2010—2011学年海南省嘉积中学高一下学期质量检测（一）化学试卷与答案.doc

1、20102011 学年海南省嘉积中学高一下学期质量检测（一）化学试卷与答案 选择题 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小 答案： B 下列各组元素性质递变情况错误的是 A Li、 B、 Be 原子最外层电子数依次增多 B P、 S、 Cl元素最高正化合价依次升高 C N、 O、 F原子半径依次增大 D Na、 K、 Rb 的金属性依次增强 答案： C （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， 表示的碳原子 A核外有 13个电子 B核内有 6个

2、质子，核外有 7个电子 C质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7个质子 D质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7个中子 答案： D 下列气态氢化物中稳定性最弱的 A SiH4 B PH3 C H2S D HF 答案： A 第四周期某主族元素的原子，它 的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水 C原子半径比镁的原 子半径大 D碳酸盐易溶于水 答案： C 原子序数大于 4的主族元素 X、 Y的离子 、 核外电子层结构相同，则关于 X、 Y两元素的叙述正确的是 A X的原子序数小于 Y的原子序数 B X、 Y的核电荷数之差是（ m-

3、n） C Y元素的族序数与 X元素的族序数之差是 8-（ m n） D X和 Y处于同一周期 答案： C X元素的阳离子与 Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述中，正确的是 A X的原子序数比 Y要小 B X的原子最外层电子数比 Y大 C X的原子半径比 Y的小 D X元素的最高正价比 Y小 答案： D 元素周期表是一座开放的 “元素大厦 ”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为 119号元素安排好它的房间 A第八周期第 IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第 0族 D第六周期第 A族 答案： A 下列叙述中正确的是 A含有共价键的 化合物一定是共价化合物 B含有离子键的化合

4、物一定是离子化合物 C含非极性键的纯净物一定是单质 D原子最外层 2个电子的元素一定在 A族 答案： B 某元素的原子最外层只有一个电子 ,它跟卤素相结合时 ,可形成的化学键 A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键 ,也可能是离子键 D上述说法都不正确 答案： C 下列物质中，含有极性共价键的是 （ 1） N 2 （ 2） H2O （ 3） CCl4 （ 4） Na2O2 （ 5） NaOH （ 6） Na2O A（ 1）（ 2）（ 3） B（ 2）（ 3）（ 5） C（ 4）（ 5）（ 6） D（ 2）（ 4）（ 6） 答案： B 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 A

5、戴维 B阿伏加德罗 C门捷列夫 D道尔顿 答案： C 属于氮的固定的化学反应是 A N2与 H2在一定条件下反应生成 NH3 B硝酸工厂用 NH3氧化制 NO C NO转化为 NO2 D由 NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 答案： A 下列分散系最稳定的是 A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液 答案： D 能用 H OH- H2O 来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 答案： C 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 A Al3+、 Na+、 SO42-、 Cl- B K+、 Na+、 HCO3-、 NO

6、3- C OH-、 HCO3-、 Ca2+、 Na+ D Ba2+、 Na+、 OH-、 NO3- 答案： C 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强 答案： C 铝在空气中能够稳定存在的原因是 A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有致密的氧化膜 答案： D 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉 答案： C 下 列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C钢铁 D金箔 答案： D 光纤通信 70年代后期发展起来的一种新型通信技术，

7、目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A碳 B石英 C锗 D硅 答案： B 漂白粉的有效成分是 A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙 答案： A 下列物质不属于 “城市空气质量日报 ”报道内容的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒 答案： C 实验题 甲乙两人分别用不同的方法配制 100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （ 1）甲：量取 20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 ml 容量瓶中，用少量的水将 烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中

8、，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和容量瓶外，还有 （ 2分）； （ 2）乙：用 100 ml 量筒量取 20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至 100 ml 刻度线，再搅拌均匀。请指出乙同学的错误之处 （ 2分）， （ 2分）。 答案： 用下列仪器的编号回答问题 容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 烧杯 加热时必须垫石棉网的有 （ 2分）， 使用时必须检查是否漏水的有 （ 2分）。 答案： (1) (2) 填空题 根据提供条件推断元素，并按要求填空： （ 1）原子核外有 3个电子层

9、，其价电子数为 7，最高价氧化物化学式 ，最高价氧化物对应水化物化学式 ，其单质与 NaOH反应的化学方程式为 （ 2分）。 （ 2）原子最外层电子数是电子层数 三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为 、 ，其单质也有两种，化学式分别为 、 。 （ 3）原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与 Ne相同，这些氢化物的化学式分别为 、 、 、 。 答案： 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元 素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20个。据此可以判断： （ 1）甲为 元素，丙为 元素

10、； （ 2）元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。 答案： N P CO CO2 有下列四种微粒： 、 、 、 。用 、 、 、 回答： （ 1）按原子半径由大到小顺序排列的是 ， （ 2） 微粒中质子数小于中子数的是 ， （ 3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是 ， （ 4）能形成 型化合物的是 。 答案： 某元素位于第三周期，第 A 族，它是 元素，与 K 相邻的同族元素的原子序数是 和 。 答案： Cl 11 37 a、 b、 c、 d、 e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化： 其中： a是单质； b是气体； c、 d是氧化物； e是最高价氧化物对应的水化物。 （ 1）如果 a是一种黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）： a ； e 。 写出 cd 的化学方程式 （ 2分）。 （ 2）如果 a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a ； d 。 写出 bc 的化学方程式 （ 2分） 。 答案： (1)硫 硫酸 略 (2)N2 NO2 略