2010—2011年江苏盐城中学高二上学期期末考试化学卷（选修）.doc

1、20102011 年江苏盐城中学高二上学期期末考试化学卷（选修） 选择题 在 298 K 时，实验测得溶液中的反应： H2O2 2HI=2H2O I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当 c(HI) 0.500 mol L-1， c(H2O2)0.400 mol L-1时的反应速率为 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/molL-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol L-1 s-1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1

2、0.022 8 A 0.038 0 mol L-1 s-1 B 0.152 mol L-1 s-1 C 0.608 mol L-1 s-1 D 0.760 mol L-1 s-1 答案： B 乙烯酮（ CH2 C O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为： ，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是 A与 CH3CH2-OH加成生成 CH3COCH2CH2OH B与 HCl加成生成 CH3COCl C与 HCOOH加成生成 CH3OCH3 D与 H2O 加成生成 CH3COOH 答案： AC 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀 HNO3清洗做过银镜反

3、应实验的试管 制取乙酸乙酯时应用饱和 NaCl溶液吸收生成的乙酸乙酯 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗 检验溴乙烷中的溴元素，可只用硝酸银溶液和稀硝酸 苯酚遇到 FeCl3溶液会变蓝色 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 A B C D 答案： B 某有机物的结构可如下图表示，下列有关该化合物的说法中正确的是： A属于属于芳香化合物 B它不能发生酯化反应 C不能发生氧化反应 D分子式为 C12H19Cl3N2O 答案： AD 亚麻油酸是淡黄色的透明液体，在医疗上可用于治疗高血脂和动脉硬化，其结构简式为 CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH

4、(CH2)7COOH，下列说法中正确的是 A亚麻油酸是一种植物油 B等物质的量的两份亚麻油酸分别和 Na、 H2反应，消耗二者的物质的量之比为 1 1 C亚麻油酸可以发生氧化、加成、水解等反应 D亚麻油酸能使溴的 CCl4溶液褪色 答案： D 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e =Mn2O3(s)+2OH (aq) C电池工作时

5、，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2 mol电子，参加反应的锌质量为 6.5g 答案： C 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是负极，铜片上有气泡产生 B锌片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原 答案： BD 手性分子是指在分子结构 中，当 a、 b、 x、 y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用标记）不属于手性碳原子的是 A苹果酸 B丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛 答案： A 某化合物 6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成 8.8 g CO2和 7.2 g H2O。下列说法正确的

6、是 A该化合物仅含碳、氢两种元素 B该化合物中碳、氢原子个数比为 1： 4 C无法确定该化合物是否含有氧元素 D该化合物中一定不含有氧元素 答案： B 下列有关乙醇醛糖 (HOCH2CHO)的说法中正确的是 A乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水 B乙醇醛糖能发生取代、消去、氧化以及中和反应 C乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体 D将 1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出 1 mol Ag 答案： C 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车 “超越三号 ”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能

7、具有的优点包括 原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 电解水制氢简便易行能耗低 A B C D 答案： A 下列说法不正确的是 A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 答案： B 酸雨多发地区，钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的主要电极反应是 A 2H2O + O2 + 4e- 4OH- B Fe - 2e- Fe2+ C 2H+ + 2e- H2 D Fe -3 e- Fe3+ 答案： C 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是 A原电池的

8、正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 答案： C 可逆反应： A +3B 2C + 2D在 4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率最快的是 : A B 和 C D 和 答案： C 下列说法中错误的是 A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成份 B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、 C2H4的沸点和熔点高 C乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 答案： D 填空题 （ 6分，每空 2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（ N

9、2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出 256.65KJ的热量。 （ 1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式 _ _。 （ 2）已知 H2O(l)=H2O(g)； H=+44KJ/mol，则 16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 _ _。 （ 3）已知 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)； H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)； H= 534KJ/mol ， 则肼与 NO2完全反应的热化学方程式为

10、 _ _。 答案：（ 1） N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g)； H= 641.6KJ/mol ，（ 2） 408.8KJ （ 3） 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g)； H= 1135.7KJ/mol （ 12分，每空 2分）在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1）该反应正向为 H 0；若某一温度压强下，熵变

11、 S 0，则该正向反应能否自发进行 （选填 “能 ”或 “不能 ”） （ 2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 (a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变 (c)v 正 (H2) v逆 (H2O) (d)c(CO2) c(CO) （ 3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9 c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为 其它条件不变，升高温度，容器内混合气体的密度 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 4）若在一密闭容器中，将一定量的 CO 与 H2O 混合加热到 830 下达到平衡。若反应开始时 CO与 H2O 的浓度分别为 0.

12、200 mol L1和 0.100 mol L1，平衡时 CO的转化率 。 答案：（ 1）（ 1分）； 不能（ 1分） （ 2） b、 c （漏选、多选、错选均不得分， 2分） （ 3） 800 ； 不变； （各 1分） （ 4） 33.3%（ 3分） （ 18分，每空 3分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： （ 1）放电时：正极的电极反应式是 _ _；电解液中 H2SO4的浓度将变 _ _；当外电路通过 1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _ _g

13、。 （ 2）电池使用一段时间后，若按图 连接，则在 A电极上生成 _ _、 B电极上生成 _ _，此时铅蓄电池的正负极的极性将 _ _。（填 “不变 ”或 “对掉 ”） 答案：（ 1） PbO2 +2e-+ 4H+ +SO42-= PbSO4 + 2H2O ；小； 48 （ 2） Pb； PbO2 ；不变 （ 6分，每空 3分）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)； H1 0 途径 先制成水煤气： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)； H2 0 再以水煤气为燃料： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H3 0 2H2 (g)+O2(g)

14、=2H2O(g)； H4 0 请回答下列问题： (1)途径 放出的热量 _ _(填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”)途径 放出的热量。 (2)H1、 H2、 H3、 H4的数学关系式是 _ _。 答案： (1)等于 (2)H1=H2+ (H3+H4) （ 6分，每空 3分）从 NO3-、 SO42-、 H+、 Cu2+、 Ba2+、 Ag+、 Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为 1 1，电解质的化学式可能是 。 答案： HCl BaCl2 （ 16分，每空 2分）（ 1）已知丙酮 CH3COCH3 键线式可表示为 根据键线式

15、回答下列问题： 分子式： ，结构简式： （ 2） 分子中最多有 个原子共直线；最多有 个原子共平面 （ 3）有机物 CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （ 4）写出由苯丙烯（ ）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式： （ 5） 有多种的同分异构体，其中属于芳 香族羧酸的同分异构体共有 4种，它们的结构简式是： 、 、（任写其中二种） 答案：（ 1） C5H8O2 （ 2） 4 、 20 （ 3） 2,3-二甲基戊烷（ 4）略 （ 5）略 （ 15 分，每空 3 分）有机物 A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的 A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究 A的组成与结构，进行

16、了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 （ 1）称取 A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下 H2的 45倍。 试通过计算填空： （ 1） A的相对分子质量为： 。 （ 2）将此 9.0gA在足量纯 O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重 5.4g和13.2g。 （ 2） A的分子式为： 。 （ 3）另取 A 9.0g，跟足量的 NaHCO3粉末反应，生成 2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 （ 3）用结构简式表示 A中含有的官能团： 。 （ 4） A的核磁共振氢谱如下图： （ 4） A中含有 种氢原子。 （ 5）综上所述， A的结构简式 。 答案：（ 1） 90 （ 2） C3H6O3 （ 3） -COOH -OH (4)4 (5)