2010—2011学年湖北省武穴中学高二3月月考化学试卷与答案.doc

1、20102011 学年湖北省武穴中学高二 3月月考化学试卷与答案 选择题 下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B Mg3N2 6H2O 3Mg(OH)2 2NH3 C Cl2 H2O HClO HCl D NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O 答案： A 正确答案： A A、正确； B、没有非极性键的断裂与生成； C、没有离子性键的断裂与生成 D、没有非极性键的断裂与生成。 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫 -氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A该物质

2、的分子式为 SN B该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C该物质具有很高的熔沸点 D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体 答案： B 若将 15P原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则 答案： D 六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关 SF6的推测正确的是 A SF6易燃烧生成二氧化硫 B SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构 C价层电子对数为 6，正六面体结构 D SF6是由极性键构成的非极性分子 答案

3、： D 石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 石墨中存在两种作用力； 石墨是混合晶体； 石墨中的 C为 sp2杂化； 石墨熔点、沸点都比金刚石低； 石墨中碳原子数和 C-C键之比为 1 2 ； 石墨和金刚石的硬度相同； 石墨层内导电性和层间导电性不同； 每个六元环完全占有的碳原子数是 2个。 A全对 B除 外 C除 外 D除 外 答案： C 正确答案： C 不正确，石墨中存在两种力一种是范德华力，一种是共价键； 正确； 正确，石墨中的 C 为 sp2 杂化，用来容纳三个共用电子结； 不正确，石墨熔点、沸点都比金刚石高； 不正确，石墨中碳原子数和 C-C键之比为 2 3

4、； 不正确，石墨质软，金刚石的硬度大； 正确； 正确，每个六元环完全占有的碳原子数是 61/3=2个。 当镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A这一过程中镁原子由基态转化成激发态，且吸收能量 B这一过程中镁原子由激发态转化成基态，且释放能量 C转化后位于 3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 答案： A 下表列出了有关晶体的说明，有错误的是答案： D 本题较容易，学生应熟记：原子晶体，离子晶体，分子晶体，金属晶体，石墨晶体等常考类型的相关知识。 D:SiO2为原子晶体，没有分子存在 ;是

5、由 Si和 O原子通过 共价键按 1:2形成的。 水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A玻璃态是水的一种特殊状态 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C玻璃态水是分子晶体 D水由液态变为玻璃态，体积缩小 答案： A 正确答案： A B、不正确，密度与普通液态水的密度相同，水由液态变为玻璃态，体积不膨胀；故 D也不正确； C、不正确，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构； “类推 ”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是 A A族

6、元素氢化物沸点顺序是 GeH4 SiH4 CH4； 则 A族元素氢化物沸点顺序也是 AsH3 PH3 NH3 B第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HF H2O NH3； 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HCl H2S PH3 C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D固态 CO2是分子晶体；则固态 SiO2也是分子晶体 答案： B 正确答案： B A、 NH3分子间存在氢键，沸点特别高； C、金属晶体中有阳离子，却没有阴离子； D、 SiO2是原子晶体。 以下有关金属晶体的说法不正确的是 A金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上 B六方最密

7、堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同 C金属晶体在固态或熔融态均能导电 D温度升高，金属的导电性将减弱 答案： A 答案： A A不正确，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属阳离子占据在晶胞的一定位置上，自由电子则没有固定的位置，在晶体中自由运动。 B、正确，空间利用率相同，都是 74%； C、正确，均存在能自由 移动的带电微粒； D、正确，自由电子的振动加剧，定向移动变得困难。 下列有关说法中不正确的是 A手性异构体的分子互为镜像 B与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同 C甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体 D手性异构体的分子组成相同 答案： B 答案： :B B不正确，与手性碳原

8、子直接相连的四个原子可以相同，只要与手性碳原子相连的四个原子团不相同就行。如下图所示的物质。 下列各组元素均属于 p区元素的是 A H、 He、 N B O、 S、 P C Fe、 Ar、 Cl D Na、 Li、 Mg 答案： B PCl3的结构类似于 NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是 A PCl3分子中三个 P-Cl键的键长、键能、键角都相等 B PCl3分子中 P原子采取 sp3杂化，其中三个用于形成 P-Cl键，另一个为空轨道 C PCl3分子中的 P原子的价层电子对数为 3，孤电子对数为 1 D PCl3是由极性键构成的非极性分子 答案： A 下列有关冰的说法中，正确

9、的组合是 水 分子 间既有氢键又有范德华力； 每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； 每个 O原子处在四个 H原子所围成的四面体中； 晶胞与金刚石相似； 与干冰的晶胞相似； 每个水分子平均拥有四个氢键； 冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； 冰中 H和 O原子之间的作用力不是 键就是氢键 A除 外 B除 外 C除 外 D全对 答案： A 在超高压下，科学家用激光器将 CO2加热到 1800K，成功制得了类似石英的 CO2原子晶体。下列关于 CO2原子晶体的叙述中不正确的是 A晶体中 C、 O原子个数比为 1 2 B该晶体的熔沸点、硬度都高于石英 C晶体中含有 “CO4”的结构单元

10、 D晶体中最小的原子 环为六元环 答案： D 答案： D 此时 CO2为原子晶体，结构与 SiO2相似， A，由化学式可知晶体中 C、 O原子个数比为 1 2 B、碳原子半径小于硅，该晶体的熔沸点、硬度都高于石英； C、正确； D、不正确，晶体中最小的原子环为十二元环， 6个碳原子， 2个氧原子位于圆环上。 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A NaOH B SO2 C CsCl D SiO2 答案： B 填空题 （ 8分）锡有白锡和 灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm3，软而富有展性，导电导热能力强，在 13.2 -161 间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；

11、灰锡 暗灰色固体或粉末，密度 5.75g/cm3，无延展性，导电导热能力差， 13.2 以下稳定，较少应用。结构研究表明，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题： 六方最密堆的配位数是 ，和六方最密堆的配位数相同的另一堆积叫 。 白锡和灰锡的关系是 ，白锡转化为灰锡的变化属 。 白锡属 晶体，灰锡属 晶体。 根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因 。 从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定，灰锡不稳 定的原因 。 答案：（ 8分） 12 面心立方最密密堆积 同素异形体 化学变化 金素晶体 原子晶体 锡原子的价电子全部用来形成共价键，没有可用于导电的自

12、由电子 Sn-Sn 键的键长长，键能小，故锡原子晶体的晶格能比金刚石的晶格能要小得多，因而其稳定性要小得多 （ 6分）随着科学技术的不断发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： 将NaCl固体细粒干燥后，准确称取 m g NaCl固体细粒并转移到定容仪器 A中； 用滴定管向 A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至 A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积 V cm3。请回答： （ 1）步骤 中仪器 A最好使用 （填序号）。 A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管 （ 2）步骤 中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。 （ 3）已知 Na

13、Cl晶体中，靠得最近的 Na 、 Cl-间的距离为 a cm，则用上述方法测得的阿伏加德常数 NA的表达式为 。（ NaCl的相对分子质量用 M表示） 答案：（ 6分） （ 1） C（ 2分） （ 2）酸式滴定管（ 1分），苯会腐蚀碱式滴定管的橡皮管（ 1分） （ 3） （ 2分） （ 10分）已知 T、 X、 Y、 Z是四种常见的短周期元素，其结构或性质信息如下表。请填空： （ 1）写出与 Y2互为等电子体的物质的分子式 。 （ 2）写出 Y的最简单气态氢化物的结构式 。 （ 3）元素 Q的原子序数比 X与 Z的原子序 数之和还多 1。 该元素基态原子的价电子排布式为 。 向含 Q离子的水溶

14、液中逐滴加入 Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子方程式 、 。 答案：（每空 2分 ，共 10分） （ 1） CO （ 2） NH3的结构式 （ 3） 3d104s1 Cu2 2NH3 H2O Cu(OH)2 2NH4 Cu(OH)2 4NH3 H2O Cu(NH3)42 2OH- 4H2O （ 12分）原子序数由小到大排列的 X、 Y、 Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于 16，单质 X2 、 Y2 、 Z2之间有如下转化关系（反应条件已略）。已知：甲、乙分子中均含有 10个电子；丙分子中含有 15个电子。请回答： （ 1） Y2的电子式是 _ _；该分子中有 个

15、 键， 个 键。 （ 2）甲属于（填 “极性 ”或 “非极性 ”） 分子；晶体中甲分子的配位数为 。 （ 3）乙分子的 VSEPR模型名称为 ，分子的立体构型名称为 。 （ 4）写出乙与 Z2反应生成丙的化学方程式 。 （ 5）工业上用氧化铝、碳和乙在 1400 条件下反应，制取由元素 Y和 Al组成的化合物丁，同时还有 CO和 X2生成。已知反应中消耗 1mol乙，可生成1.5molCO和 1.5molX2。写出反应的化学方程式： ，氧化剂为 。 答案：（ 12分） （ 1） N2的电子式（ 1分）； 1（ 1分）； 2（ 1分） （ 2）极性（ 1分）； 4（ 1分） （ 3）四面体（ 1

16、分）；三角锥形（ 1分） （ 4） 4NH3 6O2 4NO 6H2O（ 2分） （ 5） Al2O3 2C 2NH3 2AlN 3CO 3H2（ 2分） NH3（ 1分） （ 8分）已知 NiXO 晶体晶胞结构为 NaCl型（见 19题图），由于晶体缺陷，x值于小于 1。测知 NiXO晶体密度 为 5. 71g cm-3，晶胞边长为 4.2810-10m（ Ni的相对原子质量为 58.7， O的相对原子质量为 16）。求：（已知：4.283=78.4 =1.4） （ 1）晶胞中两个 Ni原子之间的最短距离 _（精确至 0.01）。 （ 2）与 O2-距离最近且等距离的 Ni离子围成的几何体形

17、状 _ （ 3）求 NiXO中 x值为 _（精确至 0.01）。 来源 :Z.xx.k.Com （ 4）晶体中的 Ni分别为 Ni2、 Ni3，求此晶体的化学式 _。 答案： (8分 ) (8分 ) SiC又叫金刚砂，是砂轮的主要成分，可看着是金刚石里一半碳原子被硅原子替换的产物。 工业上用焦炭和石英在高温下反应制得 SiC： 3C SiO2 SiC 2CO。在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。 SiC晶体中有两个含五个原子的基本结构单元，分别是 和 。 SiC晶体中最小的原子环是 圆环，该环独立有 个 Si原子， 个 C原子。 1molSiC晶体中含 mol Si-C键。 金刚石、 SiC晶体、晶体 Si 熔点由高到低的顺序 。 答案： (8分 ) 每空 1分 1:2 SiC4 正四面体 CSi 4 正四面体 六 1/4 1/4 4 金刚石 SiC晶体 晶体 Si