2010—2011学年广东省培正中学高一下学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、20102011 学年广东省培正中学高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 据日本原子能安全保安院今年 3月 26日宣布，在福岛第一核电站排水口附近的海水中，检测到了较高浓度放射性碘 13153I ,它与加碘盐中的碘元素 12753I A质子数相差 4 B中子数相差 4 C放射性相同 D对人体作用相同 答案： B 对某酸性溶液（可能含有 Cl-， SO42-， H2SO3， NH4 ）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水，再加入 BaCl2溶液或 AgNO3溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列

2、物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Cl- B SO42- C H2SO3 D NH4 答案： AB 上世纪 80年代后期人们逐渐认识到， NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于 NO的说法不正确的是 A NO分子中含有离子键 B NO是造成光化学烟雾的因素之一 C NO是汽车尾气的有害成分之一 D NO分子所含电子总数为偶数 答案： AD 下列说法中正确的是 A把 SO2通入溴水中 ,溴水立即褪色 ,这是由于 SO2具有漂白作用 B氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色是因为 HCl分子中含有 H C用单质间化合反应可得 FeCl3 D要除去溴中少量的 Cl2，可向溴中加入适量

3、KBr 答案： CD 氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是 A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有 HClO存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在 C加入盐酸酸化 ,再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有氯水中 Cl-存在 D加入 NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO分子存在 答案： AB 下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B中和反应都是放热反应 C已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的 ,所以金刚石比石墨稳定 D生石灰放入水中会显著放热 答案： C 下列离子方程式中正确的是 A在

4、氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH-=Al(OH)3 B SO2通入足量 NaOH溶液中： SO2 2OH-=SO32- H2O C FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2 Cl2=Fe3 2Cl- D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 2OH-=3Cl- ClO- H2O 答案： B 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化 答案： C 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A Cl2 B氯水 C NaClO溶液 D漂白粉溶液 答案： A 下列说法不正确的是 A

5、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 C氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 D放热反应有时也需要加热才可发生 答案： B 下列排序错误的是 A原子半径： NaMgCN B热稳定性： HIH2SO4 H3PO4H2SiO3 答案： D 2010年 10月，嫦娥二号卫星成功进入探月试验轨道，科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨 23He， 100吨 23He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是 A 23He的最外层电子数为 2，具有较强的金属性 B 2

6、3He位于周期表第二周期 IIIA族 C其原子核中质子数为 2、中子数为 1 D核聚变是通过化学反应而释放出的能量 答案： C 对下列事实的解释错误的是 A实验室制取氯气后，用氢氧化钠溶液吸收尾气，说明氯气有酸性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C用 NH3气体做 “喷泉实验 ”，是因为 NH3气体极易溶于水 D向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 答案： A 广州以举办 2010 年 “绿色亚运 ”为契机，突出抓好影响空气质量的二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物和挥发性有机物等四类污染物的防治，这四类污染物中能导致酸雨的是 A全部 B二氧化硫 C氮氧化物 D二氧化

7、硫、氮氧化物 答案： D 实验题 （本题有 3小题）（共 16分） I. (6分 )有下列物品或设备： 陶瓷餐具 砖瓦 水泥路桥 门窗玻璃 水晶镜片 石英钟表 玛瑙手镯 硅太阳能电池 光导纤维 计算机芯片 (1)用到硅单质的是 _ 。 (2)所用材料为 SiO2或要用到 SiO2的是_ 。 (3)所用材料为硅酸盐的是 _ _。 II (6分 )如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白： 装置中 检出的物质是 _ ， 的作用是 ， 可以证明生成物有 ；浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_ 。 III（ 4分）利用下图所示的装置收集以

8、下 6种气体： CO2、 C12、 NO2、 SO2、 NH3、 NO (1)若烧瓶是干燥的，由 B口进气，可收集的气体有 ， (2)若在烧瓶内充满水，收集 NO气体 ,则气体应由 口进入。 答案：（本题有 3小题）（共 16分） I. (1) （ 2分） (2) （ 2分） (3) （ 2分） II H2O（ 1分）、检验和除去 SO2，并证明 SO2已除去（ 2分）、 CO2 （ 1分）。 2H2SO4（浓） +C=()=2SO2+CO2+2H2O （ 2分） III.（ 1） （ 3分）、（ 2） A （ 1分） 填空题 （共 14 分）下表是元素周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中

9、的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： A 0 1 A A A A A A 2 D E G I 3 A B C F H （ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ； （ 2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （ 3）要证明 A、 B、 C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例 实验操作 ； 实验现象： ； 有关化学方程式： (4)G与 H的气态氢化物稳定性 ，说明相应单质的非金属性 。 答案：（共 14分） （ 1） Ne、 F2、 Na （ 3分） （ 2） NaOH、 HClO4、 Al(OH)3（ 3分）

10、 （ 3）操作（ 2分）、现象（ 2分）方程式（ 4分）（方法多样，正确就给分） （本题有 3小题）（共 10分） I.（ 2分）下列两个图示， A所表示的是 -热反应， B所表示的是 -热反应。 A B II（ 2分）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂 1mol H - H键要吸收 436KJ的能量，断裂 1mol Cl- Cl键要吸收 243KJ的能量，断裂 1molH - Cl键要吸收 432KJ的能量，则表示 1mol 氢气在氯气中充分燃烧的热化学方程式是 。 III.（ 5分）如图所示，把试管放入盛有 25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5ml盐酸于试管中，试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是试管中 ，烧杯中析出晶体。 (2)写出试管中反应的离子反应方程式 ， (3)由此推知， MgCl2溶液和 H2的总能量 填（ “大于 ”“小 于 ”或 “等于 ”）镁片和盐酸的总能量 答案：（共 10分） I. 放（ 1分）、吸（ 1分） II H2（ g） + Cl2（ g） = 2HCl（ g）； H = - 185KJ/ mol。（ 2分） III. (1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解；（ 2分） (2)Mg+2H =Mg2 +H2（ 2分） (3)小于（ 2分）