2010—2011学年福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷与答案.doc

1、20102011 学年福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 下列有关化学用语正确的是 A某元素原子的轨道排布式 B NH3电子式为 C Ca2+离子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6 D钾（ K）原子的原子结构示意图为 答案： C 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A CO2和 SO2 B CH4和 NH3 C BeCl2和 BF3 D C2H4和 C2H2 答案： B 短周期元素 A、 B、 C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10， A与 C同主族， B原子最外层电子数等于 A原子次外层电子数，则下列叙述正确 的是 A原子半径 ANH

2、3CH4 （ 2分） 1S22S22P63S23P64S1 （ 2分） （ 14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （ 1）表中属于 ds区的元素是 （填编号）。 （ 2）元素 与 形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是 。 A分子中含极性共价键 B属于非极性分子 C含有 1个 键和 2个 键 D该化合物分子中， 原子采用 sp2杂化 （ 3）根据上述表格 中的十种元素填空： I、金属性最强的主族元素是 _(填元素名称 )； II、 、 、 的离子半径由小到大的顺序是 _（填化学式） III、 、

3、两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_ (填化学式 ), （ 4）某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 _；该元素与元素 形成的分子 X的空间构型为 。 答案：（ 14分） （ 1） （ 2分）（ 2） A B （ 2分） （ 3） I、钙 （ 2分） II、 Al3+ H2SO4 （ 2分） (4) 3 （ 2分） 三角锥型 （ 2分） （ 14分）请回答下列问题： （ 1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是 _。 A激光 B焰色反应 C燃烧放热 D原子光谱 E石墨导电 （ 2） A、 B两种短周期元素， A是原子半径最小的元

4、素， B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由 A、 B两种元素组成且原子个数比为 1：1，该分子中含有 _个 键。 （ 3）元素铬化合物 (CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。 与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 _（填 元素符号）， 在 a:苯 b:CH3OH c:HCHO d:CS2 e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取 sp3杂化的分子有 _（填字母）， CS2分子的键角是 _。 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有关。一般地，为 d0或 d10排布时，无颜色；为 d1 d9排布时，有

5、颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。其中 Co2+的价电子排布式为 _ (4)利用 CO可以合成化工原料 COCl2，其中 COCl2分子的结构式为 ， COCl2分子内含有 （填标号）； A 4个 键 B 2个 键、 2个 键 C 2个 键、 1个 键 D 3个 键、 1个 键 答案：（ 14分） (1)C 、 E （ 2分） (2) 12 （ 2分） (3) Cu K （ 2分） b e （ 2分） 1800 （ 2分） 3d7 （ 2分） (4) D （ 2分） (12分 )图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题 （ 1）第一电离能 I1是指气态原子 X(g)失去一个电子成

6、为气态阳离子 X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线图。 将 NaAr 之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1变化规律是；_ _ 上图折线中数字 5代表元素在周期表中的位置是_； （ 2）已知元素的某种性质 “X”和原子半径、金属性、 非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13种元素的 X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题： 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1 5 2 0 1 5 2 5 2 8 4 0 1 0 元素 Mg Na O P S Si X的数值 1 2 0 9 3 5 2 1 2 5 1 7 经验规律告诉我们： 当形成化学键的两原子相应元素的 X 差值大于 1 7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1 7时，一般为共价键。试推断 AlBr3中的化学键类型是 _（填离子键或共价键）。 某有机化合物分子中含有 SN 键，你认为该共用电子对偏向于_原子 (填元素符号 )。 (3) 已知：波长为 300nm的紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： _。 答案：（ 12分）