2010—2011学年江西省吉水中学高二第二次月考化学试卷与答案.doc

1、20102011 学年江西省吉水中学高二第二次月考化学试卷与答案 选择题 分子式为 C5H7Cl的有机物其结构不可能是 A分子中只有双键 B分子中可能有双键 C分子中可能含有一个三键 D分子中可能含有一个双键和一个环 答案： A 某温度下，反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为 400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： ( ) 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度 /（ mol L-1） 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A CH3OH的起始浓度为 1.04 mol/L B此时逆反应速

2、率大于正反应速率 C平衡时 CH3OH的浓度为 0.04 mol/L D平衡时 CH3OH的转化率小于 80% 答案： C 常温下，下列各组数据中比值为 2:1的是 A电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 B中和体积相同、 pH相同的硫酸和盐酸消耗 NaOH的物质的量之比 C 1 mol L-1氨水溶液与 0.5 mol L-1氨水溶液中 c(OH-)之比 D物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比 答案： A 下列化学过程及其表述正确的是 A向 NaHSO4,溶液中滴人 Ba(OH)2溶液呈中性： H+SO2-4+Ba2+OH-=BaSO4+H2O B由水电离

3、的 c(H+)=10-13mol L-1的溶液中， Na+、 NO-3、 SO42-、 Cl-能大量共存 C向含有 1mol KAl(SO4)2的溶液中加入 Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为 3 mol D我国首创的海洋铝电池 ，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-4OH- 答案： B 某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为 22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质 mg；若两极收集到气体总体积为 33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质 ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准

4、状况下的体积 A B C D 答案： C 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入 0.2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为 A 0.2mol B 0.4mol C 0.6mol D 0.8mol 答案： D 石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。据此判断，石油是 A混合物 B化合物 C单质 D纯净物 答案： A 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液退色的是 A丙烯 B苯 C甲苯 D丙炔 答案： B

5、甲苯分子的二氯取代物的同分异构体共有 A 4种 B 6种 C 8种 D 10种 答案： D 下列说法不正确的是 A C2H4O 可能的结构有 3种 B烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上 C组成为 CxH4的烃燃烧前后总体积不变 D甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应 答案： C 乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，其结构简式： ，易溶于水，能和碱反应。当 1mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠 A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol 答案： D 某烃的分子式为 C10H14，不能使溴水褪

6、色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： B 分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（ 羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构： ，下列相关说法 不正确 的是 A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C苹果酸在一定条件下能发生消去反应 D 1mol苹果酸与 Na2CO3溶液反应必须消耗 2

7、mol Na2CO3 答案： D 实验题 （ 13分）在 75 左右，用 HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但 HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用， H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、 NaOH溶液、 HgO 粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题； （ 1）实验开始时，仪器 A中盛放电石， B中应装 _，其作用是_ _ _ _。 （ 2）仪器 D中盛放水，其作用是_。 （ 3）蒸馏烧瓶 F中应加入 HgO 和另外两种试剂 ,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括 HgO 在内的各试剂的名称 _。将HgO 加放 F中

8、的操作方法是 _ _。 （ 4）装置图中，加热 F的方法叫 _，所选用温度计 G的量程表示正确的是 _。（填代号）。 A 0 50 B 0 100 C0200 D 50 100 E. 0 360 （ 5）检验乙醛已制出的操作及现象_。 答案： 填空题 （ 8分）工业上生产硫酸时，将 SO2氧化为 SO3是关键一步。 （ 1）某温度下， SO2（ g） 1/2O2（ g） SO3（ g）； H=98 kJ mol1 。开始时在 10L的密闭容 器 中加入 4.0mol SO2(g)和 5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量 196 kJ，该温度下平衡常数 K= 。 （ 2）一定条件下

9、，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2，发生下列反应： 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）达到平衡后改变下述条件， SO2、O2、 SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。 A保持温度和容器体积不变，充入 2mol SO3 B保持温度和容器体积不变，充入 2mol N2 C保持温度和容器体积不变，充入 0.5mol SO2和 0.25mol O2 D保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO3 E升高温度 F移动活塞压缩气体 （ 3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入 SO2的电极的电极反应式： 。 （ 4）在 0.1mol L-1的 (

10、NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。 答案：（ 8分）（ 1） 2.5 mol-1 L （ 2） ACF （ 3） SO2+ 2H2OSO42 +4 H+ + 2e （ 4） c(NH4+) c (SO42 ) c (H+) c (OH ) （ 5分）某烃的相对分子质量为 114，该烃的分子式为 _；它的主链碳原子数最少且其一氯代物只有一种的烃的结构简式为 _；其一种同分异构体对应的单烯烃只有两种，则此异构体的结构简式为 _；对应的两种烯烃名称为 _和 _ 。 答案：（ 5分） C8H18 2， 4， 4-三甲基 -1-戊烯 2， 4， 4-三甲基 -2-戊烯 （ 6分）已知

11、可简写为： ；又已知降冰片烯的 分子结构可表示为： 回答下列问题： （ 1）降冰 片烯属于 _。 A、环烃 B、不饱和烃 C、烷烃 D、芳香烃 （ 2）降冰片烯的分子式为 _。 （ 3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 _。 （ 4）降冰片烯不具有的性质 _。 A、能溶于水 B、能发生氧化反应 C、能发生加成反应 D、常温常压下为气体 答案：（ 6分）（ 1） b （ 2） C7H10 （ 3） -CH3 （ 4） a、 d （ 6分）某烷烃 A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的 64倍，经测定得知A分子中共含有 6个甲基。 （ 1）若 A不可能是氢气与烯烃加成

12、的产物， A的结构简式为 _ _。 （ 2）若 A是炔烃与氢气加成的产物， A的结构简式是 _。 （ 3）若 A是共轭二烯（具有 1， 3-丁二烯的单双键交替结构）与氢气加成的产物，写出该共轭二烯的 结构简式 _。 答案：（ 6分） （ 14分）已知，卤代烃中的卤族元素在强碱溶液中可以被羟基取代。有机物 AH 能发生下图所示一系列变化。按下列各 要求填写 （ 1）写出结构简式： A B C D （ 2）写出所标反应的化学方程式： （ 3）写出下列序号发生的化学反应类型： （ 4） C、 G、 H中与等物质的量的乙炔燃烧消耗的氧气相同的化合物是（填字母） 答案：（ 14分）（ 1） A CH2=CHCl B C CH3CHO D CH3COOH （ 2） CHCH+H2O CH3CHO 2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （ 3） 加成 取代（水解） （ 4） C、 G