2010—2011学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二下学期第一次月考化学试卷与答案.doc

1、20102011 学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 第三周期元素的原子，其最外层 p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A RO B RO C RO D RO 答案： D 范德华力为 a KJ mol-1，化学键为 b KJ mol-1，氢键为 c KJ mol-1，则 a、b、 c的大小关系是 A abc B bac C cba D bca 答案： D 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子 ( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键 (分子内氢键 )，对羟基苯甲醛分子 ( HO CHO )之

2、间存在氢键 (分子间氢键 )。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是 A前者 后者 B前者 后者 C前者 =后者 D无法估计 答案： B 根据等电子原理，下列分子或离子与 SO42-有相似结构的是 A PCl5 B CCl4 C NF3 D N 答案： B 下列说法正确的是 A在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 B在元素周期表中， s区， d区和 ds区的元素都是金属 C键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量 D键长越长 ,往往键能越大 ,表明共价键越稳定 答案： B 下列事实与氢键有关的是 A水加热到很高的温度都难以 分解 B水结冰成体积膨胀，密度减少 C CH4、 SiH

3、4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 D HF、 HCI、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 答案： B 人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（ COS）的分子，其结构与 CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是 A COS属 于离子化合物 B COS分子中，所有原子都满足 8电子的稳定结构 C COS的结构式为 O=CS D COS含有共价键 答案： AC 已知次氯酸分子的结构式为 HOCl ，下列有关说法正确的是 A次氯酸为非极性共价化合物 B O 原子与 H、 Cl都形成 键 C该分子为直线型分子 D该分子的电

4、子式是 HOCl 答案： BC 下列有机物分子中带 “*”碳原子就是手性碳原子。 该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是 A与乙酸发生酯化反应 B与 NaOH水溶液反应 C与银氨溶液作用只发生银镜反应 D催化剂作用下与 H2反应 答案： C 下列电子排布式中，原子处于激发状态的是 A 1s22s 22p5 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p63d34s2 答案： BC 氯化硼的熔点为 -107 ，沸点为 12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是 A 氯化硼液态时

5、能导电而固态时不导电 B氯化硼中心原子采用 sp杂化 C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D其分子空间结构类似 CH2O 答案： CD 下列能级中轨道数为 3的是 A S能级 B P能级 C d能级 D f能级 答案： B 有关核外电子运动规律的描述错误的是 A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 答案： C 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D 答案： C 下

6、列物质中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 A CO2 B H2O C H2O2 D C2H2 答案： C 下列 叙述中，正确的是 A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C在一个基态多电子的原子中， M层上的电子能量肯定比 L层上的电子能量高 D如果某一基态 3p能级上仅有 2个电子，它们自旋方向必然相反 答案： C 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳 答案： C 下列各元素，最易形成离子化合物的是 第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为 2s

7、22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A B C D 答案： D 下列分子中，中心原子是 sp杂化的是 A BeCl2 B H2O C CH4 D BF3 答案： A 下列物质中，难溶于 CCl4的是 A碘单质 B水 C苯 D甲烷 答案： B 下列不能形成配位键的组合是 A Ag 、 NH3 B BF3、 NH3 C Co3 、 CO D Ag 、 H 答案： D 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C

8、原子形成 4个杂化轨道。 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 答案： D 在 乙烯分子中有 5个 键、一个 键，它们分别是 A sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 B sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 C C-H之间是 sp2形成的 键， C-C之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 D C-C之间是 sp2形成的 键， C-H之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 答案： A 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 A

9、PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B PCl3分子中的 P-Cl键属于极性共价键 C PCl3分子中三个共价键键能，键角均相 等 D PCl3是非极性分子 答案： D 填空题 （ 10分） PtCl2（ NH3） 2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： PtCl2（ NH3） 2是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 淡黄色固体： ，黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填 “极性分子 ”或 “非极性分子 ”） 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色

10、固体大，原因是 。 答案： （ 12分） 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。 分子的结构如下图所示，呈 V型，键角 116 5 。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供 2个电 子，旁边两个 O 原子各提供 1个电子，构成一个特殊的化学键 三个 O 原子均等地享有这 4个电子。请回答： 的分子结构 （ 1）臭氧与氧气的关系是 _。 （ 2）选出下列分子与 分子的结构最相似的的是 。 （ 3）分子中某原子有 1对没有跟其他原子共用的价 电子叫孤对电子，那么 分子有 _对

11、孤对电子。 （ 4） 分子是否为极性分子 _（是或否）。 （ 5） 与 间的转化是否为氧化还原反应 _（若否 ，请回答 A小题；若是，请回答 B小题） 具有强氧化性，它能氧化为 而 不能，试配平： _ _ _ _ 在催化剂作用下生成 1 转移电子数 _ 答案： (1)同素异形体 （ 2） C （ 3） 5 （ 4）是（ 5）否 1 4 1 4 （ 12分） （ 10分）已知元素的某种性质 “X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13种元素的 X的数值： 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0

12、 元素 Mg Na O P S Si X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题： (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的 X差值大于 1.7时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7时，一般为共价键。试推断 AlBr3中的化学键类型是 _。 (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的 X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系 _；简述第二周期元素 (除惰性气体外 )的 X的数值大小与原子半径之间的关系_。 (3)请你预测 Br与 I元素的 X数 值的大小关系 _。 (4)某有机化合物分子中含有 SN 键，你认为该共用电子对

13、偏向于 _原子 (填元素符号 )。 答案： (1)共价键 (2)元素 X的数值越大，元素的非金属性越强 (或元素 X的数值越小，元素的金属性越强 )原子半径越小， X的数值越大 (3)Br大于 I (4)N （ 10分） （ 13分）有 A、 B、 C、 D、 E五种元素，其中 A、 B、 C属于同一周期， A原子最外层 p能级的电子数等于次外层的电子总数； B原子最外层中有两个不成对的电子； D、 E原子核内各自的质子数与中子数相等； B元素可分别与 A、C、 D、 E生成 RB2型化合物，并知在 DB2和 EB2中， D与 B的质量比为 7： 8；E与 B的质量比为 1： 1。试回答： （ 1）写出 D原子的电子排布式 （ 2）写出 AB2的结构式 （ 3）用电子式表示 AE2的 形成过程 （ 4） B、 C两元素的第一电离能大小关系为： （填写元素符号），原因是 。 （ 5）根据 VSEPR模型预测 C的氢 化物的立体结构为 ，中心原子 C的轨道杂化类型为 。 （ 6） C的单质中 键的数目为 ， B、 D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为： （填写化学式）。 答案：