2011-2012学年湖北省孝感高中高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年湖北省孝感高中高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。 C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X-射线衍射实验 D任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 答案： C 下列有机物分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是（ ）答案： D 某兴奋剂结构如下， 1mol该化合物消耗 Br2（浓溶液）或 NaOH(水溶液 )的最大用量分别是（ ） A 7mol， 4mol B 4mol， 3mol C 7mol， 3mol

2、D 5mol， 6mol 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A分子式为 C8H10的芳香烃有 3种 B分子式为 C4H10O属于醇的同分异构体 4种 C能使溴水褪色，分子式为 C4H8的同分异构体共有 5种（考虑顺反异构） D苯的间位二溴代物结构只有一种的事实可以说明苯环不是单双键交替结构 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A苯中混有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去 B可用水一次性鉴别溴苯、苯、乙醇 C可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 D向苯酚钠溶液中通入少量 CO2可发生如下反应：答案： B 下列说法中正确的是（ ） A NO2、 BF3、 PCl3

3、这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足 8电子稳定结构 B在干冰中，每个 CO2分子周围有 6个紧邻的分子 C在 NaCl晶体中， Na+的配位数为 6 D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 答案： C 0.01mol氯化铬（ CrCl3 6H2O）在水溶液中用过量的 AgNO3溶液处理，产生 0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ） A Cr(H2O)6 Cl3 B Cr(H2O)5 Cl Cl2 H2O C Cr(H2O)4Cl2 Cl 2H2O D Cr(H2O)3Cl3 3H2O 答案： B 某气态烷烃和气态炔烃的混合烃 2L，完全燃烧后生成 CO2 2.8

4、L、水蒸气3.2L（同压且同在 200 下测定），该混合烃可能为（ ） A CH4 C2H2 B C2H6 C2H2 C C3H8 C3H4 D CH4 C3H4 答案： A 下列化学反应的有机产物只有一种的是（ ） A新戊烷和氯气的混合气体光照 B丙烯与氯化氢加成 C CH3CHBrCH3与 NaOH的乙醇溶液共热 D CH2=CH CH=CH2与等物质的量的 Br2（水溶液）反应 答案： C 有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述中不能说明上述观点的是（ ） A苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能 B甲苯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能 C苯酚与溴水作用

5、得到三溴苯酚，而苯与液溴作用，在催化剂作用下才得到一溴代物 D乙烯能发生加成反应，而乙烷不能 答案： D 下列说法中错误的是： 具有相同的相对分子质量和不同结构的两种有机物，必定互为同分异构体 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 分子组成相差一个或几个 CH2原子团的有机物是同系物（ ） A B只有 C只有 D只有 答案： A 下列说法正确的是（ ） A在元素周期表中， s区， d区和 ds区的元素都是金属 B在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 C某基态原子错误的核外电子排布图为 ，该排布图违背了泡

6、利原理 D在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小 答案： D 以下关于物质沸点的比较中，不正确的是（ ） A 1 丁烯 丙烯 B 1,2 丙二醇 1 丙醇 C异戊烷 新戊烷 D邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛 答案： D 在核磁共振氢谱图中出现两组峰，其氢原子数之比为 3 2的化合物是（ ） 答案： B 设阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说法正确的是（ ） A 18g冰晶体中含有的氢键数为 4NA B 1mol SiO2晶体中含有的硅氧键数为 2NA C 28g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为 6NA D标准状况下 11.2L C6H14含共用电子

7、对数为 9.5NA 答案： C 下列系统命名法正确的是（ ） A邻甲基苯酚 B 2 甲基 3 丁醇 C 2 乙基 1 戊烯 D 2 甲基 3 乙基丁烷 答案： C 实验题 （ 8分）溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。 ：在试管中加入 3 mL 1 mol/L NaOH溶液和 3 mL 溴乙烷，振荡，加热。 （ 1）设计实验证明上述实验中溴乙烷里的 Br变成了 Br- （需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象）。 （ 2）观察到 现象时，表明溴乙烷与 NaOH溶液已完全反应。 （ 3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 和 。 II：在试管中加入 3 m

8、L NaOH乙醇溶液和 3 mL 溴乙烷，振荡，加热。 设计实验证明上述实验中溴乙烷发生的是消去反应 （需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象）。 答案：（ 1）取上述反应后溶液少许于试管中，向其中加入过量的稀硝酸，再向溶液中滴加几滴 AgNO3，产生淡黄色沉淀 （ 2）试管内溶液静置后不分层 （ 3） 红外光谱 和 核磁共振氢谱 （ 4）将上述反应生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有 KMnO4溶液的试管， KMnO4溶液褪色（或直接通入溴水或溴的四氯化碳溶液 填空题 （ 12分）有 A、 B、 C 、 D、 E、 F、 G 六种前四周期元素，原子序数依次增大 ,其相关信息如下表 :

9、 元素编号 相关信息 A 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 B 基态时 ,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等 C 基态时 , 2p 轨道处于半充满状态 D 与 C元素处于同一周期，且 D的第一电离能小于 C的第一电离能 E 原子的第一至第四电离能分别是 : I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol F 与 E同周期，原子核外所有 p轨道：有的全满有的半满 G 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 请回答下列问题： （ 1） A、 B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡

10、量石油化工发展水平的标志 ,则甲分子中 键和 键的个数比为 ,其中 B原子采取 杂化。 （ 2） B、 C、 D三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （ 3） C的氢化物比 F的氢化物的沸点 _（填 “高 ”或 “低 ”）， C的氢化物比 F的氢化物的稳定性 _（填 “强 ”或 “弱 ”）。 （ 4） A2D的 VSEPR模型名称为 _； 写出与 A2D分子互为等电子体的微粒 _（填一种） （ 5）写出 E3C2的电子式 ; （ 6） G的基态原子核外电子排布式为 。 答案：（ 1） 5： 1、 sp2 （ 2） ONC （ 3）高、强 （ 4）四面体、 NH2- （ 5）

11、（ 6） 1s22s22p63s23p63d54s1 （ 10分） 1915年诺贝尔物理学奖授予 Henry Bragg和 Lawrence Bragg，以表彰他们用 X射线对晶体结构的分析所作的贡献。 （一）科学家通过 X射线探明， NaCl、 KCl、 MgO、 CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表： 晶体 NaCl KCl CaO 晶格能 (kJ mol-1) 786 715 3401 四种晶体 NaCl、 KCl、 MgO、 CaO熔点由高到低的顺序是 （二）科学家通过 X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下： （ 1）胆矾晶体中含有 （填字母代号

12、） A配位键 B离子键 C极性共价键 D. 金属键 E氢 键 F非极性共价键 （ 2） Cu2+还能与 NH3、 Cl-等形成配位数为 4的配合物，已知 Cu(NH3)4 2 具有对称的空间构型， Cu(NH3)4 2+中的两个 NH3被两个 Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则 Cu(NH3)4 2+的空间构型为 。 （ 3）金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式。 （ 4）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为 a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为 NA，则该晶胞的体积为 cm3 答案：（一） MgOCaO NaCl KCl （二）（ 1） ABCE （ 2）平面正方形

13、（ 3） C （ 4） （ 14分）某相对分子质量为 26的烃 A，是一种重要的有机化工原料，以 A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃 B、烃 C。 B、 C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢， B分子中碳碳键的键长有两种。以 C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物 M， M分子的球棍模型如下图所示。 已知：（ I）：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如 : (II)狄尔斯 -阿尔德反应： （ 1） B无 支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 B的结构简式为 。 （ 2） 1mol B与 1mol丙烯在一定条件下发生狄尔斯 -阿尔德反应，生成的产物最多消耗 mol

14、 Br2（水溶液）。 （ 3） CD 的反应类型为 ， M的分子式为 。 （ 4）写出 EF 的化学方程式 。 （ 5）反应 和 顺序能否对换？ （填 “能 ”或 “不能 ”）； 理由是： 。 （ 6）请设计合理的方案以醇 H为原料合成乙二醛（ ）。 提示：合成过程中无机试剂任选，用合成路线流程图表示，并注明反应条件，流程图示例如下： 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） 3 （ 2分）（ 3）加成反应 (1分 ) C9H10O3 (1分 ) （ 4） （ 2分） （ 5）不能（ 1分） 如果对换，酚羟基易被氧化 （ 2分） （ 6） 计算题 有机物 A是由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组

15、成。现取 0.1molA在 6.72L氧气（标准状况）中充分燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 3.6g。再在通过浓硫酸后的气体中点燃 Mg条（足量），生成总质量为26.4g的 、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为 1:10，求 A的分子式。 答案：镁在 CO2中燃烧的方程式为 2Mg CO2 C 2MgO 黑色生成物（ C）与白色生成物（ MgO）的物质量比为 1 10，物质的量之比是13 所以根据方程式可知氧气过量，通过浓硫酸后的气体为 CO 和 O 混合物。 设镁和氧气反应生成的氧化镁是 x，和 CO2反应生成的氧化镁是，则 2Mg O =2MgO 2Mg CO =2MgO C 0.5x x y 0.5y 则有 40（ x y） 12 0.5y=26 4 、 x y=3 0.5y 得 x=0.2 mol y=0.4 mol 过量的 n（ O ） = 0.1 mol 生成的 n（ CO ） = 0.2 mol （ 4分） 生成的 n（ H O） =3.6 18= 0.2 mol 根据质量守恒定律可知 0.1 molA的质量 m（ A） = 0.244 3.6-0.232=6 g M（ A） =60.1=60 设 A的分子式为 C H O ， 212 41 z16， z=2， A的分子式为 C H O（ 4分）