2010-2011学年福建省漳州市芗城中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2010-2011学年福建省漳州市芗城中学高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A C 1s22s22p2 B O2- 1s22s22p6 C Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D Al3+ 1s22s22p6 答案： C 下列事实与氢键有关的是 A水加热到很高的温度都难以分解 B水结冰成体积膨胀，密度减少 C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 D HF、 HCI、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 答案： B 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A氯化

2、钠、氯化氢 B二氧化碳、二氧化硅 C四氯化碳、四氯化硅 D单质铁、单质碘 答案： C 已知 X、 Y、 Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 答案： A 由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是 A H、 O、 C B Na、 S、 O C H、 N、 O D H、 S、 O 答案： C 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ） A F B Cl C Br D I 答案： A 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 A K Na Li B Na+Mg2+Al3+ C

3、 Mg2+Na+F- D ClFF 答案： C 下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是 A 2s22p2和 2s22p4 B 3s23p4和 2s22p4 C 3s2和 2s22p5 D 3s1和 3s23p5 答案： D 已知某 +2价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是 A IIA B IIB C VIII D IB 答案： D 第 3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 A金刚砂 B金刚石 C单晶硅 D二氧化碳 答案： C 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水 C氯化氢不易分解 D氯化氢

4、溶液可以电离 答案： A 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 A O B P C Mn D Fe3+ 答案： D 下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A H2O B CH4 C SiH4 D NH4+ 答案： A 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A Na+： 1s22s22p6 B F ： 1s22s22p5 C O2-： 1s22s22p4 D Ar： 1s22s22p63s23p6 答案： C 键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道或一个原子的 p轨道和另一个原子的 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠构建而成 .则下列分子中的 键是由两个原子的 s轨道以

5、“头碰头 ”方式重叠构建而成的是 A H2 B HCl C Cl2 D F2 答案： A 下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是 A F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔、沸点逐渐升高 B HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次降低 答案： A 纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为 ( 镁原子 位于顶点和上下两个面心 ,硼原子 位于内部 ) A MgB B Mg3B

6、6 C Mg5B12 D Mg14B6 答案： B 根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是 化学键 H-H H-CI H-Br CI-CI Br-Br 键能 ( KJ mol-1) 436 431 299 247 193 A、 HCI B、 HBr C、 H2 D、 Br2 答案： D x、 y为两元素的原子， x的阴离子与 y的阳离子的电子层结构相同，由此可知 A x的原子半径大于 y的原子半径 B x的第一电离能小于 y 的第一电离能 C x的金属性大于 y的金属性 D x的电负性大于 y的电负性 答案： D 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序 .若以 E表

7、示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A E(3s) E(3p) E(3d) B E(3s) E(2s) E(1s) C E(4f) E(4s) E(3d) D E(5s) E(4s) E(4f) 答案： B 填空题 （ 10分）短周期元素 X、 Y、 Z在周期表中位置关系如图：（答题时， X、Y、 Z用所对应的元素符号表示） X Y Z （ 1） x元素的单质分子式是 _，单质是 _晶体。 （ 2）自然界中存在一种仅含钙与 Y 两种元素的天然矿物，其电子式为 _，属于 _晶体。 （ 3） Z的氢化物和 Y的氢化物沸点高低顺序是： ，理由： 。 （ 4） X、 Y、 Z三种元素中，电负性

8、最大的是： 。 答案：（ 1） He （ 1分） 分子（ 1分） （ 2） （ 2分） 离子（ 1分） （ 3） HFH2S （ 2分） HF 分子之间除了存在分子间作用力，还存在氢键。（ 2分） （ 4） F （ 1分） （ 10分）已知 A、 B、 C、 D、 E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A B C D E。其中 A、 B、 C是同一周期的非金属元素。化合物DC 的晶体为离子晶体， D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。 B、 C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E的原子序数为 24， ECl3能与 B、 C的氢化物

9、形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2 1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时， A、 B、 C、 D、 E用所对应的元素符号表示） （ 1） A、 B、 C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 2） B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化 （ 3）写出化合物 AC2的电子式 ；一种由 B、 C组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为 。 （ 4） ECl3与 B、 C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为 。 答案：（ 1） C O N （ 2分） （ 2）三角锥形 （ 1分） sp3 （ 1分） （ 3） （ 2分） N2O （ 2分

10、） （ 4） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 （ 2分） （ 8分）、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在 1300 反应获得氮化硅。 （ 1）根据性质，推测氮化硅属于 _晶体。 （ 2）根据性质， 推测氮化硅陶瓷的用途是 _（填序号）。 A制汽轮机叶片 B制有色玻璃 C制永久性模具 D制造柴油机 （ 3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为 _。 （ 4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 _。 答案：（ 1）原子晶体（ 1 分） （ 2） A、 C、 D （ 3 分） （ 3） （ 2 分） （ 4） （ 2分） （ 12分） .氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。 （ 1） BeCl2分子中组成元素 Be 的基态原子的价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填 “”或 “ （ 1分）； Be 的 2s轨道全充满，体系能量低（ 2分）。 （ 2）分子晶体（ 1分）； sp （ 2分） （ 3）共价键和配位键 （ 2分） ; （ 2分）