2011-2012学年河南省卫辉市第一中学高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、2011-2012学年河南省卫辉市第一中学高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 答案： D 在电解质溶液中，下列叙述正确的是 A阳离子和阴离子数目一定相等 B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他微粒 D能导电是因为与外界通电 答案： B 在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 A NH4 、 NO3-、 Al3+、 Cl- B K+、 SO42-、 HCO3-、 Na+ C Cu2+、 NO3-、 Cl-、 Na+ D MnO4-、 K+、 SO42-、 Na+ 答

2、案： A 下列离子方程式的表达正确的是 A CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： Ba2 + SO42-= BaSO4 B NaHCO3溶液与稀硫酸混合： HCO3-+ H = H2O + CO2 C NaHSO3溶液与 NaHSO4溶液混合： HSO3-+ HSO4-= SO42-+ H2O + SO2 D Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2： Ca2 + 2OH-+ CO2 = CaCO3+ H2O 答案： B 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应 用上述仪器或用品，不能进

3、行的实验操作是 A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏 答案： D 下列实验装置与实验操作正确的是 A B C D 答案： C 下列不存在丁达尔效应的分散系是 A有尘埃的空气 B纯水 C溴水 D向沸水中滴入 FeCl3饱和溶液所得液体 答案： C 下列事实不能用胶体的知识来解释的是 A用某些含铝的化合物作净水剂 B 医学上利用用透析的手段净化尿毒症患者的血液 C用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路 D向 FeCl3溶液中滴入 NaOH溶液，出现红褐色沉淀 答案： D 下列溶液中 Cl-浓度与 50 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是 A 150 mL 1

4、 mol L-1的 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol L-1 NH4Cl溶液 C 150 mL 2 mol L-1的 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L-1的 FeCl3溶液 答案： D 不用其它试剂，用最简便的方法鉴别： Ba(OH)2 HNO3 Na2SO4 CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是 A B C D 答案： A 某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列 8种离子中的 4种（两厂不含相同离子）： Ag+、 Ba2+、 Fe3+、 Na+、 Cl-、 SO42-、 NO3-、 OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤

5、沉淀后污水就变为无色澄清且只含 NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的 分析，你认为正确的是 A Cl- 和 NO3-一定来自不同的工厂 B SO42- 和 N O3-可能来自同一工厂 C Ag+ 和 Na+ 可能来自同一工厂 D Na+ 和 NO3-一定来自同一工厂 答案： A 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是 A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质 C NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D在 NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 答案： C 胶体区别于其他分散

6、系的本质特征是： A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象 C分散质粒子直径在 1nm 100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在 答案： C 下列叙述不正确的是 A NaCl的摩尔质量是 58.5g/mol B将 wg a的 NaCl溶液蒸发掉 g水，得到 2a的 NaCl溶液 C将 1体积 cmol/L的硫酸用水稀释为 5体积，稀溶液的浓度为 0.2cmol/L D将 5.85gNaCl晶体溶入 1000mL水中，制得 0.1mol/L的 NaCl溶液 答案： D 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是： A H2 和 O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸

7、中 C K ClO3(固体 )和 MnO2(固体 )混合加热制 O2 D NaOH溶液和 K2SO4溶液混合 答案： B 离子方程式 H+ OH- H2O 可表示的化学反应是 A盐酸和氢氧化钡的反应 B硝酸和氢氧化镁的反应 C硫酸和氢氧化钡的反应 D盐酸和氢氧化铜反应 答案： A 在同一稀溶液中可以共存，加 OH-有沉淀生成，加 H+有气体生成的一组是 A Mg2+、 CO32-、 Cu2+、 Cl- B HCO3-、 Cl-、 Ca2+、 Mg2+ C OH-、 NO3-、 K+、 Ca2+ D SO42-、 H+、 Al3+、 NH4+ 答案： B 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39的

8、乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 答案： C 等质量的 CH4和 NH3相比较，下列结论错误的是 A它们的分子个数比为 17:16 B它们的原子个数比为 17:16 C它们的氢原子个数比为 17:12 D它们所含氢元素的质量比为 17:12 答案： B 在 MgCl2、 KCl、 K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K 、 Cl-各为 1.5mol， Mg2为 0.5mol，则 SO42-的物质的量为 A 0.1mol B 0.5mol C 0.15mol D 0.25mol 答案： B 实验题

9、 实验室用 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸配制 0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL. （ 1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 （ 2）其操作步骤可分解为以下几步： A用量筒量取 mL 浓硫酸，缓缓注入装有约 50mL蒸馏水的烧杯里， 并用玻璃棒搅拌。 B用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。 C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。 D检查容量瓶是否漏水。 E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线 1-2cm处。 F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。 G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。 请

10、据此填写： 完成上述步骤中的空白处。 补充完成正确的操作顺序（用字母填写）： （ D ） （ A ） （ C ） （ ） （ ） （ ） （ F ）。 将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须 _方可移液 . （ 3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填：偏高、偏低、或无影响，下同） 定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ； 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 . 答案： 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （ 1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 ,选择装置

11、 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出 I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。 （ 2）装置 A中 的名称是 ，进冷却水的方向是 。 装置 B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。（ 3）实验室中制取的 Fe(OH)3胶体中常常含有杂质 Cl-离子。可用 的方法除去 Fe(OH)3胶体中混有的杂质 Cl-离子。 答案： 填空题 （ 1）在 9.5g某二价金属的氯化物中含 0.2mol Cl ，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。 (2) 已知 N2、 CO2的混合气体的质量共 10.0克，标准状况下，体积为 6.7

12、2L，原混合气体中 N2、 CO2的体积之比 . 答案： （ 1）写出下列化学反应的离子方程式 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应 碳酸钠和足量稀硫酸的反应 （ 2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式 Fe 2H+=Fe2+ H2 HCO3-+ H+=CO2+ H2O 来 答案： (1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生_反应（填 “氧化 ”或 “还原 ”，下同），做 _剂；从电子转移角度分析， _剂得到电子，发生 _反应。 (2)火药是中国的 “四大发明 ”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KN

13、O3+C S=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 （填元素符号）， 还原剂是 （填化学式，下同），氧化产物是 。 答案： 有下列物质： Fe CO2 H2SO4 Ba(OH)2溶液 氨水 NaHSO4 其中属于酸的是 （填序号，下同），属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于电解质的是 ，可导电的是 。 答案： 计算题 将 0 、 101KPa条件下的 HCl气体 44.8L，通入 500ml水中 (已知水的密度为： 1.00g/ml),得到密度为 1.13g/ml的盐酸（即氯化氢的水溶液）。 （ 1）求此盐酸中溶质的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数 ) （ 2）在此盐酸中加入 250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应，计算氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度？ 答案：