2011-2012学年浙江省台州中学高二下学期第一次统练化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年浙江省台州中学高二下学期第一次统练化学试卷与答案（带解析） 选择题 关于下列三个反应的说法正确的是 101 kPa时， 2C(s) O2(g)=2CO(g) H -221 kJ mol-1 2H2O(g) =2H2(g) O2(g) H +571.6 kJ mol-1 稀溶液中， H (aq) OH-(aq)=H2O(l) H -57.3 kJ mol-1 A碳的燃烧热的数值等于 110.5 kJ mol-1 B H2的热值为 142.9kJ g-1 C 10mL0.1mol L-1的 H2SO4溶液和 5mL 0.1mol L-1NaOH溶液混合，中和热小于 57.3

2、kJ/mol D常温常压下，反应 一定能自发进行 答案： D 人体血液内的血红蛋白 (Hb)易与 O2结合生成 HbO2,因此具有输氧能力， CO吸入肺中发生反应： CO+HbO2 O2+HbCO， 37 时，该反应的平衡常数K=220。 HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A CO与 HbO2反应的平衡常数 K= B人体吸入的 CO越多，与血红蛋白结合的 O2越少 C当吸入的 CO与 O2浓度之比大于或等于 0.02时，人的智力才会受损 D把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 答案： C 下图为一原电池

3、装置，下列叙述中正确的是 A该装置中电子由 Zn极流向 Cu极，溶液中的 SO42-通过盐桥移向 Zn极 B将上述装置中的 Zn棒和 Cu棒同时浸入 CuSO4溶液，电流计的指针偏转幅度变小，且很快减弱 C将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转 D将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由 Cu极移向 Zn极 答案： B 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为 6 mol L-1KOH溶液，下列说法中正确的是 A放电时 K 移向负极 B放电时电池负极的电极反应为 H2-2e-=2H C放电时电池正极的电极反应为 NiO(OH) H2O e-=Ni(OH)

4、2 OH- D该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应 答案： C T 时，在 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A T 时，该反应的化学方程式为： X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数 K=4 B平衡时 X、 Y的转化率相同 C达到平衡后，恒温将容器体积扩大为 3 L，平衡向逆反应方向移动 D T 时，若起始时 X为 0.60mol， Y为 1.00 mol，则平衡时 Y的 转化率小于 80% 答案： D 1 L某溶液中含有的离子如下表： 离子 Cu2 Al3 NO Cl- 物质的量浓度 (mol/L) 1 1

5、a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有 3 mol e-通过时 (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象 )，下列说法正确的是 A a 3B电解后溶液的 c(H+)=1mol L-1 C电解该溶液相当于只电解 CuCl2溶液 D阴极析出的金属是铜与铝 答案： B 反应： PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) 2HI(g) H2(g) I2(g) 2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B 增大， 不变， 减少 C均增大 D 减少， 不变

6、， 增大 答案： D 在恒容密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。 CO2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度 T的关系如图所示。下列说法错误的是 A反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 H 0 B在 T2时，若反应进行到状态 D，则一定有 v（正） （ N） B若 x3，达到平衡后 B的转化率关系为： （ M） (N) C若 xc（ N） D x不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C，平衡后 N 容器中 A的浓度均相等 答案： D 高温 下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

7、 A温度升高时， K 值减小 B恒温恒容下，增大压强， H2浓度可能增大、减小或不变 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 :CO(g) 3H2(g)CH4 (g) H2O(g) 答案： B 下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是 A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、 H2的转化率 B铁钉镀锌，将锌与电源负极相连，电镀过程需要控制电流强度、溶液 pH等条件 C海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法，从而减缓钢铁腐蚀速率 D电解精炼铜时，阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等 答案： C 下列说法正确的是 A Cu(s) 2H2O(l)=

8、2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现 B在体积可变的密闭容器中进行反应： CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)达到平衡后压缩体积，则 v（正）、 v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动 C Zn(s) CuSO4(aq)=ZnSO4(aq) Cu(s) H”、 “”或“ ”)。 若加入 CH3OH后，经 10 min反应达到平衡，此时 c(CH3OH) _，该时间内反应速率 v(CH3OH) _。 答案： (1) C+H2O CO+H2 (2) -246.4kJ mol -1； K12 K2 K3 ； c、 e (3) 0.04 mol L-1 ； 0.16

9、mol L-1 min-1（每格 2分） （ 14分）美国 Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （ 1）此流程的第 II步反应为： CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度 / 400 500 830 平衡常数 K 10 9 1 从上表可以推断：此反应是 （填 “吸 ”或 “放 ”）热反应。在 830 下，若开始时向恒容密闭容器中充入 1mo1CO 和 2mo1H2O，则达到平衡后 CO的转化率为 。 （ 2）在 500 ，以下表的物质的量（按照 CO、 H2O、 H2、 CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进

10、行上述第 II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 实验编号 反应物投入量 平衡时 H2浓度 吸收或放出的热量 反应物转化率 A 1、 1、 0、 0 c1 Q1 1来源 :学科网 B 0、 0、 2、 2 c2 Q2 2 C 2、 2、 0、 0 c3 Q3 3 A 2c1= c2 =c3 B 2Q1=Q2=Q3 C 1 =2 =3 D 1 +2 =1 （ 3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第 II步反应达到平衡的是 。 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的温度不再发生变化 v(CO2)正 v(H2O)逆 （ 4）下图表示此流程的第 II步反应，在 t1时刻达到平衡、在 t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中 t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。若 t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中 t4和 t5区间内画出 CO、 CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。 答案：（ 1）放； 66.7%（ 2） AD （ 3） （ 4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量；（每格 2分）