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2010—2011年江苏盐城中学高二上学期期末考试化学卷(选修).doc

1、20102011 年江苏盐城中学高二上学期期末考试化学卷(选修) 选择题 在 298 K 时,实验测得溶液中的反应: H2O2 2HI=2H2O I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当 c(HI) 0.500 mol L-1, c(H2O2)0.400 mol L-1时的反应速率为 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/molL-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol L-1 s-1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1

2、0.022 8 A 0.038 0 mol L-1 s-1 B 0.152 mol L-1 s-1 C 0.608 mol L-1 s-1 D 0.760 mol L-1 s-1 答案: B 乙烯酮( CH2 C O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应,反应可表示为: ,乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成,其产物不正确的是 A与 CH3CH2-OH加成生成 CH3COCH2CH2OH B与 HCl加成生成 CH3COCl C与 HCOOH加成生成 CH3OCH3 D与 H2O 加成生成 CH3COOH 答案: AC 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀 HNO3清洗做过银镜反

3、应实验的试管 制取乙酸乙酯时应用饱和 NaCl溶液吸收生成的乙酸乙酯 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗 检验溴乙烷中的溴元素,可只用硝酸银溶液和稀硝酸 苯酚遇到 FeCl3溶液会变蓝色 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌 A B C D 答案: B 某有机物的结构可如下图表示,下列有关该化合物的说法中正确的是: A属于属于芳香化合物 B它不能发生酯化反应 C不能发生氧化反应 D分子式为 C12H19Cl3N2O 答案: AD 亚麻油酸是淡黄色的透明液体,在医疗上可用于治疗高血脂和动脉硬化,其结构简式为 CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH

4、(CH2)7COOH,下列说法中正确的是 A亚麻油酸是一种植物油 B等物质的量的两份亚麻油酸分别和 Na、 H2反应,消耗二者的物质的量之比为 1 1 C亚麻油酸可以发生氧化、加成、水解等反应 D亚麻油酸能使溴的 CCl4溶液褪色 答案: D 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A电池工作时,锌失去电子 B电池正极的电极反应式为: 2MnO2(s)+H2O(1)+2e =Mn2O3(s)+2OH (aq) C电池工作时

5、,电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.2 mol电子,参加反应的锌质量为 6.5g 答案: C 关于如图所示装置的叙述,正确的是 A铜是负极,铜片上有气泡产生 B锌片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原 答案: BD 手性分子是指在分子结构 中,当 a、 b、 x、 y为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用标记)不属于手性碳原子的是 A苹果酸 B丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛 答案: A 某化合物 6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成 8.8 g CO2和 7.2 g H2O。下列说法正确的

6、是 A该化合物仅含碳、氢两种元素 B该化合物中碳、氢原子个数比为 1: 4 C无法确定该化合物是否含有氧元素 D该化合物中一定不含有氧元素 答案: B 下列有关乙醇醛糖 (HOCH2CHO)的说法中正确的是 A乙醇醛糖是一种有机物,不易溶于水 B乙醇醛糖能发生取代、消去、氧化以及中和反应 C乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体 D将 1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用,可析出 1 mol Ag 答案: C 氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车 “超越三号 ”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能

7、具有的优点包括 原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 电解水制氢简便易行能耗低 A B C D 答案: A 下列说法不正确的是 A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 答案: B 酸雨多发地区,钢铁发生电化学腐蚀时,正极上发生的主要电极反应是 A 2H2O + O2 + 4e- 4OH- B Fe - 2e- Fe2+ C 2H+ + 2e- H2 D Fe -3 e- Fe3+ 答案: C 在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是 A原电池的

8、正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 答案: C 可逆反应: A +3B 2C + 2D在 4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率最快的是 : A B 和 C D 和 答案: C 下列说法中错误的是 A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成份 B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、 C2H4的沸点和熔点高 C乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应 答案: D 填空题 ( 6分,每空 2分)在火箭推进器中装有还原剂肼( N

9、2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出 256.65KJ的热量。 ( 1)写出肼和双氧水反应的热化学方程式 _ _。 ( 2)已知 H2O(l)=H2O(g); H=+44KJ/mol,则 16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 _ _。 ( 3)已知 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g); H=+67.7KJ/mol, N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g); H= 534KJ/mol , 则肼与 NO2完全反应的热化学方程式为

10、 _ _。 答案:( 1) N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g); H= 641.6KJ/mol ,( 2) 408.8KJ ( 3) 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g); H= 1135.7KJ/mol ( 12分,每空 2分)在体积一定的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表: t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: ( 1)该反应正向为 H 0;若某一温度压强下,熵变

11、 S 0,则该正向反应能否自发进行 (选填 “能 ”或 “不能 ”) ( 2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 (a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变 (c)v 正 (H2) v逆 (H2O) (d)c(CO2) c(CO) ( 3)某温度下,平衡浓度符合下式: 0.9 c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O),试判断此时的温度为 其它条件不变,升高温度,容器内混合气体的密度 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 ( 4)若在一密闭容器中,将一定量的 CO 与 H2O 混合加热到 830 下达到平衡。若反应开始时 CO与 H2O 的浓度分别为 0.

12、200 mol L1和 0.100 mol L1,平衡时 CO的转化率 。 答案:( 1)( 1分); 不能( 1分) ( 2) b、 c (漏选、多选、错选均不得分, 2分) ( 3) 800 ; 不变; (各 1分) ( 4) 33.3%( 3分) ( 18分,每空 3分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为: Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原): ( 1)放电时:正极的电极反应式是 _ _;电解液中 H2SO4的浓度将变 _ _;当外电路通过 1 mol电子时,理论上负极板的质量增加 _ _g

13、。 ( 2)电池使用一段时间后,若按图 连接,则在 A电极上生成 _ _、 B电极上生成 _ _,此时铅蓄电池的正负极的极性将 _ _。(填 “不变 ”或 “对掉 ”) 答案:( 1) PbO2 +2e-+ 4H+ +SO42-= PbSO4 + 2H2O ;小; 48 ( 2) Pb; PbO2 ;不变 ( 6分,每空 3分)把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径 C(s)+O2(g)=CO2(g); H1 0 途径 先制成水煤气: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); H2 0 再以水煤气为燃料: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); H3 0 2H2 (g)+O2(g)

14、=2H2O(g); H4 0 请回答下列问题: (1)途径 放出的热量 _ _(填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”)途径 放出的热量。 (2)H1、 H2、 H3、 H4的数学关系式是 _ _。 答案: (1)等于 (2)H1=H2+ (H3+H4) ( 6分,每空 3分)从 NO3-、 SO42-、 H+、 Cu2+、 Ba2+、 Ag+、 Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体,且体积比为 1 1,电解质的化学式可能是 。 答案: HCl BaCl2 ( 16分,每空 2分)( 1)已知丙酮 CH3COCH3 键线式可表示为 根据键线式

15、回答下列问题: 分子式: ,结构简式: ( 2) 分子中最多有 个原子共直线;最多有 个原子共平面 ( 3)有机物 CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 ( 4)写出由苯丙烯( )在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式: ( 5) 有多种的同分异构体,其中属于芳 香族羧酸的同分异构体共有 4种,它们的结构简式是: 、 、(任写其中二种) 答案:( 1) C5H8O2 ( 2) 4 、 20 ( 3) 2,3-二甲基戊烷( 4)略 ( 5)略 ( 15 分,每空 3 分)有机物 A 可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的 A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究 A的组成与结构,进行

16、了如下实验: 实验步骤 解释或实验结论 ( 1)称取 A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下 H2的 45倍。 试通过计算填空: ( 1) A的相对分子质量为: 。 ( 2)将此 9.0gA在足量纯 O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重 5.4g和13.2g。 ( 2) A的分子式为: 。 ( 3)另取 A 9.0g,跟足量的 NaHCO3粉末反应,生成 2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 ( 3)用结构简式表示 A中含有的官能团: 。 ( 4) A的核磁共振氢谱如下图: ( 4) A中含有 种氢原子。 ( 5)综上所述, A的结构简式 。 答案:( 1) 90 ( 2) C3H6O3 ( 3) -COOH -OH (4)4 (5)

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