2011-2012学年山西省山大附中高一2月月考化学试卷与答案.doc

1、2011-2012学年山西省山大附中高一 2月月考化学试卷与答案 选择题 下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 A蓝色石蕊试纸 B淀粉碘化钾试纸 C pH试纸 D红色石蕊试纸 答案： C 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 A B C D 答案： C 下列物质的分类正确的是 混合物 电解质 碱 酸式盐 A 漂白粉 SO2 氨水 NaHCO3 B 玻璃 Cl2 KOH 明矾 C 胆矾 HNO3 纯碱 NH4Cl D 食醋 BaSO4 苛性钠 NaHSO3 答案： D 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 答案： C

2、 50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体 (不含结晶水 )218 g，则反应中得 H2的质量为 ( ) A 2 g B 3 g C 3.5 g D 4.5 g 答案： C 下列实验方案中，可以测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，取产生的气体体积 bmL（折算为标况） 取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体 取 a克混合物充分加热，减重 b克 A只有 B只有 C只有 D全部可以 答案： D 要配制浓度约为 2 mol L-1 NaOH溶液 10

3、0mL，下面的操作正确的是 A称取 8 g NaOH固体，放入 250 mL烧杯中，用 100 mL量筒量取 100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B称取 8 g NaOH固体，放入 100 mL量筒中，边搅拌，边慢 慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mL C称取 8 g NaOH固体，放入 100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D用 100 mL量筒量取 40 mL 5 mol L-1NaOH溶液，倒入 250 mL烧杯中，再用同一量筒取 60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 答案： AD

4、 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C 2F2+2H2O=4HF+O2 D 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 答案： CD 实验室将 9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是 A B 和 C 和 D 和 FeO 答案： AD A、 B、 C、 X均为中

5、学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）： 则下列说法不正确的是 A若 A是 NH3，则 C可能是氧化物 B若 A是非金属单质，则 C与水反应的生成物一定是强酸 C若 X是金属单质，则 B、 C中 X的化合价可能是 BC D若 X是强碱，则 B可能是两性物质 答案： B 将 1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下 672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的 O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的 O2的体积是 A 504mL B 336mL C 224mL D 168mL 答案： B 等量镁铝合金粉 末分别

6、与下列 4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A 2 mol L-1 H2SO4溶液 B 18 mol L-1 H2SO4溶液 C 6 mol L-1 KOH溶液 D 3 mol L-1 HNO3溶液 答案： A 在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 (p)从大到小的顺序是 A p(Ne) p(H2) p(O2) B p(O2) p(Ne) p(H2) C p(H2) p(O2) p(Ne) D p(H2) p(Ne) p(O2) 答案： D 实验室进行 NaCl溶液蒸发结晶时，一般有以下操作过程 固定铁圈位置 放置酒精灯 放

7、上石棉网 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热 .余热蒸干，其正确的操作顺序为 A B C D 答案： C 要除去混在 CO2气体中少量 SO2，最好让气体通过 A Na2CO3溶液 B溴水 C NaOH溶液 D饱和 NaHCO3溶液 答案： D 如图是化学实验常用装置之一 ,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 A NO B NO2 C H2 D CH4 答案： B 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正

8、确的是 A B C D 答案： D 下列叙述中正确的是 A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成 B向 Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2 CO3的物质的量之比为 1： 2. C等质量的 NaHCO3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D向 Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出 答案： D 下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 A CO2（ NaH

9、CO3溶液） 无色喷泉 B NH3（ H2O 含酚酞） 红色喷泉 C CO2（ NaOH溶液） 无色喷泉 D HCl（ AgNO3溶液） 白色喷泉 答案： A 已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO2NaCl+NaClO3。相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A NaCl、 NaCl B NaCl、 NaClO3 C NaClO、 NaClO3 D NaClO3、NaClO4 答案： B 将 0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的

10、关系的是 答案： C 有五瓶溶液分别是： 10 mL 0.60 mol L-1 NaOH水溶液， 20 mL 0.50 mol L-1 H2SO4水溶液， 30 mL 0.40 mol L-1 HCl水溶液， 40 mL 0.30 mol L-1 HAc 水溶液， 50 mL 0.20 mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A B C D 答案： D 往含 0.2 mol NaOH和 0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当气体为 6.72 L（标态）时立 即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO2气体的体积关系正确的图

11、象是（气体的溶解忽略不计）答案： C 实验题 （共 13分）（ 1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体 X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取 2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。 回答下列问题： 气体 X的分子式是 。 所选择的药品 a是 ， b是 ， c是 。 下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是 （填 “乙 ”或 “丙 ”） 请写出在试管 a中所发生反应的化学方程式 。 从反应开始到反应结束，预期在试管 a 中可观察到的气体的实验现象有哪些，请依次逐步写出 ； ； （ 2）在进行研究性学习的过程中，

12、学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为： Cu2 浓度差异引起了这种现象，你认为 （填 “正确 ”或 “不正确 ”），依据是： ； 另一种意见是：溶液呈绿色可能是 Cu2 与 NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象： 。 答案：（ 1） NO a稀硝酸 b铜屑 c蒸馏水 乙 3Cu 8HNO3 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 试管 a的溶液中有无色气泡产生；试管 a上部空间气体由无色变成红棕色，又变无色； （ 2）不正确 依据是：铜片质量相同，生成铜离子的物

13、质的量相同，溶液体积相同且硝酸过量，故生成的 Cu2 的浓度相同。 方案及实验现象：将绿色溶液加热，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，说明后一种推断正确。或：将溶液稀释，溶液变蓝色（其它合理方案均可） （共 9分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题： 答案：（共 9分） （ 1） 装置甲 MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O 装置乙 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （ 2）丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体 。 （ 3） Cl2 ，装置乙的作用 除去氯气中的氯化氢气体 。 （ 4） 你认为有无必要？ 无

14、。 多孔球泡，这样做的好处是： 增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解 。 这样做对实验结果的影响是： 使测定的 pH减小 （ 1）装置甲，为实验室制氯气，所以方程式为： MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2Cl2 2H2O；装置丁，为氯气的尾气处理，所以方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 （ 2）当丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体，证明氯水已饱和。 （ 3）制取结束时，装置丙的液体为氯水，氯水中含有最多的微粒，除水分子外是 Cl2 ； 装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体。 （ 4） 在装置乙和丙之间增加如图（ a）所示的装置，后面制取氯水，不需干

15、燥。 在装置丙的长导管下口处，接如图（ b）所示的多孔球泡，这样做的好处是增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解。 若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是使测定的 pH减小。 点评：考查实验室制取氯气，和氯水的制备。 （共 6分）实验室制取 SO2的反应原理之一为： Na2SO3 H2SO4（浓）=Na2SO4 SO2 H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定 SO2转化为 SO3的转化率：（ 100） （ 1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。 （ 2）实验时甲橡胶管的 作用与原理是 。 （ 3）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率

16、，实验时 处滴入浓硫酸与 处加热催化剂的先后顺序是 。 （ 4） 处观察到的现象是 。 （ 5）用 n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得 处增重 m g，则本实验中 SO2的转化率为 。 答案：（共 6分）（ 1） a h i b c f g d （ 2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （ 3）先加热 V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 （ 4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成 （ 5） 100%或 100% 填空题 （共 6 分） A、 B、 C、 D 是按原子序数由小到大排列的前 20 号元素的

17、单质。B、 E均为组成空气的成分。 F的焰色反应呈黄色。在 G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 (部分产物未列出 )： （ 1） A是 ， C是 。 （ 2） H与盐酸反应生成 E的化学方程式是 。 （ 3） E与 F反应的化学方程式是 。 （ 4） F与 G的水溶液反应生成 I和 D的离子方程式是 。 答案：（ 1）碳、钠 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （ 4） Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+ （共 8分） 0.80gCuSO4 5H

18、2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （ 1）试确定 200 时固体物质的化学式 _（要求写出推断过程） （ 2）取 270 所得样品，于 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 _。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 _，其存在的最高温度是 _； （ 3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu在加热时发生反应的化学方程式为 _； 答案：（ 1） CuSO4 H2O；推理过程：见上 （ 2） CuSO4 CuO SO3、 CuSO4 5H2O、

19、102 ； （ 3） Cu 2H2SO4 CuSO4 2H2O SO2 计算题 在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取 100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量 0.390g 0.702g 0.936g 气体体积 448mL 672mL 672mL 分析上表数据后计算： （ 1）盐酸的物质的量浓度 （ 2）合金中镁与铝的物质的量之比 （ 3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol L-1的 NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升 0.2mol L-1的 NaOH溶液 答案：（ 1）由题意知，当合金的质量分别

20、是 0.702g与 0.936g时，发出的气体均为 672ml,说明合金均已过量，盐酸已完全反应完，从测出的氢气体积，就可以计算盐酸的物质的量浓度， 0.67222.420.1 0.6（ mol/l） (2分 ) （ 2）合金质量为 0.39g时，气体只有 448ml，说明此时盐酸是过量的。设合金中含镁为 xmol 含铝为 ymol，根据反应的化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2 + H2 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 则有： 24x + 27y=0.390 x +3y/2 =0.44822.4 解联立方程组得： x=0.005 y=0.01 所以镁铝的物质的量之比是 1:2

21、（比值 2分） (3) 若要使生成的沉淀最少，说明只得到 Mg(OH)2沉淀，而此时铝元素以 AlO2-的形式存在，根据电荷守恒，可列式如下： n(Na+)1 n(Cl-)1+n(AlO2-)1 得 n(Na+)=0.061+0.011=0.07(mol) 所加的 NaOH溶液体积为： 0.07/0.2=0.35(L)=350mL （ 2分） 本小题用其它合理方法解答出正确结果的，也同样给分。 简答题 写出下列反应的化学方程式（每小题 1分，共 4分） （ 1）铁与水蒸气高温下反应 （ 2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应 （ 3）氯气与熟石灰反应制漂白粉 (4) 石灰石与石 英在高温下反应制玻璃

22、 答案： (1) 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 (2) C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O (3) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4) SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 .写出下列反应的离子方程式（每小题 1分，共 4分） （ 1）铝与氢氧化钾浓溶液反应 （ 2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳 （ 3）向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2使溶液呈中性 （ 4）过氧化钠与稀食盐水反应 答案： (1) 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2- 3H2 (2) AlO2- CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- (3) 2H+ SO42-+Ba2+2OH =BaSO4+2H2O (4) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2