2011-2012学年浙江省温州中学高一下学期期中考试文科化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年浙江省温州中学高一下学期期中考试文科化学试卷与答案（带解析） 选择题 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增 C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 答案： C 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A 氧化还原反应：元素化合价发生变化 B 共价化合物：是否含有共价键 C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电 答案： A 已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A原子半径 A B

2、 D C B原子序数 d c b a C离子半径 C D B A D单质的还原性 A B D C 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A P4和 NO2都是共价化合物 B CO2和 SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型 C在 CaO 和 SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D甲烷的结构式： ，是对称的平面结构 答案： C A、 B、 C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图 .已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是 A元素族序数的 2倍； B、 C元素的原子序数之和是 A元素原子序数的 4倍，则 A、 B、 C 所在的一组是 ( ) A Be、 Na、 Al B B、 Mg、 Si

3、C O、 P、 Cl D C、 Al、 P 答案： C 下列顺序不正确的是（ ） A微粒半径 Na+HBrHClHF C酸性 H4SiO4Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3 答案： B 下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法： CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 NaCl熔融可导电 MgCl2水溶液不能导电 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点 ( ) 801 712 782 -68 沸点 ( ) 1465 1418 1600 57 正确的说法有（ ） A仅 B仅 C 和 D 、 和 答案： D 一定温度下，在 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的

4、物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 ( ) A反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为 0.158mol/(L s) B反应开始到 10s， X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C Y的转化率为 79.0 D反应的化学方程式为： X（ g） + Y（ g） Z（ g） 答案： C 在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1molX气体和 2 molY气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ） A正反应和逆反应的速率都为零 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内 X、 Y、 Z的浓度之比为 1 2 2 D单位时间消耗

5、 0.1molX同时生成 0.2molZ 答案： B 科学家发现铂的两种化合物： a为 ， b为 。两者有不同的特性， a比 b易溶于水。则 a与 b的关系为（ ） A同分异构体 B同素异形体 C同位素 D同种物质 答案： A 下列说法不正确的是（ ） A乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生 B选择燃料需要考虑燃料热值的大小 C若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应 D将煤制成水煤气提高煤的利用率 答案： A 下列说法正确的是 ( ) A钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强 B阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C失电子难的原子获得电子的能力一

6、定强 D两个原子之间的相互作用叫化学键 答案： A 据报道，放射性同位素钬 可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（ ） A 32 B 67 C 99 D 166 答案： A 下列微粒的结构示意图是表示 VIA某元素原子结构示意图的是（ ）答案： D C60 是 60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球 ，它与石墨互为（ ） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质 答案： B 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1个或 2个电子的元素是（ ） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素 答案： D 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A碘升华

7、B溴蒸气被木炭吸附 C NaCl溶于水 D HI气体受热分解 答案： D 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ） A H2O、 CO2 B MgF2、 H2O2 C NaOH、Ba(OH)2 D NaCl、 KCl 答案： B 下列电子式中错误的是（ ） A Na B CD 答案： C 已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H、 D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ） A 3种 B 6种 C 9种 D 12种 答案： C 填空题 （ 10分） A、 B、 C、 D四种短周期元素，原子序数依次增大， A原子的最外层上有 5个电子； B的阴离

8、子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E， D的 L层电子数等于 K、 M两个电子层上的电子数之和。 （ 1） A的最高价氧化物对应的水化物是 _（填化学式）； （ 2）物质 E中所包含的化学键有 _，写出 C、 D两元素形成的化合物C2D的电子式 _； （ 3）在同主族氢化物的递变性质中， A的氢化物沸点反常，这可以用 解释。 A共价键 B离子键 C氢键 D范德华力 （ 4）与 C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是 . 答案： (1)HNO3 (2)离子键共价键； Na2S电子式略（ 3） C （ 4） 87 依题意知 A、 B、 C、 D分别为

9、N、 O、 Na、 S .E为过氧化钠 (1)HNO3 (2) .E为过氧化钠，含有离子键和共价键； Na2S电子式 ： （ 3）氨分子间有氢键，选 C （ 4） 11 8 18 18 32=87 （ 9分）在一定条件下，向体积为 2 L的容器中加入 2 mol O2和 3 mol SO2使之反应生成 SO3气体： 2SO2+ O2 2SO3， 2 min时，测得 O2的物质的量为1.6 mol，则： （ 1） 2min内，平均反应速率 v（ O2） ； v（ SO3） 。 （ 2） 2min时， SO2的浓度为 （ 3）若 2min时测得上述反应放出 Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程

10、式 答案： （ 12分）根据元素周期表，填写下列空白： （ 1）最活泼的非金属元素 位于周期表中第 _周期第 族。某核素 A含有 8个质子、 10个中子， A的核素符号是 _，原子结构示意图 （ 2）在第三周期中， A、 B两元素的原子序数之差为 4，它们组成化合物 AB的电子式为 _. （ 3） 1mol某物质含有不同周期的三种元素各 1mol，其核电荷总数为 20mol，该物质的化学式为 _；是 化合物（离子或共价） 答案：（ 1） 2、 VIIA、 188O （ 2） MgS电子式 （ 3） NaOH 或 LiHS 离子 （ 7分）现有 BaCl2 金刚石 KOH H2SO4 干冰 碘片

11、 晶体硅 金属铜八种物质，按下列要求回答： （ 1）熔化时不需要破坏化学键的是 _，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是 _，熔点最低的是 _。 （ 2）属于离子化合物的是 _，只有离子键的物质是 _，晶体以分子间作用力结合的是 _。 答案： (1) , , , (2) , , （ 6分）下列各组物质 O2和 O3 H2、 D2、 T2 12C和 14C CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3 乙烷（ C2H6）和丁烷 (C4H10) 互为同分异构体的是 _ _ ， 互为同位素的是 _ _， 互为同素异形体的是 _ _。 答案： ； ； ； 计算题 元素 R的气态氢化物化学式为 HxR.在标准状况下， 8.5gHxR气体的体积是5.6L。将 5. 1gHxR气体通入 200ml 0.75mol/L的 CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀 (1)求 HxR的相对分子质量； (2)推断 x值，并确定 R元素的名称 . 答案：（ 1） 34（ 2） X的值为 2，名称是硫