2010—2011学年山东省济南外国语学校高二入学检测化学试卷与答案.doc

1、20102011 学年山东省济南外国语学校高二入学检测化学试卷与答案 选择题 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是 A KMnO4 B H2O2 C NaClO D NH3 H2O 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A在 FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+Br2+4Cl- B用石墨电极材料电解 NaCl饱和溶液： 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- C向 CaCl2溶液中通入二氧化碳气体： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ D醋酸

2、与锌粒反应： 2H+Zn2+=H2+Zn 答案： B 常温下，将 NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的 c（ NH4+）： c（ NO3-） =l： l，可采取的下列措施是 A加入适量的 HNO3， 抑制 NH4+水解 B加入适量的氨水，使溶液的 pH=7 C加入适量的水稀释溶液 D加入适量的 NaOH，使溶液的 pH=7 答案： B 答案： B A、加入适量的 HNO3， NO3会越来越多，比 NH4 浓度大； B正确； C加水促进NH4 的水解； DNH4 OH=NH3 H2O 美国加州 Miramal海军航空站安装了一台 250kW的 MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸

3、气，其工作温度为 600 700 ，所用燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3。该电池的总反应为： 2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO32-H2O+CO2+2e-。 则下列推断中，正确的是 A正极反应为 4OH 2H2O+O2+4e- B当电池生成 1mol水时，转移 4mol电子 C放电时 CO32-向负极移动 D放电时电子向负极移动 答案： C 正确答案： C A不正确，正极反应为 O2+4e- 2CO2=2CO32 B不正确，当电池生成 1mol水时，转移 2mol电子 C正确，放电时 CO32-向负极移动 D不正确，放电时电子经外电路向正极移动 物质的量浓度都为 0.1m

4、ol -1 的 CH3COOH 与 a溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是 A Na+ + H+ = OH- + CH3COO- B Na+ CH3COO- H+ OH- C OH- = H+ + CH3COOH D CH3COOH + CH3COO- = Na+ 答案： B 一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系： c(Mg2+) c(OH-) =Ksp，其中 Ksp为常数，称为该温度下 Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 0.1mol L AlCl3溶液 0.1mol L NH4Cl溶液 0.1mol L KCl溶液 0.1mol L KA

5、l(OH)4溶液 A B C D 答案： B 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH-，下列叙述正确的是 A向水中加入氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热， KW增大， pH不变 答案： B 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g)+3B2(g) H 0 （图中 AB3为体系中AB3的体积百分含量， v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是 A B C D 答案： C 答案： C C、升高温度，平衡逆向移动，但图中 AB3%却减少，

6、与原理不合。 如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水） A B C D 答案： C 正确答案： C 铁作电解池的阳极腐蚀最快 铁作原电池的负极，加快腐蚀 在潮湿的空气中生锈 有油作保护 牺牲阳极的阴极保护 外加电流的阴极保护腐蚀最慢。 某无色透明的溶液，在 PH=0和 PH=14的条件下都能大量共存的是 A Fe2+、 K+、 NO3-、 SO42- B Mg2+、 NH4+、 SO42-、 Cl C Na+、 K+、 NO3-、 SO42- D Ba2+、 Na+、 NO3-、 SO42- 答案： C 下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实 （ 1）醋酸不易腐蚀衣服 （ 2） 0.1 mol

7、 L-1的 CH3COONa溶液的 PH约为 9 （ 3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的 H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的 CH3COOH溶液消耗的 NaOH溶液多 （ 4） 0.1 mol L-1的 CH3COOH溶液 PH约为 2.9 （ 5）相同体积的 PH均等于 4的盐酸和 CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的 NaOH溶液中和， CH3COOH溶液消耗的 NaOH溶液多 （ 6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量 A（ 2）（ 4）（ 5）（ 6） B（ 2）（ 3）（ 5）（ 6） C（ 3）（ 4）（ 5）（

8、6） D全是 答案： A 在 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO- H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 mol L-1 HCl溶液，溶液中 c(H+)减小 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案： B 下列关于铜电极的叙述中正确的是 A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C在铁上电镀铜时用铜作阴极 D电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气 答案： B 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A用 1

9、0mL量筒量取 7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量 25.20g NaCl C用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3 D用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 答案： D 下列说法或表示方法正确的是 A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 “ (石墨 ) (金刚石 ) H=1.9kJ mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 C在 kPa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=285.8 kJ mol-1 D CaCO3(s)=CaO(s)+CO

10、2(g) H0， S0，则： 该反应在高温下能自发进行 答案： D 铅蓄电池总反应为： Pb + PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列关于铅蓄电池的说法正确的是 A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42 (aq) PbSO4(s) +2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e Pb(s)+ SO42 (aq) 答案： B 用铂电极分别电解 KCl溶液和 K 2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是 A溶液中 K+离子浓度都不变 B溶液的pH都不变 C阳极上都 生成能使湿润的碘

11、化钾淀粉试纸变成蓝色的气体 D阴极上都生成可燃的气体 答案： D 密闭容器中，反应 xA（ g） yB（ g） zC（ g）达平衡时， A的浓度为0.5mol L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2倍，达新平衡时A的浓度降为 0.2 mol L-1下列判断正确的是 A x y z B平衡向逆反应方向移动 C B的转化率降低 D C的体积分数减小 答案： A 填空题 （ 4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ； H=-570 kJ mol-1； H2(g

12、)+1/2O2(g)=H2O(g) ； H=-242 kJ mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ； H= 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ； H=-393.5 kJ mol-1 CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) ； H= +890 kJ mol-1 回答下列问题： （ 1）上述反应中属于吸热反应的是 （ 2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知 C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g) H=a kJ mol-1；则 a= ；该反应的

13、熵 S 0(选填 “ ”、 “=”、 “ ”)。 答案： (1） （ 1分）；（ 2） +131.5（ 2分）；（ 1分）； （ 17分）（ 1） AgNO3的水溶液呈 （填 “酸 ”、 “中 ”、 “碱 ”）性，原 因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解 AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式 （ 2）常温下，某纯碱（ Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH所至；乙同学认为是溶液中 Na2

14、CO3电离出的 CO32 水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） （ 3）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各 100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的 pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中 pH变化曲线的是 （填 “A”或 “B”）。设盐酸中加入的 Zn质量为 m1，醋酸溶液中加入的 Zn质量为 m2。则 m1 m2（选填 “ ”、 “=”、 “ ”） （ 4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为： 负极： 正极： ； 为了降低某水

15、库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体 材料 R可以采用 _。 A铜 B钠 C锌 D石墨 图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 _极。 （ 5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： http:/ - blogid=515359c40100g2ml&url=http:/ 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、 b表示）。 负极反应式为 。 电极表面镀铂粉的原因为 。 答案：（ 1）酸（ 1分）， A

16、g+ H2O AgOH+H+(1分 )，硝酸（ 1分） 4Ag+2H2O 4Ag+O2+4H+(2分 ) （ 2） 向红色溶液中加入足量 BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确（ 2分）。（其他试剂合理也给分） （ 3） B（ 1分）；（ 1分） (4) 负极： 2Fe2Fe2 +4e-（ 1分） 正极： O2 2H2O 4e-4OH-(1分 ) C（ 1分） 负（ 1分） （ 5）化学能转变为电能（ 1分）， ab（ 1分） 2H2+4OH-4H2O+4e-(1分 ) 增大电极单位面积吸附 H2、 O2分子数，加快电极反应速率（ 1分） （ 12分） 2L容积不变的密

17、闭容器中，加入 1.0molA和 2.2molB，进行如下反应： A（ g） +2B（ g） C（ g） +D（ g），在不同温度下， D的物质的量 n（ D）和时间 t的关系如图 试回答下列问题： （ 1） 800 时。 05mi n内，以 B表示的平均反应速率为 。 （ 2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。 A容器压强不变 B混合气体中 c（ A）不变 C 2v正（ B） =v逆（ D） D c（ A） =c（ C） E. 混合气体的平均分子量不再改变 F. 混合气体密度不变 G. A:B:C:D= 1:2:1:1 （ 3）利用图中数据计算 800 时的平衡常数 K= ， B的平衡

18、转化率为： 。该反应为 反应（填吸热或放热）。 （ 4） 800 时，另一 2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下： n（ A） =2.2mol， n（ B） =5.2mol， n（ C） =1.8mol， n（ D） =1.8mol，则此时该反应 进行（填 “向正反应方向 ”“向逆反应方向 ”或 “处于平衡状态 ”）。 答案：（ 1） 0.12mol L1 min1 （ 2分） （ 2） ABE（ 2分） （ 3） 1.8（ mol L1 ） 1 （ 2分） 54.5（ 2分） 吸热（ 2分） （ 4）向正反应方向（ 2分） （ 13分）图为相互串联的甲、乙两电解池。 试回答：

19、（ 1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则是 （填电极材料），电极反应式 ；（要求同）是 ，电极反应式 ，应选用的电解质溶液是 。 （ 2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。极附近呈 色。 （）若甲电解池阴极增重 4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是 mL。 （）若乙电解池中剩余溶液仍为 400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol L1 ，溶液的 pH等于 。 答案：（）铁（ 1分） Ag+e-Ag（ 1分） 银 （ 1分） gAg+e- （ 1分） AgNO3溶液（ 1分） （）红（ 1分） 浅黄绿色（ 1分） （） 448（ 2分） （） 0.1（ 2分） 13（ 2分）