2011-2012学年内蒙古包头三十三中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年内蒙古包头三十三中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 -NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是 ( ) A核外有 13个电 子，其中 6个能参与成键 B核内有 6个质子，核外有 7个电子 C质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7个质子 D质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7个中子 答案： D 有关叙述： 非金属单质 M能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N M原子比 N 原子容易得到电子。 单质 M跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性 HmM HnN。 氧化物水化物的酸性 HmMOxHnNOy。 熔

2、点 M N 能说明 M比 N 的非金属性强的叙述是（ ） A B C D全部 答案： A 下列各组性质的比较中正确的是 ( ) A酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性 Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 C稳定性 HCl PH3 H2S D还原性 Cl- Br- I- 答案： B X、 Y都是短周期元素， X原子最外层只有一个电子， Y元素的最高正价与最低负价的代数和为 6， X和 Y两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R的叙述正确的是 ( ) A R一定是共价化合物 B R一定是离子化合物 C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D R只可能是固态物质 答案： C

3、 某元素 X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素 ( ) A在周期表中处于第三周期 A族 B在周期表中处于第二周期 A族 C氢化物比 H2O 稳定 D常见化合价只有 -3、 +2、 +3、 +5价 答案： B 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如： Z=114， N=184的原子，它位于元素周期表的第 7周期，第 A族，下列说法正确的是 ( ) A第七周期排满有 50种元素 B该原子的质量数为 184 C它位于元素周期表的第 7周期，第 A族 D该原子核外有 114个电子 答案： D A、 B、 C、 D四种短周期元素的原子半径依次减小， A 与 C的核电荷数之比为 3

4、:4， D能分别与 A、 B、 C形成电子总数相等的分子 X、 Y、 Z。下列叙述正确的是 ( ) A.X、 Y、 Z的稳定性逐渐减弱 B A、 B、 C、 D只能形成 5种单质 C X、 Y、 Z三种化合物的熔沸点逐渐降低 D自然界存在多种由 A、 B、 C、 D四种元素组成的化合物 答案： D 下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法 不正确 的是 ( ) 元素代号 X Y Z W N 原子半径 /nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160 主要化合价 +1 -2 -2、 +6 +7、 -1 +2 A X 与 W形成的化合物可能是共价化合物 B常

5、温下单质与水反应速率： X N C最高价氧化物对应水化物酸性： W Z D一种 18电子的含 Y的化合物属于共价化合物 答案： A 已知 W、 X、 Y、 Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是 ( ) A Y的化学活泼性一定比 W强 B Y元素的原子半径可能比 X元素的小 C Z的气态氢化物的稳定性一定比 X的强 D Z的原子序数可能是 X的原子序数的 2倍 答案： D 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ） A x+2 B x+4 C x+8 D x+18 答案： B X、 Y、 Z为短周期元素，这些元素原子的

6、最外层电子数分别为 1、 4、 6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A XYZ B X3YZ C XYZ2 D X2YZ3 答案： D 下列各组粒子中属于同位素的是 ( ) A 16O 和 18O B H2O 和 D2O C H2和 D2 D 24Mg和 24Na 答案： A 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是 4，该原子核内的质子数是 ( ) A 14 B 15 C 16 D 17 答案： A 下列说法正确的是 ( ) A离子化合物中只能含有离子键 B共价化合物中可能含有离子键 C化学键存在于分子之间 D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

7、答案： D 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 答案： B 下列递变情况中，正确的是 ( ) A Na、 Mg、 Al原子的最外层电子数依次减少 B Si、 P、 S元素的最高正价依次降低 C C、 N、 O 的原子半径依次减小 D Li、 Na、 K 的金属性依次减弱 答案： C 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 ( ) A制农药的元素 B制催化剂的元素 C做半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素 答案： C 同一周期 X、 Y、 Z三种元素

8、，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是（ ） A原子半径： X Y Z B气态氢化物的稳定性 HX H2YZH3 C非金属性： X Y Z D阴离子的还原性： Z3- Y2- X- 答案： A 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC2-、 dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ） A原子半径： ABCD B离子半径： C2-D-B+A2+ C原子序数： dcba D原子的失电子能力： ABDC 答案： B 实验题 （ 12分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的 “实

9、验步骤 ”与 “实验现象 ”前后不一定是对应关系）。 实验步骤 实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出 “嘶嘶 ”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的 Na2S溶液中满加新制的氯水 B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中 D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中 E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向 A1Cl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉锭。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （ 1

10、）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和 的化学方程式） 实验内容 实验现象（填 AF） 实验 ， 实验 ； （ 2）实验结论： 。 答案：（ 1）（每空 1分，共 6分） 实验内容 实验现象 B F A C D E 实验 ： Na2S Cl2 =2NaCl S （ 2分） 实验 ： 2Na 2H2O 2NaOH H2 （ 2分） （ 2）金属性： Na Mg Al（ 1分），非金属性 Cl S（ 1分）或：同周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（ 2 分） 填空题 （ 12 分） X、 Y、 Z、 W、 L、 M 六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中

11、X、 M的单质在常温下呈气态， Y的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍， Z 在同周期的主族元素中原子半径最大， W 是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用 化学用语 回答下列问题： （ 1） L的元素符号为 _； M在元素周期表中的位置为_。 （ 2） Y、 L、 M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_(写化学式 )。 （ 3）原子序数比 Y多 2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 _ _。 （ 4） Z、 W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。 （ 5） R与 Y同周期

12、， R的单质分子 R2中有 3个共价键， R与 L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 _。 答案：（ 1） Si （ 2分） 第三周期第 A族（ 2分） （ 2） H2SiO3 H2CO3 HClO4 （ 2分） （ 3） 2H2O2 2H2O+ O2（ 2分） （ 4） Al（ OH） 3 +OH- =AlO2- +2H2O（ 2分） （ 5） Si3N4（ 2分） （ 11分）用 A 、 B-、 C2-、 D、 E、 F、 G和 H分别表示含有 18个电子的八种微粒 (离子或分子 )，请回答： (1)A元素是 _、 B元素是 _、 C元素是 _(用元素符号表示 ) (2)D是由两种元

13、素组成的双原子分子，其结构式是 _。 (3)E是所有含 18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是 _。 (5)G分子中含有 4个原子，呈三角锥型，其分子式是 _。 答案： (1)K、 Cl、 S（每空 1分） (2)HCl 。 (3) F2 (4) 。 (5 ) PH3 (6)N2H4 (12分 )有 V、 W、 X、 Y、 Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20；只有 X、 Z是金属元素； V和 Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和 Y 元 素原子的最外层电子数相同，且 W元素原子 L层电子数是 K 层电子数的 3倍

14、； X元素原子的最外层 电子数是 Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知： （ 1） Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ， Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型 _。 （ 2） V与 W形成的常见三原子分子化合物的电子式为 。 （ 3） Y与 Z形成的化合物属于 （填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”）。 （ 4）写出 X分别与盐酸和 NaOH溶液反应的离子方程式 :_， _ 答案： (12分 ,每空 2分 ) (1) H2SO4 共价键和离子键 (2) (3) 离子化合物 (4) 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al + 2OH -+ H2O = 2AlO2-+ 3H2 (

15、13分 )X、 Y、 Z和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中， Z与 Y相邻， Z与 W也相邻； Y、 Z和 W三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空： (1)Y、 Z和 W三种元素是否位于同一周期（填 “是 ”或“否 ”）： ，理由是 _； (2)Y是 ， Z是 ,W是 ； (3)X、 Y、 Z和 W可组成一化合物，其原子个数之比为 8 2 4 1。写出该化合物的名称及化学式 。 答案：（ 1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 17。(4分 ) （ 2） N， O， S (6分 ) （ 3）硫酸铵 (NH4)2SO4 (3分 )