质的量浓度一样 答案： AD 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成 的混合气体 8.96L(标准状况 )，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重 26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为： A 0.1mol B等于 0.2 mol C大于或等于 0.2mo1，小于 0.3mol D大于 0.1mol小于 0.3mol 答案： B 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 A

10、两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 B通入氢气的电极为原电池的负极 C电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动 D通氯气的电极反应为 Cl2+2e =2Cl 答案： C 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为： 2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是 A负极反应为： 14 H2O+7O2+28e =28OH B放电一 段时间后，负极周围的 pH升高 C理论上消耗 1mol C2H6，电路上转移的电子为 14mol D放电过程中， K+向负极移动 答案： C 某有机物分子中含有两个 CH3 ，

11、一个 CH 2 ，一个 和一个 Cl ，该有机物可能的结构简式有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： B 可逆反应： 3A(气 ) 3B( )+C( )；开始向容器中冲入 A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是 A B和 C可能都是固体 B B和 C一定都是气体 C B和 C不可能都是气体 D若 C为固体，则 B一定是气体 答案： D 考点：化学平衡的影响因素 分析：正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题 解： A如

12、 B、 C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，应为气体只有 A，故 A错误； B如 B为气体， C为固体或液 体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故 B错误； C如 B和 C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，应为气体只有 A，故 D错误 D若 C为固体，则 B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故 C正确； 故选 D 甲烷在高温条件下可发生分解： 2CH4 C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为 2.5，则甲烷的分解率是： A 50% B 60% C 70% D 80% 答案： B 下列五

13、种烃： CH3CH2CH(CH3)2 CH3C(CH3)3 丙烷 正戊烷 CH3CH(CH3)2，其沸点按由低到高的顺序排列正确的是： A B C D 答案： D 镍镉（ NiCd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池在充、放电时： Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是： A放电时的正极反应： NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- B充电过程是化学能转化为 电能的过程，此电池可能是酸性电 池 C放电时负极附近溶液的 pH不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 答案： A 下列说法正确的是（ NA为阿伏

14、加德罗常数） A在 1mol甲基（ CH 3）中，电子总数 9NA B在 1mol的 Na2O2中，有 2NA个阴离子 C标准状况下， 22.4L CHC13所含有的分子数目为 NA D Cu、 A1 为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过 NA个电子，则 A1 电极放出气体的体积一定为 22.4L 答案： A 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合反应充分后，得到产物物质的量最大的是 A CH3Cl B CHCl3 C CCl4 D HCl 答案： D 考点：甲烷的化学性质 分析：等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有 CH3Cl、CH2Cl2、 CHC

15、l3、 CCl4，无论生成哪种有机物都有氯化氢生成 解：假设甲烷和氯气的物质的量都是 1mol， 1mol甲烷和 1mol氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有 CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4，根据碳原子守恒知，生成的哪种氯代烃的物质的量都小于 1mol，但生成的氯化氢的物质的量 1mol，所以生成物的物质的量最多的产物是氯 化氢，故选 D A在高温下分解 2A(g)=B(g)+3C(g)，若这一反应在固定容积的容器中进行，A完全分解后，容器内混合气体的密度是 A密度的 A 2倍 B相同 C 0.5倍 D 0.25倍 答案： B 下列反应： 3A(气 )+B(气 ) 2C

16、(气 )+2D(气 )在不同条件下反应速率分别为： VA=0.6mol/(L s) VB=0.45mol/(L s) VC=0. 4mol/(L s) VD=0.45mol/(L s) 则此反应在不同条件下进行最快的是 A B C D 答案： A 已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是 36KJ ,已知 H2(g)的键能是 436KJ/mol， HBr(g)的键能是 369KJ/mol,则 Br2(l)的键能是 A 404 KJ/mol B 260 KJ/mol C 230 KJ/mol D 200 KJ/mol 答案： C 答案： C -36kJ=H2(g

17、)的键能 +Br2(l)的键能 -2HBr(g)的键能，解得 Br2(l)的键能是 230 KJ/mol. 在反应 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2中，下列叙述正确的是 H2是氧化产物 H2是还原产物 H2O 是氧化剂 CaH2中氢元素既被氧化又被还原 生成 1molH2时，电子转移 1mol A B C D 答案： B 正确答案： B 不正确， CaH2中氢元素为 -1价，被氧化。水中 +1价的氢被还原。其余正确。 原子序数为 z的元素 R，在周期表中位于 A、 B、 C、 D四种元素的中间， A、B、 C、 D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是 A.4z B.4z+

18、10 C.4z+5 D.4z+14 答案： C 答案： C 由族序号为奇数，原子序数则为奇数可得，四种原子序数必定有两个为奇数，两个为偶数，它们的和不可能为奇数，所以 C错误。 下列各组物质中，含有相同的化学键的是 A HI和 NaI B H2S和 CO2 C Cl2和 KCl D F2和 NaBr 答案： B 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是： A 10 20mL 4mol/L的盐酸溶液 B 20 30mL 2mol/L的硫酸溶液 C 20 40mL 1mol/L的硫酸溶液 D 20 50mL 3mol/L的盐酸溶液 答案： B 根据下列事实： X Y2+ X2+

19、Y； Z 2H2O（冷） Z(OH)2 H2； Z2+氧化性比 X2+弱； 由 Y、 W 电极组成的电池，电极反应为 W2+ 2e- W；Y-2e- Y2+，可知 X、 Y、 Z、 W的还原性由强到弱的顺序为： A X Z Y W B Z W X Y C Z Y X W D Z X Y W 答案： D 在 2L 的密闭容器中进行如下反应： X2(g)+2Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、 Y2、Z的起始浓度分别为 0.2mol/L、 0.2mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是： A Z为 0.3mol/L B Y2为 0.4mol/L C X2

20、为 0.1mol/L D Z为 0.4mol/L 答案： A 反应速率 v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+Cl22HCl的反应速率 v可表示为 v k c（ H2） m c（ Cl2） n，式中 k为常数， m、 n值可用下表中数据确定。 c（ H2） /（ mol L-1） c（ Cl2） /（ mol L-1） v/（ mol L-1 s-1） 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0 k 由此可推得， m、 n值正确的是： A m 1， n 1 B m 1/2， n 1/2 C m 1/2， n 1 D m 1， n 1/2 答

21、案： D 将 0. mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入 L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为： A 3： 2 B 2： 3 C 2： 1 D 1： 3 答案： D 填空题 （ 12分）下列共有十四种化学符号： 其中： （ 1）表示核素的符号共有 种； （ 2）互为同位素的是 （填序号，以下相同）； （ 3）中子数相等，但质子数不相等的是 ； （ 4）有机物中是同一种物质的是 ； （ 5） 的一氯代物的同分异构体数目： ； 的一氯代物的同分异构体数目： 。 答案： （ 14分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质均是由短周期元素组成的

22、中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图（一定条 件下）。 A、 C、 E都为氢化物，三者中 C的相对分子质量最小； A、 C具有相同的电子数； D、 E、 F都为氧化物，且 D、 F皆为有毒气体。则： （ 1） A： _ C： _ D： _ E： _ F： _ (填化学式 ) （ 2） A、 C、 E三者沸点从高到低的顺序为 _(填化学式 )； （ 3） A、 C、 E中稳定性最差的是 _(填化学式 )； 答案： （ 12分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题 (灯泡功率合适 )： （ 1）电解质溶液为稀 H2SO4 时，灯泡 _(填 “亮 ”或 “不亮 ”，填 “亮 ”做 a 题，填 “不亮 ”做 b题 )。 a若灯泡亮，则 Mg电极上发生的电极反应方程式为：_； Al电极上发生的电极反应方程式为： _。 b若灯泡不亮，其理由为： _。 （ 2）电解质溶液为 NaOH溶液时，灯泡 _(填 “亮 ”或 “不亮 ”, 填 “亮 ”做 a题，填 “不亮 ”做 b题 )。 a若灯泡亮，则 Mg电极上发生的电极反应方程式为：_； Al电极上发生的电极反应方程式为： _ _。 b若灯泡不亮，其理由为： _ _。 答案：