2011-2012学年江西省吉安市高一下学期期末教学质量评价化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年江西省吉安市高一下学期期末教学质量评价化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A各种食品包装袋全部用聚氯乙烯生产，以减少木材的使用 B淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D蔗糖、乙酸和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 答案： D 现有 A、 B两种有机物，如果将 A、 B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若 A分子式为CaHbOc，则 B分子式不可能是 A. Ca-1HbOc-2 B. Ca+1Hb-2Oc C. Ca

2、Hb+2Oc+1 D. CaHb-2Oc-1 答案： B 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 HI 氯化亚铁 甲苯 丙烯 SO2 焦炉气 A除 外 B除 外 C除 外 D除 外 答案： C 下列说法正确的是 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 共价化合物不含离子键 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 A B C D 答案： A 在固定体积的密闭容器中进行如下反应： 2AB2（ g） +B2（ g） 2AB3（ g）。已知反应过程某一时刻 AB2、 B2、 AB3浓度

3、分别为 0.2 mol L、 0.1 mol L、 0.2 mol L，达到平衡时，浓度可能正确的是 A AB2、 B2分别为 0.4mol L、 0.2mol L B AB2为 0.25mol L C AB2、 AB3均为 0.15mol/L D AB3为 0.4mol/L 答案： B 在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应 2NO（ g） +O2（ g） 2NO2（ g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A反应容器中压强不随时间变化而变化 B混合气体颜色保持不变 C混合气体的密度保持不变 D各物质的物质的量浓度保持不变 答案： C 如图所示是 Zn和 Cu形成的原电池，某实验兴趣小组

4、做完实验后，在读书卡上的记录如下： Cu为负极， Zn为正极 Cu极上有气泡产生，发生还原反应 若有 0.5mol电子流经导线，则可产生 5.6LH2 SO 向 Zn极移动 电子的流向是： CuZn 正极反应式： Cu-2e-=Cu2+， 发生氧化反应则卡片上的描述合理的是 A B C D 答案： A X、 Y、 Z、 M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、 Z相邻。 X的质子数是 Y的核外电子数的一半， Y与 M可形成化合物 M2Y，下列说法正确的是 A Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 B离子半径： M的离子 Z的离子 Y的离子 X的离子 C X、

5、 M两元素形成的化合物只有 M2X、 M2X2两种 D还原性： X的氢化物 Y的氢化物 Z的氢化物 答案： A X、 Y是元素周期表 A族中的两种元素。下列叙述中能说明 X的非金属性比 Y强的是 A Y的单质能将 X从 NaX的溶液中置换出来 B X的氢化物的沸点比 Y的氢化物的沸点低 C X与 H2化合放出的能量比 Y与 H2化合放出的能量少 D X的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定 答案： D 下列装置或操作能达到实验目的的是 A排水集气法收集 NO B用滴瓶长期保存 NaOH溶液 C实验室制取乙酸乙酯 D石油的分馏 答案： D 在绿色化学中，最理想的 “原子经济 ”是原子利用率为 100

6、。下列反应类型能体现 “原子经济性 ”原则的是 取代反应 加成反应 酯化反应 化合反应 硝化反应 A B C D 答案： A 只用水不能鉴别的一组物质是 A苯、乙醇、四氯化碳 B氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体 C苯、己烷、硝基苯 D乙酸乙酯、乙酸、 1， 2-二溴乙烷 答案： C 下列有关资源的开发利用说法正确的是 A从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 B从海水中可以得到 NaCl，电解 NaCl溶液可制备 Na和 Cl2 C天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 D Cu、 Al、 Hg可以分别用热还原 CuO、电解 AlCl3和热分解 HgO冶炼得到

7、答案： A 下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是 A溴苯中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br-+Ag+=AgBr B检验 Fe3+存在： Fe3+3SCN-=Fe（ SCN） 3 C甲醇在浓 H2SO4及加热条件下与乙酸反应： CH3OH CH3COOHCH3COOH3 H2O D实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯： 答案： C 对于 100mL 1mol L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且 H2的产量不变的是： 升高温度； 改用 100mL 18mol L硫酸； 改用 100mL 2mol L硝酸； 用足量铝粉代替铝片； 滴入少量 CuSO4

8、溶液 A B C D 答案： B 下列化学用语表示正确的是 A乙烯的结构简式： CH2CH2 B四氯化碳的电子式： C CO2的比例模型： D HClO的结构式： HOCl 答案： D 实验题 为了研究外界条件对 H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。 编号 操作 实验现象 分别在试管 A、 B中加入 5mL 5%H2O2溶液，各滴入 2滴 1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管 A放入盛有 5 左右冷水的烧杯中；将试管 B放入盛有 40 左右热水的烧杯中。 试管 A中产生气泡量减少；试管 B中产生的气泡量增大。 另取两支试管分别加入 5mL

9、5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 试管 A、 B中均未明显见到有气泡产生。 （ 1）过氧化氢分解的化学方程式为 _。 （ 2）实验 的目的是 _。 （ 3）实验 未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 _（用实验中所提供的几种试剂）。 （ 4）某同学在 50 mL一定浓度的 H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则 A、 B、 C三点所表示的瞬时反应速率最快的是 _（填 “A”或 “B”或 “C”）。 （ 5）对于 H2O2分解反应， Cu2+也有一定的催化作用。为比较 Fe3+和 C

10、u2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察 _，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为 Fe2（ SO4） 3更为合理，其理由是 _。 定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成 40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 _。 答案： （ 2）研究温度对 H2O2分解速率的影响 （ 2分） （ 3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧 杯中，或向两支试管中同时滴入 2滴 1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（ 2分） （ 4） A （ 1分） （

11、5） 溶液中气泡产生的速率 （ 1分）排除氯离子的干扰（其他合理答案：也给分）（ 1分） 收集 40mL气体所需的时间（ 1分）（其它合理答案：同样给分） 填空题 下列各组物质： 其中互为同位素的是 _；互为同素异形体的是 _；互为同系物的是_； 互为同分异构体的是 _；属于同种物质的是 _。（用序号填空，下同） （ 2）关于物质 K2O CO2 NH4Cl C2H4 Na2O2 NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是 _；含有非极性键的离子化合物是_。 （ 3）试计算烷烃中碳元素的质量分数的取值范围为 _。 答案：（ 1） （ 1分） （ 1分） （ 1分） （ 1分） （

12、 1分） （ 2） （ 1分） （ 1分） （ 3） 75%-85.7% （ 2分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知： A原子半径最短； B原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍； C原子最外层电子数比次外层电子数多 4个； D原子的次外层电子数是最外层电子数的 8倍； E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应； F与 C同主族。回答下列问题： （ 1）在六种元素中，形成物质种类最多的是 _（填元素名称）； （ 2）写出 C元素所有的氢化物的电子式 _； （ 3）用电子式表示 D2F的形成过程 _； （ 4） A2C的沸点比 A2F的沸点高的主要原因 _； （

13、 5）写出 E与烧碱溶液反应的离子方程式 _。 答案：（ 12分）（ 1）碳（ 2分） （ 4）水分子间存在氢键 （ 2分） （ 5） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （ 2分）（其它合理答案：同样给分） 以淀粉 A为原料可以制得有茉莉花香味的 H，现按以下方式进行合成该香料（方框中 A、 B、 C、 D、 E、 F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略） 已知： RCH2Cl NaOH RCH2OH NaCl 请回答下列问题： （ 1） A的化学式为 _， B的名称为 _。 （ 2）写出 的反应类型： _， _。 （ 3） CD的化学方程式为 _， （ 4） F+EH的化学

14、方程式为 _， （ 5）写出 C的两种同分异构体的结构简式 _、 _。 答案：（ 11分）（ 1）（ C6H10O5） n（ 1分）葡萄糖（ 1分） （ 2）取代 （ 1分）氧化（ 1分） （ 3） （ 2分） （ 5） CH3CH2OH、 CH3OCH3（只写对 1个得 1分，写 2个给 3分）（其它合理答案：同样给分） 计算题 （正常进度） （ 1）写出以 30 KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式_。 （ 2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体 224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入 100mL 0.02mol L的石灰水，得到 0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气

15、的体积比。 答案：（ 1） CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O （ 3分）（ 2） 如果氢氧化钙过量，甲烷与氧气的体积比为 1： 9； 如果 CO2过量，烷与氧气的体积比为 3： 7 （提前进度） （ 1）已知 H2O（ 1） =H2O（ g）； H=+44KJ/mol。在 25 、 101 kPa下， 1g甲醇燃烧生成 CO2和气态水时放热 19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为 _。 （ 2）已知 H2的燃烧热 H=-285.8kJ mol-1， CO 的燃烧热 H=-282.8 kJ mol-1。现有 CO、 H2、 CO2组成的混合气体 67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为 710.0 kJ，并生成 18g液态水，求燃烧前混合气体中 CO的体积分数。 答案：（ 1） CH3OH(l)+3/2O2(g)=(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ/mol （ 3分） （ 2） 50%