2010—2011学年江西省横峰中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案.doc

1、20102011 学年江西省横峰中学高一下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是 (铪 )，它的中子数是 A 72 B 113 C 185 D 257 答案： B 在微粒 NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为： A： B： C： D： 答案： C 为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2，从下图中选择合适的装置并连接 ,合理的是 A a-ad -de B d-dc -cg C c-cd -de D d-dc -cf 答案： C 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A CO2的比例模型： B H2O2的电子式：C HClO 的结构

2、式： HOCl D 14C的原子结构示意图： 答案： C X和 Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径； Z和 Y两元素的原子核外电子层数相同， Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半径， X、 Y、 Z 三种元素原子序数 的关系是 A X Y Z B Y X Z C Z X Y D Z Y X 答案： A 下列叙述中，金属 a的活泼性肯定比金属 b的活泼性强的是 A a原子的最外层电子数比 b原子的最外层电子数多 B a原子电子层数比 b原子的电子层数多 C 1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2比 1 mol b从酸中置换 H 生成的 H2多 D

3、常温时， a能从水中置换出氢，而 b不能 答案： D 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息 ,判断以下叙述正确的是： A L2+与 R2 的核外电子数相等 B M与 T形成的化合物具有两性 C氢化物的稳定性为 H2TL 答案： B W、 X、 Y、 Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17； X与 W同主族； Y的原子序数是 W和 X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A金属性： YZ B氢化物的沸点： XW C离子的还原性： XW D原子及离子半径： ZYX 答案： B 下列说法中不正确的是 A分子间作用力是把

4、分子聚集在一起的作用力 B分子间作用力不属于化学键 C化学键包括离子键、共价键和氢键 D氢键是一种较强的分子间作用力 答案： C A、 B均为短周期元素，它们的离子 A-和 B2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A.原子序数： A B B.原子半径： A B C.电子数： A B D.离子半径： A- B2+ 答案： D 下列物质中，属于含有极性键的共价化合物是 A CaCl2 B Cl2 C HCl D NaCl 答案： C 下列说法正确的是 A NaC l固体中含有共价键 B CO2分子中含有离子键 C 12 6C、 13 6C、 14 6C是碳的三种核素 D 16 8O、 17

5、8O、 18 8O 含有相同的中子数 答案： C 下列说法正确的是 A Li是最活泼金属， F是最活泼非金属 B Mg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强 C元素周期表有 7个主族， 7个副族， 1个 0族， 1个 族，共 16纵行 D X2+的核外电子数目为 18，则 X在第四周期第 A族 答案： D 已知 R2+离子核外有 a个电子， b个中子。表示 R原子符号正确的是 A B C D 答案： D 下列叙述中正确的是 A离子化合物中一定只含离子键 B共价化合物中一定只含共价键 C单质中一定含极性键 D非金属单质中一定含有非极性键 答案： B 不能用来比较非金属性强弱的是 A单质与氢气化合的难

6、易 B非金属原子的氧化性强弱 C气态氢化物的水溶液的酸性强弱 D元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 答案： C 填空题 （ 8分）写出下列物质的电子式： KCl K2O N2 CS2 H2S分子的形成过程 :_. MgCl2分子的形成过程 :_. 答案： （ 6分） A元素原子 M电子层上有 6个电子。 B元素与 A元素的原子核外电子层数相同， B元素的原子最外电子层只有 1个电子。 （ 1） B元素的原子结构示意图为 _ （ 2） A、 B两元素形成的化合物的名称是 _ （ 3）用电子式表示 B2A的形成过程 答案： （分） A、 B、 C、 D、 E、 F为六种 20号以前的元素，其核电荷

7、数依次增大， A、 B同周期，两者相隔一元素； B、 D同主族相邻， A、 B、 D三种元素的核电荷数之为和 30。 C、 E能形成 CE型离子化合物。 F 的次外层有 8 个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答： (1）写出各元素名称： (2)A、 D、 E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）： (3)比较 A、 B气态氢化物的稳定性（填化学式）： (4)比较 D、 E氢化物的还原性（填化学式）： 答案： （ 11分）下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族 周期 A A A A A A A 0 1 A 来 2 D E G I

8、 3 B C F H （ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ； （ 2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ， 呈两性的是 ； （ 3） A分别与 D、 E、 F、 G、 H形成的化合物中，最稳定的 ； （ 4）在 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H中，原子半径最大的是 . 答案： （ 15分）已知 A、 B、 C是 1 18号元素中的 3种， 0.5molA元素的离子得到 6.021023个电子被还原为中性原子， 0.8gA的氧化物恰好与 100mL0.4mol/L的盐酸完全反应， A原子核内质子数与中子

9、数相等。 3.6gB元素的单质和足量的硫酸反应，放出氢气 4.48L（标准状况） ,C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。 （ 1）写出三种元素的符号： A B_ C_ （ 2）向 10mL浓度为 1mol/L的 B、 C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为 1mol/L的苛性钠溶液，现象是 _ ， 离子反应方程式为 _ 、 。 将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为 。 答案： . Mg Al Cl 每空 2分 产生沉淀后部分溶解。 2分 Al3+3OH- =Al(OH)3 2分 Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 2分 0. 255g 3分