2011-2012学年河南省郑州一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年河南省郑州一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年， 2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。关于 说法正确的是：（ ） A 与 是同素异形体关系 B 含有 24个中子 C 与 互为同位素 ,物理性质、化学性质均相同 D 中子数比电子数多 4个 答案： D 假设某化学反应的反应过程如下图表示：（ ） 观察分析，符合图中变化的化学反应为 A A2+3B22AB3 B 2AB2 B22AB3 C 2A2B 5B2 4AB3 D 2AB2 B2 2AB3 答案： B 在元素周期表中

2、位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 答案： D 下表给出了 X、 Y、 Z、 W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是：（ ） 元素 X Y Z W 原子半径 (nm) 0.102 0.130 0.073 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1,W无正价 A HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 B X的单质与 Z的单质反应生成 XZ3 C Z的最高正价为 +6 D原子序数 XYWZ 答案： D 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成

3、氨的速率最快的是：（ ） A V(N2)=0.1mol L-1 S-1 B V(H2)=0.1mol L-1 min-1 C V(NH3)=0.15mol L-1 min-1 D V(H2)=0.3mol L-1 min-1 答案： A 对于敞口容器中的反应： Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反应过程中能量关系可用右图表示，下列叙述中 不正确的是（ ） A 1 molZn的能量高于 1 molH2的能量 B反应物 Zn和 H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和 H2的总能量 C如果 Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程 D用锌粉代替锌粒，速率会加快

4、 答案： A 某元素的一种同位素 X原子的质量数为 A，含 N个中子，它与 1H原子组成 HmX分子，在 ag HmX分子中含电子的物质的量是：（ ） A（ A-N+m） mol B（ A-N） mol C（ A-N） mol D（ A-N+m） mol 答案： A 下列说法正确的是：（ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能 C旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D吸热反应在常温下不能发生 答案： C 某元素原子序数为 85，下面关于该元素说法不正确的是：（ ） A AgAt 不溶于水 B HAt很不

5、稳定 C At的单质是白色固体 D该元素位于元素周期表第六周期、第十七列 答案： C 关于原电池说法不 正确的是： ( ) A右图所示原电池中， Cu为正极 B右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；断开时，化学能主要转变为热能 C在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应 D在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极 答案： D 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是： ( ) A CO2的电子式：B质量数为 37的氯原子： 1737Cl C NH4Cl的电子式： D原子核内有 10个中子的氧原子： 答案： D 下列关于化学键说法正确的是 : (

6、) A构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 B只含有共价键的物质一定是共价化合物 C NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键 D CaCl2 中既有共价键又有离子键 答案： A 可逆反应： 2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 :（ ） 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2： 2： 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D

7、答案： A 下列说法中正确的是：（ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从 IIIB族到 IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C第 A族元素的金属性比第 A族元素的金属性强 D在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 答案： B 下列实验中，可以加快反应速率的是： ( ) A钠与水反应时 ,增加水的量 B锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4固体 C用 18mol L的硫酸溶液代替 2mol L硫酸溶液常温下与铝反应 D合成氨反应 ,恒容通入氦气 答案： B 下列各组物质 的性质比较中，不正确的是：（ ） A金属性强弱： Na MgAl B氢化物

8、稳定性： HF H2O NH3 C碱性强弱： KOHNaOHLiOH D酸性强弱： HIO4 HBrO4HClO4 答案： D 实验题 （ 13分）四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物 ,熔点 -70 ，沸点 57.6 ,在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。某兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量四氯化硅 : 如何检验上图气体发生装置的气密性 : _ A装置中发生反应的离子方程式为： _ A装置中玻璃实验仪器名称为（写出两种即可）： _和 _ B中的液体为： _F中碱石灰的作用为： _ _ 先加热图中哪个装置： _原因： _ 若实验中用 12mol -1浓盐酸 10mL与足量的 nO2反应，生成

9、l2的物质的量 总是小于 0.03mol，试分析可能存在的原因是： _ _ 答案： 堵住导管出口，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸馏水，过一会，如果分液漏斗中液面不再下降，则气密性良好。（其他合理答案：也可）（ 2分） MnO2 4H+ 2Cl- Mn2+ Cl2 2H2O （ 2分） 分液漏斗（ 1分）和圆底烧瓶（ 1分）（分液漏斗、酒精灯、圆底烧瓶任写两种） 饱和食盐水（ 1分） 吸收多余氯气（ 1分） 防止空气中水蒸气从末端进入 D中（ 1分） A（ 1分）原因：利用 A所产生的氯气排尽装置中的空气等，防止硅与空气反应（ 1分） 盐酸挥发（ 1分） 随着反应进行，浓盐酸会变稀，稀盐酸

10、不和二氧化锰反应（ 1分） 填空题 （ 16分） .下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（ Z为核电荷数，Y为元素的某性质） 把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中： A族元素的最外层电子数 ( ) 第三周期元素的最高化合价（ ） 第三周期离子 Na、 Mg2、 Al3、 P3-、 S2-、 Cl-的离子半径（ ） 第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化 (不包括惰性气体 ) （ ） 碱金属的阳离子氧化能力 (不包括钫 )（ ） .下图是元素周期表的一部分 请在表中画出金属与非金属的交界线 请在表中标出第 VIII的位置 在表中标出 的位置 答案： . ( B ) （

11、 2分） （ C ）（ 2分） （ E ）（ 2分） （ G ）（ 2分） （ A ）（ 2分） . 略（ 2分） 略（ 2分） 略（ 2分） （ 11分） .下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？ 夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 _ 同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 MnO2加入双氧水中放出气泡更快 _。 .在一定温度下， 4L密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 比较 2时刻，正逆反应速率大小 V正 _ V逆。（填 “”、 “=”、 “ V逆（ 2分） 0.25 mol L-1 min-1（ 2分

12、） 75%（ 2分） V逆 增大（ 2分） （ 12分） A、 B、 C、 D、 E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大， A是元素周期表中原子半径最小的元素； B原子最外层电子数比其次外层电子数多 2，C是 E的邻族元素； D和 E的原子序数之和为 30，且 D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有 18个电子。 物质组成 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素 原子个数比 A和 C 1:1 B和 A 1:4 D和 E 1:3 B和 E 1:4 请回答下列问题： C的氢化物与乙相比较 ,稳定性强弱关系 (用相应的化学式表示 )： _ 元素 E在周期表中

13、的位置为第 周期 族 请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式： _和 _ 把 D的单质放到 NaOH溶液中，反应的化学方程式为 :_ 写出甲的电子式 :_ 有 200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中 c(Mg2 ) 0.2 mol L-1， c(Cl-) 1.3 mol L-1，要使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要 4 mol L-1 NaOH 溶液的体积是 : _ 答案： H2OCH4 （ 2分） 第三周期 VIIA族（ 2分） NH4+和 OH- (其他合理答案：也可）（ 2分） 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al(OH)4 -+3H2（ 2分） （ 2分） 80 mL（ 2分）