2011-2012学年江西省白鹭洲中学高二下学期第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年江西省白鹭洲中学高二下学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是（ ） A丙烷分子中 3个碳原子一定在同一条直线上 B甲苯分子中 7个碳原子都在同一平面上 C 3 甲基 1 丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上 D 2-丁烯分子中 4个碳原子有可能在同一条直线上 答案： B 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ） A酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B碱液移入锥形瓶后，加了 10mL蒸馏水在滴定 C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 答案： A 下列有关同

2、分异构体数目的叙述不正确的是（ ） A甲苯苯环上的一个氢原子被含 3个碳原子的烷基取代，所得产物有 6种 B与 互为同分异构体的芳香族化合物有 5种 C含有 5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有 3种 D菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物 答案： C 根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、 NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ） 答案： D 如下图所示，左侧注射器吸入 10mLNO2、 N2O4的混合气体 ,右侧注射器吸入10mL空气，且 U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到 5mL，下列说法不正确

3、的是（忽略温度变化）（ ） A左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深） B对于 2NO2 N2O4平衡体系，向生成 N2O4的方向移动 C压缩后 U型管内左侧液面下降，右侧液面上升 D若将两侧注射器活塞重新拉到 10mL的位置，平衡后 U型管两侧液面仍然保持水平 答案： C 某温度下，相同 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH值随溶液体积 变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ） A 为盐酸稀释时 pH值变化曲线 B b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 C a点 Ka的数值比d点 Ka的数值大 D b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度 答案： B 常温下 Ca(OH)2溶于水达饱

4、和时存在如下平衡： Ca(OH)2（ s） Ca(OH)2（ aq）， Ca(OH)2（ aq） =Ca2+2OH 饱和石灰水的密度为 d g/cm3，溶液的 pH=12。则该温度下 Ca(OH)2的溶解度为 （ ） A B C D 答案： A 已知： 25C时， KSPMg(OH)2=5.611012 ， KSPMgF2=7.421011 。下列说法正确的是（ ） A 25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2+)大 B 25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的 NH4Cl固体， c(Mg2+)增大 C 25C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mo

5、l/L氨水中的 KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的 KSP小 D 25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入 NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为 MgF2 答案： B 已知 25 时， AgI饱和溶液中 c(Ag+)为 1.2210-8mol/L， AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为 1.2510-5mol/L。若在 5mL含有 KCl和 KI各为 0.01mol/L的溶液中，加入 8mL0.01mol/LAgNO3 溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ） A c (K+) c (NO3-) c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-) B c

6、 (K+) c (NO3-) c (Ag+) c (Cl-) c (I-) C c (NO3-) c (K+) c (Ag+) c (Cl-) c (I-) D c (K+) c (NO3-) c (Cl-) c (Ag+) c (I-) 答案： D 以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是（ ） A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： C6H12O6+6H2O - 24e = 6CO2+24H+ C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗 1mol氧气，理论上生成标准状况下 CO2气体（ 22.4 6） L 答案： B 下

7、列有机物是 的同系物的是（ ） A B C D 答案： B 总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成 CO2与 H2O的量为定值的是（ ） A 和 C2H4 B C2H4和 C3H8 C CH2O和 C2H4O2 D C3H8O和 C2H6O 答案： C 下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A在 pH = 12的溶液中， K+、 Cl 、 HCO3 、 Na+可以大量共存 B在 pH 0的溶液中， Na+、 NO3 、 SO32 、 K+可以大量共存 C由 0.1 mol/L一元碱 BOH溶液的 pH 10,可推知 BOH溶液存在 BOHB+OH D pH=2的一元酸和 pH=12的一

8、元强碱等体积混后溶液一定存在： c( OH-)= c(H+) 答案： C 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A用水湿润 pH试纸测量某溶液的 pH B用量筒量取 20mol L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 mol L-1H2SO4溶液 C实验室用图 2所示装置制取少量氨气 D实验室用图 3所示装置出去 Cl2中的少量 HCl 答案： D 下列四种溶液： pH=2的 CH3COOH溶液； pH=2的 HCl溶液； pH=12的氨水； pH=12的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A由水电离的 c(H )： = = B将

9、、 两种溶液混合后，若 pH=7，则消耗溶液的体积： C等体积的 、 、 溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量： 最大 D向等体积的四种溶液中分别加入 100mL水后，溶液的 pH： 答案： B 两串联的电解池，甲池盛有 CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出 1 6gCu时，乙池的阴极上析出0 45g固体，则乙池的溶质可能是（ ） A Mg（ NO3） 2 B Al（ NO3） 3 C NH4NO3 D Cu（ NO3） 2 答案： D 填空题 （ 7分） I.按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式： （ 1） CH3CH（ C2H5） CH

10、（ CH3） CH2 CH(CH2CH3)2 ； （ 2） 2 甲基 4 乙基 3 己烯 。 II.有下列各组物质 A S2和 S4 B 7935Br和 8135Br C CH4和 C8H18 D(E) 组两物质互为同位素 组两物质互为同素异形体 组两物质互为同分异构体 组两物质互为同系物 组为同一物质 答案： I(1)3,4 二甲基 6 乙基辛烷 (2) （ CH3)2CHCH=C(CH2CH3)2 II B A D C E （ 7分） 25 ， NaOH和 Na2CO3两溶液的 pH均为 11. （ 1）两溶液中，由水电离出得 c(H2O)分别是 NaOH中 ， Na2CO3中 ， 在1L

11、水中加入上述 会使水的电离程度减小。 （ 2）各取 10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到 100mL， pH变化较大的是 ，（填化学式）溶液。 （ 3）现有 0.1mol/L的纯碱溶液，试用 pH试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是 ，你认为该溶液 pH的范围一定介于 之间。 答案：（ 1） 11011 mol/L 1103 mol/L NaOH （ 2） NaOH （ 3）把一小块 pH 试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变 色后，与标准比色卡对照，确定溶液的 pH， 7 13 （ 10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 Na

12、OH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （ 1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c电极质量增加。 据此回答问题： 电源的 N端为 极； 电极 b上发生的电极反应为 ； 电极 b上生成的气体在标准状况下的体积： 电极 c的质量变化是 g； （ 2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。 电解前后各溶液 的 pH如何变化。（填增大，减小或不变） 甲溶液 ； 乙溶液； 丙溶液； 答案：（ 1） 正极 4OH-4e-=2H2O + O2。 2.8L 16g (2)能继续进行，因为

13、 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。 增大， 减小， 不变 （ 7分）工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H1 =+ 571.2 kJ mol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJ mol-1 气体用过量 NaOH溶液吸收 ,得到硫化钠。 Na2S水解的离子方程式为 。 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时， = 。 Ks

14、p(AgBr)=5.410-13， Ksp(AgCl)=2.010-10 反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的 H2= kJ mol-1。 实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 答案： S2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写） 2.710-3 +172.5 使 BaSO4得到充分的还原（或提高 BaS的产量）， 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 （ 14分） I.A是由导热材料制成的密闭容器 ,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球 .关闭 K2,将等量且少量的 NO2通过 K1、 K3分别充入 A、 B

15、中，反应开始时，A、 B的体积相同。已知： 2NO2（ g） N2O4（ g） H 0。 （ 1）一段时间后，反应达到平衡，此时 A、 B中生成的 N2O4的速率是 V（ A） V（ B）（填 “ ”、 “ ”或 “=”）；若打开活塞 K2，气球 B将 （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”，下同）。 （ 2）若在 A、 B中再充入与初始量相等的 NO2，则达到平衡时， NO2的转化率（ A）将 。 若通入等量的 Ne气，则达到平衡时， A中 NO2的转化率将 ， B中 NO2的转化率将 （ 3）室温时，若 A、 B都保持体积不变，将 A套上一个绝热层， B与外界可以进行热传递，则达到平

16、衡时， 中的颜色较深。 （ 4）若在容器 A中充入 4.6g的 NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的 80%，试求出平衡时 NO2的转化率 。 II.已知可逆反应： M(g) N(g) P(g) Q(g)； H 0，请回答下列问题： 若要增大 M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A、加入一定量 M B、加入一定量 N C、反应温度升高 D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量 P 在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(M)= 1 mol L-1， c(N)=2.4 mol L-1，达到平衡后， M的转化率为 60，此时 N的转化率为 。 若反应温

17、度不变，反应物的起始浓度分别为： c(M)= 4 mol L-1， c(N)=amol L-1；达到平 衡后， c(P)=2 mol L-1， a= mol L-1。 答案：（ 1） ， 变小 （ 2）增大，不变， 变小 （ 3） A （每空各 1分） （ 4） 40%（ 2分） II BCF。 25。 6 （ 7分）已知 20 时 NaCl的溶解度为 36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量 20 时饱和 NaCl溶液，当 90%的 NaCl电解时，阴极收集到 11. 2 m3气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题： （ 1）该反应的离子方程式为 。 （

18、 2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是 。（填字母） A滴加酚酞试剂，先变红后褪色 B滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生 C滴加小苏打溶液，有气泡产生 D做焰色反应实验呈黄色 （ 3）计算原饱和 NaCl溶液的质量 kg（精确到 0.1kg）。 （ 4）若电解 90%的 NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少 m3？ （甲烷的电极反应式： CH4+10OH-8e = CO32 +7H2O 假设该燃料电池的能量利 用率为 90%。折算成标准状况。精确至 0.1 m3） 答案：（ 1） 2Cl +2H2O 2OH +Cl2+H2（ 2分） （ 2） A（ 2分） （ 3） 245.6 kg（ 1分） （ 4） 3.1m3（ 1分）