2011-2012学年浙江省东阳市南马高中高三下学期期中考试化学试卷与答案.doc

1、2011-2012学年浙江省东阳市南马高中高三下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是 由非金属元素的原子形成的 答案： D 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子 要求 A K+、 NO3-、 Cl-、 HS- c（ K+） C(Na )c（ A-） D pH 3的二元弱酸 H2R溶液与 pH 11的 NaOH溶液混合后，混合液的 pH等 于 7，则 反应后的混合液： 2c（ R2-） c（ HR-） c（ Na

2、） 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO- 2Fe(OH)3 =2 FeO42- 3Cl- H2O 4H B 4mol/L的 NaAlO2溶液和 7mol/L的 HCl等体积互相均匀混合 4AlO2- 7H H2O 3Al(OH)3 Al3 C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2AlO2- CO2 3H2O = 2Al(OH)3 CO32- D NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至中性： H+SO42-+Ba2+十 OH-=BaSO4+H2O 答案： B 某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线

3、如下图所示。下列说法正确的是 A加入 Na2SO4可以使溶液由 a点变到 b点 B通过蒸发可以使溶液由 d点变到 c点 C d点无 BaSO4沉淀生成 D a点对应的 BaSO4的 Ksp大于 c点对应的 Ksp 答案： C 现欲粗略测定一未知浓度的 CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 A电解， NaOH溶液 B蒸馏， Na2CO3溶液 C酯化反应，石蕊试液 D中和滴定， pH试纸 答案： D 在一定条件下，将 3 molA和 1 molB两种气体混合于固定容积为 2 L的密闭容器中， 发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。 2 min末该反应

4、达到平衡，生成0.8molD, 并测得 C的浓度为 0.2mol L 下列判断正确的是 A平衡常数约为 0 3 B B的转化率为 60 C A的平均反应速率为 0 3mol (L min) D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 答案： C 下列说法存在科学性错误的是 A用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 B锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 C Mg(OH)2和 Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解 产物 MgO和 Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产 生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机

5、阻燃剂 D日本福岛核电站爆炸时释放的 2种放射性同位素 53131I与 55137Cs的中子数相等 答案： D 可逆反应达到平衡的根本原因是 A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行 C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等 答案： D 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是 A利用焓变的数据或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行 B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 D利用溶液的 pH与 7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 答案： C 下列有关说法中正确的是 A 16O

6、、 17O、 18O互为同位素 B N60和 N2互为同系物 C O2和 O3、 H2和 D2、 H O和 H O都互为同素异形体 D CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、 C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物 答案： A 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 8.8gCO2和 N2O的混合物中所含有的原子数为 0.6NA B Cu和足量的稀硝酸反应产生 4.48L气体时，转移的电子数为 0.6NA C标准状况下， 3.36L丁烷中含有的碳碳键数为 0.6NA D在 1L 0.2mol L-1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为 0.6NA

7、 答案： A 实验室用 4molSO2 与 2 molO2 进行下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； H=-196.64kJ/mol，当放出 314.624kJ热量时， SO2的转化率为 A 40% B 50% C 80% D 90% 答案： C 以惰性电极电解足量 CuSO4和 FeSO4溶液，若在阳极上产生气体的的体积在标准状况下为 2.24L，则阴极上析出的固体的质量为 A 6.4g B 12.8g C 25.6g D 5.12g 答案： B 镁 -H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是 A电池总反应为： Mg+H2O2=Mg(OH)2 B正极发生的电

8、极反应为：H2O2+2H+2e-=2H2O C工作时，正极周围海水的 pH增大 D电池工作时，溶液中的 H+ 向正极移动 答案： A 常温时，以下 4种溶液 pH最小的是 A 0.02mol.L-1乙酸溶液与 0.02mol.L-1KOH溶液等体积混合后所得的溶液 B PH=2的乙酸与 PH=12的 KOH等体积混合后所得的溶液 C PH=2的硫酸与 PH=12的氨水等体积混合后所得的溶液 D PH=2的硫酸与 0.01mol.L-1的 溶液等体积混合后所得的溶液 答案： B 填空题 16分）现有六种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E、 F，其原子序数依次增大，其中 B与 C、 D与 F分

9、别位于同一周期， A与 D、 C与 F分别位于同一主族，且 A、 D两元素原子的质子数之和是 C、 F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题： （ 1） D离子的结构示意图 ; F元素氧化物的晶体类型为 。 （ 2）比较 B、 C、 D元素简单离子半径的大小： (填微粒符号 ) （ 3）请说出 C的氢化物比 F的氢化物稳定的根本原因： ； 用高能射线照射液态水时，一个 A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较 强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离 子中存在的化学键有 ，并写出该阳离子与 F氢化物的水溶 液

10、反应的离子方程式： 。 （ 4） E是金属元素，且 E单质可以与空气中的 N2、 CO2等反应 ， E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知 298K时，该难溶物质的的 KSP=5 610-12，若此时测得溶液 pH =13 00，则此温度下残留在溶液中的 E离子物质的量浓度为 mol L-1。 答案： （ 1） D离子的结构示意图 F元素氧化物的晶体类型为 分子晶体 （ 2） N3- O2- Na+ （ 3） O的非金属性比 S强 ，化学键有 共价键 2H2O+ + H2S = S + 2H2O + 2H+ （ 4） 5.6*10-10mol L-1。 （ 12分 )某短周期元素的原子最外层电

11、子数为次外层的 2倍，其单质甲可发生如下反应：甲 +乙 丙 +丁 +水。 （ 1）若丙为 NO2。 甲与乙反应的化学方程式为 。 NO2可作火箭重要燃料 肼（ N2H4）的助燃剂。已知： N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H= +67.7 kJ mol-1， 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H=-1135.7 kJ mol-1。 写出燃料 肼（ N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。 （ 2）若丙为 SO2。 把乙滴入硫酸 铜晶体，观察到的现象是 。 SO2能使酸性 KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式： MnO4- +

12、SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+ SO2在一定条件下，发生： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hc(Cl-)c(OH-)c(H )，则这两种溶质是 。 （ 2） 0.1 mol L-1的氨水与 0.05 mol L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性： 。 （ 3）已知： Ksp(RX) 1 810-10， Ksp(RY) 1 510-16， Ksp(R2Z) 2 010-12，则难溶盐 RX、 RY和 R2Z的饱和溶液中， R 浓度由大到小的顺序是 。 （ 4）向 20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入 pH 13的 Ba(OH)2溶液，生

13、成BaSO4的量 如右图所示 ， B点溶液的 pH 7(假设体积 可以直接相加 )，则 c(HCl) mol L-1. （ 5）在温度、容积相同的 3个密闭容器中， 按下表投入反应物，发生反应 (H2(g) I2(g) 2HI(g) H -14.9 kJ mol-1)，在恒温、恒容条件下 , 测得反应达 到平衡时的数据如下表： 下列说法正确的是 。 A 1 B 2 C a b 14.9 D c1 c2 c3 答案： （ 1）两种溶质是 NH4Cl和 NH3.H2O （ 2） NH4+H2O NH3.H2O+ + （ 3） R2Z 、 RX 、 RY（分） （ 4） c(HCl) 0.2 mol

14、 L-1.（分） （ 5） （ 12分）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的 pH在 5 0 6 0之间，通过电解生成 Fe（ OH） 3。 Fe（ OH） 3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的 作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如所示。 （ l）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时应向污水中加入适量的 。 a HCl b CH3CH2OH c Na2SO4 d NaOH （ 2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个

15、反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是 I ； II 。 （ 3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质， CH4为燃料，空气为 氧化剂，稀土金属材料做电极。正极的电极反应是 ； （ 4）已知燃料电池中有 1 6 g CH4参加反应，则 C电极理论上生成 气体 L（标准状况） （ 5）若将装 置中的甲部分换为如图所示的装置，电解 足量 CuSO4， 电解后加入 可能恢复至原浓度。 答案： （ l） （ 2） I Fe 2e- =Fe2+ II 4OH- -4e- =O2 + 2H2O （ 3） O2 +4e- +2CO2 = 2CO32- （ 4） 8.96L（ 5） CuO或 CuCO3