2010—2011学年江西省白鹭洲中学高二下学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、20102011 学年江西省白鹭洲中学高二下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列物质中按照纯净物 ,混合物 ,电解质和非电解质的顺序排列的是 A盐酸 ,水煤气 ,醋酸 ,干冰 B冰醋酸 ,盐酸 ,硫酸钠 ,乙醇 C苛性钠 ,石灰石 ,铁 ,硫酸钡 D胆矾 ,漂白粉 ,氯化钾 ,氯气 答案： B 如下图 ,容器 A左侧是可平行移动的活塞 .关闭活塞 K,向 A中充入 1molX和1molY,向 B中充入 2molX和 2molY,起始时 A、 B的体积都等于 aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下 ,使两容器各自发生反应 :X(g) Y(g)Z(g) 2W(g)。达平衡时 ,A的

2、体积为 1.2aL。下列说法正确的是 A.反应速率 :V(B) V(A) B.A容器中 X转化率为 20% C.平衡时的压强 :P(B) 2P(A) D.若打开 K,则达到新的化学平衡时 ,A的体积为 2.6aL 答案： D 将 17.9gAl、 Fe、 Cu组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况 )。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 6.72L NO(标准状况 ,唯一还原产物 ),向反应后的溶液中加入过量的 NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A 25.4g B 33.2 g C 22.4g D 19.6g 答案： A 下列离子方程式错误的是 A氯气通入水中：

3、 C12 + H2O H+ + C1-+ HClO B向 Mg（ HCO3） 2溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg2+2HCO3 +2OH 一 +Ca2+MgCO3+CaCO3+2H2O C将适量的 CO2通入 Ca（ C1O） 2溶液中： Ca2+2C1O +CO2+H2O2HC1O+CaCO3 D Ba(OH)2溶液中加入过量的 Al2（ SO4） 3溶液： 3Ba2+6OH +2Al3+3SO42 3BaSO4+2Al（ OH） 3 答案： B 下列说法中，不正确的是 A双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B非极性键也可能存在于离子化合物中 C分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱

4、得多 D非金属原子之间可能构成离子化合物 答案： A 中药狼把草的成分之一 M具有消炎杀菌的作用， M的结构如图所示： 下列叙述正确的是 A M的相对分子质量是 180 B 1molM最多能与 2molBr2发生反应 C M与足量的 NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 C9H4O5Na4 D 1molM与足量 NaHCO3反应能产生 2molCO2 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A 1molFeCl3完全水解转化为 Fe(OH)3胶体后能生成 NA个胶体粒子 B常温常压下， a molO2与 2 a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数 小

5、于 4aNA C 4.6 g C2H6O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为 0.05NA D足量 Zn与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L（标况）气体时，转移的电子数 为 2NA 答案： D 下列叙述中正确的是 A含金属元素的离子都是阳离子 B将体积相同 pH均为 1的盐酸和醋酸加水稀释至 pH为 3，盐酸的体积变化大， 证明醋酸是弱酸 C向 2.0mL浓度均为 0.1mol L-1的 KCl、 KI混合液滴加 1 2滴 0.01mol L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl的 Ksp比 AgI的 Ksp小 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 答案： D 下

6、列排列顺序正确的是 固体热稳定性： Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 微粒半径： F- Na+ Mg2+ S2- 燃烧热： S（气体） S（液体） S（固体） 物质的熔点：植物油 动物油 A B C D 答案： B 下列化学用语正确的是 A次氯酸的电子式： B CH4Si的结构式： C HCN分子的结构式： H-CN D丙烷分子的比例模型答案： C 下列说法正确的是 A多数合金的熔点比各成分金属的高 B陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料 C油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 D以 NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂 答案： C 下列叙述正确的是 A电镀时

7、，通常把待镀的金属制品作阳极 B氯碱工业是电解熔融的 NaCl，在阳极能得到 Cl2 C氢氧燃料电池（酸性电解质）中 O2通入正极，电极反应为 O2+4H+4e =2H2O D上图中电子由 Zn极流向 Cu，盐桥中的 Cl 移向 CuSO4溶液 答案： C 下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是 A氨水和氯化铵的混合液，当 pH=7时， c（ Cl一 ） C（ NH4+） B pH=2的一元酸和 pH=12的 NaOH溶液等体积混合 ,混合液中 C（ H+）一定 等于 C（ OH-） C 0.1mol L的 Na2S溶液中： C（ OH ） =c（ H+） +C（ HS ） +2C（ H2

8、S） D 0.1mol LNaCl溶液和 0.1mol/LNaF溶液中阳离子总浓度一定相等 答案： C 已知主链为四个碳的某烷烃只有两种同分异构体，与该烷烃碳原子个数相等且主链 也为四个碳的单烯烃同分异构体数目是 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 下列说法正确的是 A用 CCl4作萃取剂直接从海带中提取 I2 B用向下排空气法收集 NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满 C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水后过滤 D制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率 答案： D 实验题 （ 10分） .下列有关实验的叙述，正确的是 _ (填字母序号 )。 A配制 0.1 mo

9、l/L的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线。 B用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的 pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的 pH。 C滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后可注入标准液进行滴定。 D向 20 mL煮沸的蒸馏水中滴加 FeCl3饱和溶液 1 2 mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色即得 Fe(OH)3胶体。 E用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管。 F制备乙酸乙酯时，药品加入顺序为：乙醇 浓硫酸 乙酸。 G当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用大量水冲洗。 .如下图所示仪器和装置，经过简单的连接，可制取多种中学化学常见的气体(不考虑尾气吸收 )。请回答下列问题：

10、 (1)选择装置 A、 D可制取的气体是 _(仅填一种气体的化学式即可 )；反应的化学方程式为： _ 。 (2)选择装置 _ (填写装置的字母 )可制取乙烯，检验乙烯中还原性杂质气体应选择的试剂是 _ 。 (3)选择装置 C、 F，可制取的气体是 _(仅填一种气体的化学式即可 )；检查装置 C气密性的方法是： _ . 答案：（ 10分） .B、 D、 F（各 1分） .(1)Cl2(或 HCl也给分 ) （ 1分） MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O（ 2分） (2)B、 E（ 1分），品红溶液（ 1分） (3)H2（ 1分）；关闭活塞，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗内液面

11、高于试管内液面时，停止；若长颈漏斗内的液面高度稳定不变，说明装置的气密性良好（其他合理答 案：也行）（ 1分） 填空题 （ 6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下： NO3 +4H+ 3e NO+ 2H2O 下列四种物质： KMnO4， Na2CO3， KI， Fe2（ SO4） 3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。 （ 1）被还原元素是 _ ；还原剂是 ； （ 2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目： ； （ 3）反应生成 0.4mol H20，则转移电子的数目为 个； （ 4）若反应后，氧化产

12、物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将 （填 “增大 ”、 “不变 ”、 “减小 ”或 “不能确定 ”） 答案：（ 6分） (1) N KI （ 2分） (2)（ 2分） (3)3.6121023（或 0.6NA）（ 1分） (4) 增大（ 1分） （ 10分）已知 A、 B、 C、 D、 E五种元素为前 20号元素，其原子序数依次增大， A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等； B元素与 A元素形成的一种式量为 32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝； E 元素的原子半径在前 20 号元素中最大（不含稀有气体）；D元素

13、与 A元素能形成分子式为 AD典型的共价化合物； C元素的单质和氧化物均能既溶于 AD的水溶液，也能溶于 E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答： （ 1）元素符号： A_ ， B_ ， E 。 （ 2）比较 C、 D、 E三种元素简单离子的半径大小关系： （离子符号表示） （ 3）鉴别 E元素存在的方法是： ； （ 4）写出 C元素的离子与过量 E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： ； （ 5）写出 A、 B两元素形成的式量为 32的化合物的电子式 ；若 0.5mol该 气态化合物与 N2O4（ g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为 269.175KJ，请写出该反应的热化学

14、方式： 。 答案：（ 10分） (1)H N K (3分 ) (2)Al3+ K+ Cl-（ 1分） (3)通过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色（ 1分） (4) )Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O（ 2分） (5)（ 1分） 2N2H4（ g） +N2O4（ g） =3N2（ g） +4H2O（ g）； H=-1076.7kJ/mol（ 2分） （ 7分）一定条件下，在体积为 3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）： CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g） H 0 根据题意完成下列各题： （ 1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K

15、 。 （ 2）其它条件不变，仅把温度改为 500 ，请在下图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。 （ 3）升高温度， K值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），增大压强， K值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 4）在 300 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（ H2） （ 5）在其他条件不变的情 况下，对处于 B点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是（ ） a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率减小 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时 n（ H2） /n（ CH3OH）减小 答案：（ 7分）（ 1） K

16、=c（ CH3OH） /c（ CO） c2（ H2）（ 1分） (2)略（ 1分） （ 3 ）减小（ 1分）不变（ 1分） （ 4） 2nA/3tAmol （ L min） -1（ 1分） （ 5） cd（ 2分） （ 10分） 双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为 : 已知 : I II. 双安妥明的合成路线如下 已知： C的分子式为 C4H8，且支链有一个甲基； 能发生银镜反应且 1mol 能与 2mol氢气发生加成反应； K的结构具有对称性。试回答下列问题： 写出结构简式： A ， J ， C的名称为 。 反应（ 2）的条件是 ，反应（ 3

17、）的类型是 。 写出反应（ 4）的化学方程式： 与 F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有 种，并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式： 。 答案：（ 10 分） A， （ 1 分）， J ， HOCH2CH2CHO（ 1 分），C， 2-甲基丙烯（ 1分） NaOH水溶液（ 1分） 加成反应（ 1分） （ 2分） 4（ 1分） HCOOCH2CH2CH3（ 1分） （ 1分） （ 9分）已知 AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。 A、 B、 H分别是由短周期元素组成的单质。 B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应放出氢气。 D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数之

18、比为 2： 3，且能与足量的水反应得到两种碱。 C为淡黄色固体化合物，物质 O能与 G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 （ 1）组成 H单质的元素位于周期表第 周期，第 族； （ 2）化合物 D的化学式为 ； （ 3）物质 F的水溶液与 G的水溶液在常温下反应的离子方程式为： ； （ 4）物质 C与等物质的量的 KHSO3溶液反应的离子方程式为： ； （ 5）物质 N的浓溶液与 Cu反应的化学方程式： 。 答案：（ 9分） （ 1） 2 A（ 2分） （ 2） Mg3N2（ 1分） （ 3） NH4+OH-=NH3.H2O（ 2分） （ 4） HSO3-+Na2O2=SO42-+2Na+OH-（ 2分） （ 5） Cu+4HNO3(浓 )= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（ 2分）