2011-2012学年河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷与答案.doc

1、2011-2012学年河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是 ( ) A石蕊试纸 B醋酸铅试纸 c KI淀粉试纸 D pH试纸 答案： D 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A HCl和 NaOH反应的中和热 H=-57 3 kJ mol，则 H SO 和 Ca(OH) 反应的中和热 H=2(-57.3)kJ mol B CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ tool，则 2C0 (g)=2CO(g)+0 (g)反应的 H=+2x 283 0 Ki/mol C反应 A(s)+B(g)=C(s)+D(s)能自发进行，则

2、一定有 H0 D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案： B 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是 ( ) A增加强度 B降低熔点 C增加硬度 D增强抗腐蚀能力 答案： B 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( ) A 2H +2e =H B Fe +2e=Fe C 2H 0+0 +4e =40H D Fe e = Fe 答案： C 若在铜 片上镀银时，下列叙述正确的是 ( ) 将铜片接在电池的正极上， 将银片接在电源的正极上， 驻铜片上发生的反应是： Ag +e =Ag， 在银片上发生的反应是： 40H 一 4e=0 +2H 0, 孺用 CuSO 瓯溶

3、液作电解液， 需用 AgNO 溶液作电解液 A B C D 答案： B 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ( ) A c0 (g)+H (g) F=e=CO(g)+H 0(g) H0 B CH CH 0H(g) CH =CH (g)+H 0(g) H0 C 2C H CH CH (g)+0 (g) 2C H CH=CH (g)+2H O(g) HAgBrAgl B在 AgCl饱和液中加入足量浓 NaBr溶液有 AgBr沉淀生成 C在 AgBr饱和溶液中加入足量浓 NaCl溶液不可能有 AgCI沉淀生成 D在 AgI饱和液中加入 NaI固体有 AgI沉淀析出 答案

4、： C 答案： C AgBr Cl AgCl Br沉淀转换平衡，也是可逆反应，改变条件可使平衡向某个方向移动。 C，只要提高 Cl的浓度，平衡就可以向生成 AgCl的方向移动。 镍镉 (NiCd) 可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH) +2Ni(0H) Cd+2NiOOH+2H O。由此可知，该电池充电时在阴极 上发生反应的是 ( ) A Cd(OH) B Ni(OH) C Cd D NiOOH 答案： A 下图是电解 NaCl溶液 (加有酚酞 )装置，其中 c、 d为石墨电极。下列有关的判断正确的是 ( ) A a为负极、 d为阳极 B c电极上的电极反

5、应式为： 2H +2e =2H C电解过程中， d电极附近溶液变红 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案： C 正确答案： C A不正确， a为正极、 d为阴极 B不正确， c电极上的电极反应式为： 2Cl2e =Cl C正确，电解过程中， d电极附近溶液变红 2H2O 2e =2OH H2 D不正确，电解过程中，氯离子浓度减少， 2Cl2e =Cl 下列图像能正确反映所对应实验的是 ( ) A 为向 pH=13的 NaOH溶液中不断加水 B 为向 MnO 中加入一定量的 H O 溶液 C 为向 CaCl 和盐酸的混合溶液中滴加 Na CO 溶液 D 为将氨气通人醋酸溶液中 答案： C 一定条件

6、下，在容积为 10L的密闭容器中，将 1mol X和 1tool Y进行如下反应： 2X(g)+Y(g) Z(g)，经 60s达到平衡生成 0 3mol的 Z，下列说法正确的是 ( ) A 60 s时 Z的平衡浓度为 O 03mol L B将容器容积变为 20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 C若温度和体积不变，往容器内增加 1 mol Y， Y的转化率将增大 D若升高温度， X的体积分数增大，则正反应的 HO 答案： A 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 ( ) A AlCl B K S0 C Fe (So ) D NH HCO 答案： C 下列溶液一定呈酸性的是 ( ) A

7、含 H 的溶液 B能使酚酞呈无色的溶液 c pH小于 7的溶液 D c(H )大于 c(OH )的溶液 答案： D 下列关于反应热的表述正确的是 ( ) A当 H196 64kJ 答案： C 填空题 (7分 )火箭推进器中盛有强还原剂液态胼 (N H 凰 )和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256 KJ的热量。 （ 1）反应的热化学方程式为 。 (2)又已知 H 0(I)=H 0(g)； H=+44 kJ mol。则 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ

8、。 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 (4)已知 N (g)+2O (g)=2N0 (g) H=+67.7kJ mol N H (g)+0 (g)=N (g)+2H 0(g) H=-534kJ mol 则肼与 N0 完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式为 答案： (10分 )常温下，向 100mL0.01mol L HA溶液中逐滴加入 0 02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH变化情况体积变化忽略不计 )。回答下列问题： (1)由图中信息可知 HA为 酸 (填 “强 ”或 “弱 ”），理由是 。 (2)常温下一定浓度的 MA

9、稀溶液的 pH= ，则 7(填 “”、 “”、 “0达到平衡时， c(A)=2mol L， c(B)=7mol L， c(c) =4mol L。试确定 B的起始浓度 c(B)的取值范围是 ；若改变 条件重新达到平衡后体系中 C的体积分数增大，下列措施可行的是 。 增加 C的物质的量 加压 升温 使用催化剂 (2)反应 C(s)+CO (g) 2CO(g)平衡常数 K的表达式为 ； 已知 C(s)+H 0(g)t CO(g)+H (g)的平衡常数为 K1； H (g)+CO (g) C0(g) +H 0(g)的平衡常数为恐，则 K 与 K 、 K 二者的关系为 。 (3)已知某温度下，反应 2SO +0 2S0 的平衡常数 K=19。在该温度下的体积 固定的密闭容器中 ,co(SO )=lmol L c0(O )=1mol L ，当反应在该温度下SO 转化率 为 80时，该反应 (填 “是 ”或 “否 ”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填 “正反应 ”或 “逆反应 ”)方向进行。 (4)对于可逆反应： aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g) H= kJ mol ；若 +b c+d，增大压强平衡向 (填 “正反应 ”或 “逆反应 ”)方向移动；若升高温度，平衡向 逆反应方向移动，则 0(填 “”或 “”)。 答案：