2010-2011学年辽宁省师大附中高一下学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、2010-2011学年辽宁省师大附中高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 在人类已知的化合物中，种类最多的是 A 过渡元素的化合物 B第 A族元素的化合物 C 第 A族元素的化合物 D第 A族元素的化合物 答案： D 根据表 1信息，判断以下叙述不正确的是 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径 nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 2 3 2 6、 -2 -2 B单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M与 T形成的化合物具有两性 D L2 与 R2-的核外电子数相等 答案： D 氢氧燃料电池已用于航天飞

2、机，它是以铂作电极， KOH溶液作电解质，正极反应为： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ，负极反应为： H2 + 4OH- 4e - =4H2O 下列叙述不正确的是 A供电时的总反应为： 2H2 + O2 = 2H2O B H2在负极发生氧化反应 C是一种高效、环境友好的发电装置 D燃料电池的能量转化率可达 100% 答案： D 已知 25 、 101 kPa下，下列反应 C(石墨 ) + O2(g) = CO2(g) ，燃烧 1 mol C(石墨 )放热 393.51 kJ。 C(金刚石 ) + O2(g) = CO2(g)，燃烧 1 mol C(金刚石 )放热 395.41

3、kJ。 可以得出的正确结论是 A金刚石转变为石墨是物理变化 B石墨和金刚石都是碳的同位素 C石墨的能量比金刚石低 D金刚石比石墨更稳定 答案： X、 Y为短周期元素， X位于 IA族， X与 Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是 A X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B X与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 ： 1 D X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案： D 有 X、 Y两种元素，原子序数 20， X的原子半径小于 Y，且 X、 Y原子的最外层电子数相同 (选项中 m、 n均为正整数 )。下列说法正确的是 A若 X(

4、OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性 C若 X元素形成的 单质是 X2，则 Y元素形成的单质一定是 Y2 D若 Y的最高正价为 +m，则 X的最高正价一定为 +m 答案： A 设 C CO2 2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为 v1； N2 3H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时， v1和 v2的变化情况为 A同 时减小 B同时增大 C v1增大， v2减小 D v1减小， v2增大 答案： B 反应 4NH3（气） 5O2（气） = 4NO（气） 6H2O（气）在 10L密闭容器

5、中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率 v（ x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A v（ NH3） =0.010mol/（ L s） B v（ O2） =0.0010mol/（ L s） C v（ NO） =0.0010mol/（ L s） D v（ H2O） =0.0045mol/（ L s） 答案： C X， Y， Z都是金属，在 X与稀 H2SO4反应中，加入少量 Z的硫酸盐溶液时能使反应加快； X与 Y组成原电池时， Y电极质量减少， X， Y， Z三种金属的活动性顺序为 A X Y Z B X Z Y C Y X Z D Y Z

6、X 答案： C 在一定条件下，在 2L的密闭容器中充入 2molSO2和一定量的 O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到 4min时，测得 n(SO2)=0.4mol，若反应进行到 2min时，容器中 n(SO2)为 A 1.6mol B 1.2mol C大于 1.6mol D小于 1.2mol 答案： D 等物质的量的主族金属 A、 B、 C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、 VB、 VC，已知 VB=2VC， VA=VB+VC，则金属 C元素所在的主族是 A A B A C A D无法确定 答案： A 核内中子 数为 N 的 R2 ，质量数为 A

7、，则 ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为 A B C D 答案： C 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A H2S和 NH3均是价电子数和为 8的分子 B HS-和 HCl均是含一个极性键的 18电子粒子 C CO2的电子式为 D 1 mol D216O 中含中子、质子、电子各 10 NA（ NA代表阿伏加德罗常数的值） 答案： C 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的 A 质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数 答案： B 23Na与 23Na+比较，相同的是 A微粒半径 B化学性质 C最外层电子数 D中子数 答案： D 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 A植物光合作用

8、：光能 生物质能 B电灯发光：电能 化学能 C木柴煮饭：生物质能 热能 D太阳能热水器：光能 热能 答案： B 张清莲是我国著名的化学家。 1991 年，他准确测得 In 的原子量为 114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知 In的原子结构如图所示，则下列关于 In的说法不正确的是 A In为长周期元素 B In为过渡元素 C In易导电导热 D In在反应中容易失电子 答案： B X、 Y、 Z是三种主族元素，如果 Xm 与 Yn-具有相同的电子层结构， Zn-半径大于 Yn-半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 A ZXY

9、B XYZ C ZYX D XZY 答案： A 下列各个装置中能组成原电池的是答案： B 等质量的两份锌粉 a和 b，分别加入过量的稀硫酸中， a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积 (V)与时间 (t)的关系正确的是答案： A 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应 A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是 A、反应器内压强不随时间变化而变化 B、反应器内 A、 B、 C、 D物质的量比为 1： 3： 3： 1 C、生成 A的速率和生成的 D的速率相等 D、生成 1mol A同时有 3 mol C 被消耗 答案： C 下列化合物中只含有

10、离子键的离子化合物是 A H2O B CaCl2 C KOH D Na2O2 答案： B 下列排列顺序正确的是 热稳定性： H2O HF H2S 原子半径： Na Mg O 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力： OH- CH3COO- Cl- A B C D 答案： B 实验题 (12分 )影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们利用 Cu、 Fe、 Mg和不同浓度的硫酸（ 0.5mol/L、 2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 甲同学研究的实验报告如下表： 实 验 步 骤 现 象 结 论 分别

11、取等体积的 2 mol/L硫酸于试管中； 分别投入大小、形状相同的 Cu、 Fe、Mg。 反应快慢： MgFeCu 反应物的性质越活泼，反应 速率越快。 (1)该同学的实验目的是 _； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 _。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 _； 应该测定的实验数据是 _。 实验二：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2S O4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶 液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加

12、快。 (1)针对上述实验现象，某同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 _的影响。 (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 _ A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水 答案：（共 12分） 实验一： (1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（ 2分） 温度相同；（ 2分） (2)Mg(或 Fe)和 0.5mol/L硫酸和 2mol/L硫酸；（ 2分） 测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（ 2 分） 实验二： (1)催化剂 (或硫酸

13、锰或 Mn2+的催化作用 )；（ 2分） (2)B （ 2分） 填空题 (9分 )下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 4 (1)表中最活泼的金属是 _，非金属性最强的元素是 _； (填写元素符号 ) (2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是 _;(填写分子化学式 ) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 _，分别写出该元素的氢氧化物与 、 的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式： _， _； (4)比较 、 单质氧化性的强弱： _。 答案：（ 9分） (1) K； F。 (2) HBrO4 (3)Al；

14、Al(OH)3 3H+= Al3+ 3H2O； Al(OH)3 OH- = AlO2- 2H2O。 (4) Cl2的氧化性比 Br2强 （ 8分） （ 1）已知 A、 B、 C、 D是中学化学中常见的四种不同 微粒，它们之间存在如图所示的转化关系如果 A、 B是 10电子离子， C、 D是 10电子分子， A、 B、C、 D均含有 两种元素请写出 A、 B、 C、 D四种不同微粒的化学式： A 、 B 、 C 、 D （ 2）现有如下两个反应：（ A） NaOH + HCl = NaCl + H2O（ B） Zn + CuCl2 = ZnCl2+ Cu 根据两反应本质，判断能否设计成原电池（

15、A） （ B） 如果能，实验结束后，称得两极质量差为 12.9g，则转移电子的物质的量为_. 如果不能，说明其原因 答案：（ 1） NH4+ OH- NH3 H2O 每空 1分 （ 2）（ 2） （ A）不能，（ B）可以 铜 每空 1分 （ A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移 1分 （ 9 分）将等物质的量 A、 B 气体，置于容积为 2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到 8s末，达到该反应的限度，测得 A的物质的量减少 0.6mol， B的物质的量减少 0.2mol， C的物质的量增加 0.4mol，此时 n（ A）： n（ B）： n（ C） =1： 2： 1。 则： （ 1）该反应的化学方程式为： ； （ 2）用生成物 C表示的该反应的速率为： ； （ 3）反应前 A、 B的物质的量浓度是： 。 答案：（ 1） 3A(g) +B(g) 2C(g) ， （ 2） 0.025mol/ls (3)0.5mol/L 每空 3分