2010-2011学年河南省焦作市高二上学期期末考试化学试卷与答案.doc

1、2010-2011学年河南省焦作市高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列关于反应能量的说法正确的是 A Zn（ s） +CuSO4（ aq） ZnSO4(aq)+Cu(s) H= -216 KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量 B相同条件下，如果 1mol氢原子所具有的能量为 E1， 1mol氢分子所具有的能量为 E2，则 2E2=E1 C 101KPa时， 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H= -517.6 KJ/mol，若生成气态水， H小于 -517.6 KJ/mol D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 答案： D 下列说法正确的是 A物

2、质的量浓度和体积相同的 K2CO3、 K2SO4、 HCl溶液混合后，溶液的 pH7 B将 0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的 c( H + )/ c (CH3COOH）减小 C t 时，某稀 Ba(OH)2溶液中 c（ H+） c（ OH-） =1.010-12。向 pH = 8的该溶液中加入等体积 pH = 4的盐酸，则混合后溶液的 pH = 6 D 10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入 pH = 2的 HA至 pH刚好等于 7，所得溶液体积 V 总 20mL 答案： C 室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是 A若

3、 pH 7，且 V（酸） =V（碱），则 c( 酸） c(碱） D无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒： CH3COO-、 Na+、 H+、OH- CH3COOH 答案： B 用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质是 A NaCl和 Na2CO3 B BaCl2和 FeCl2 C FeCl2和 FeSO4 D Al2(SO4)3和 AlCl3 答案： B 下列各组离子可能大量共存的是 A PH=1的溶液中： Fe2+、 Al3+、 HCO3-、 MnO4- B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K+、 NO3-、 Cl-、 NH4+ C含有大量 OH-的无色

4、溶液中： Na+、 Cu2+、 Al(OH)4 -、 SiO32- D常温下水电离出的离子浓度符合 c（ H+） c（ OH-） =10-20的溶液中：Na+、 Cl-、 S2-、 SO32- 答案： D 将等物质的量的 F2和 ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)ClF3(g)； H0。下列叙述中正确的是 A恒温恒容，当 ClF 转化 40% 时，容器内的压强为初始时的 0.8 倍 B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态 C平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D平衡后再降低温度，保

5、持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小 答案： A 对在密闭容器中进行的可逆反应： 4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n（ NH3） n（ O2）=1 1 B反应达到平衡后，再向体系中充入 O2，将提高 NH3的转化率 C反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大 D当 v正 （ NH3):v 正 （ NO） =1 1时，说明该化学反应已经达到平衡 答案： B 在密闭容器中有可逆反应： nA(g)+mB(g) pC(g) H 0处于平衡状态（已知 m+n p），则下列说法正确的是

6、升温， c（ B） /c（ C）的比值变小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 加入 B， A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变 加压使容器体积减小， A或 B的浓度一定降低 若 A的反应速率为 VA，则 B的反应速率为 n VA /m A. B. C. D. 答案： B 反应 H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g）的平衡常数 K1；反应 HI（ g）1/2H2（ g） +1/2I2（ g）的平衡常数 K2 ，则 K1、 K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） A K1=2K2 B K1=K22 C K1=1 /K22 D K1=1/2K2 答案： C 下列说法正确

7、的是 A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe Fe2+2e- B氢氧燃料电池的负极反应式： O2+2H2O + 4e- 4OH- C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式： 2Cl- Cl2+2e- 答案： D 下列变化为放热反应的是 A H2O(g) H2O(l) H= -44.0 KJ/mol B 2HI(g) H2(g) I2(g) H= 14.9 KJ/mol C形成化学键时共放出能量 862KJ的化学反应 D能量变化如下图所示的化学反应 答案： D 废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变

8、废为宝，他的以下想法你认为不正确的是 A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下用作电极 C把铜帽取下洗净回收利用 D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥 答案： D 下列变化中，属于原电池反应的是 A在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层 B白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层 D在空气中，金属银表面生成一层黑色物质 答案： B 已知通常情况下， 1molC（石墨）完全燃烧生成 CO2气体时放热 393.5KJ，1molCO 气体完全燃烧生成 CO2气体时放热 283.0KJ。下列说法正确的是 A石墨燃烧生成 C

9、O气体的热化学方程式为： 2C(石墨 )+O2(g)=2CO(g) H=-110.5kJ/mol B C(石墨 )不完全燃烧，生成 CO2和 CO两种气体时，可放热 283.0kJ C C(石墨 )和 CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应 D若金刚石的燃烧生成 CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应 答案： C 下列各组热化学方程式中， H前者大于后者的是 C(s) O2(g) CO2(g)； C(s) 1/2O2(g) CO(g) S(s) O2(g) SO2(g)； S(g) O2(g) SO2(g) H2(s) 1/2O2(g) H2O(l)； 2H2

10、(g) O2(g) 2H2O(l) 2KOH (aq) H2SO4(aq) K2SO4(aq) 2H2O (l)； 2KOH (aq) H2SO4(浓 ) K2SO4(aq) 2H2O (l) A B C D 答案： C 填空题 （ 17分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： PH 6 58 5 Ca2、 Mg2 总浓度 0.0045mol/L 细菌总数 100个 /mL 某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下： 来源 :学科网 ZXXK （ 1）源水中含有 Ca2 、 Mg2 、 HCO3-、 Cl-等，加入 CaO 后发生若干个化学反应，请写出其

11、中任意一个反应的离子方程式：_ （ 2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是_（填序号） 只有物理过程，无化学过程 只有化学过程，无物理过程 既有物理过程，又有化学过程 （ 3） FeSO4 7H2O 是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是 _（填化学式） （ 4）通入二氧化碳的目的是 _和 _。 （ 5）物质 A的作用是 _，则 A可以选择下列物质中的 _（填序号） ClO2 SO2 液氯 Ca(ClO2)2 浓硫酸 答案： (17分 ) （ 1） HCO3- OH- CO3 2- H2O Ca2 HCO3- OH- CaCO3 H2O Ca2 2HCO3- 2

12、OH- CaCO3 CO32- 2H2O Mg2 2OH- Mg(OH)2 (写出任意一个给 3分 ) （ 2） (3分 ) （ 3） Fe(OH)3 (3分 ) （ 4）除去钙离子和调节溶液酸碱度 (4分 ) （ 5）杀菌消毒 (2分 ) (2分 ) （ 19分） .用碳棒作电极，电解下列水溶液： Na2SO4溶液 AgNO3溶液 KCl溶液 CuCl2溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号） _。 .到目前为止 ，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。 （ 1）化学反应中放出的能量（

13、焓变， H）与反应物和生成物的键能 (E)有关。 已知： H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) H -185 KJ/mol E（ -） 436 KJ/mol， E（ Cl-Cl） 247 KJ/mol，则 E（ H-Cl） _ （ 2）已知 Fe2O3(s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO2 (g) H -25 KJ/mol 3Fe2O3(s) CO(g) 2Fe3O4(s) CO2(g) H -47 KJ/mol Fe3O4(s) CO(g) 3FeO(s) CO2(g) H 19 KJ/mol 请写出 CO还原 FeO 的热化学方程式： _。 （ 3）如图所示的装置： 该装置中 C

14、u极为 _极；当铜片的质量变化了 12.8g时， a极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 _L。 答案：（ 19分） 、 （ 2分） (4分 ) 、（ 1） 434KJ/mol (4分 ) (2) FeO(s) CO(g) Fe(s) CO2(g) H -11 KJ/mol (4分 ) (3) 阳（ 2分） 2.24L (3分 ) (16分 )随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍关注 目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1 L的密闭容器中，充入 1mol CO2和

15、3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H -49.0kJ/mol 测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) _mol/(L min)。氢气的转化率为 。 下列措施中能使 n(CH3OH) n(CO2)增大的是 _。 A升 高温度 B充入 He(g)，使体系压强增大 C将 H2O(g)从体系中分离 D再充入 1mol CO2和 3mol H2 工业上也可以用 CO和 H2合成甲醇，反应原理为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H -128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器 体积的 同时不断充入氢气，使 H2的浓度保持不变，则平衡 ； A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 D无法判断 作出此判断的理由是 。 答案：（ 16分）（ 1） 0.225 (3分 ) 75% (3分 ) C D (4分 ) (2) C （ 2分） 理由是： K c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)， CH3OH、 CO成比例减小， c(H2)不变，则K 不变 (4分 )