2011-2012学年湖北省武汉市五校高一上学期期中统考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年湖北省武汉市五校高一上学期期中统考化学试卷与答案（带解析） 选择题 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ） A B C D 答案： D 已知反应 10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有 1molO2生成时反应所转移的电子总数为（ NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ） A 9 NA B 4 NA C 10 NA D 5 NA 答案： A 下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a值等于 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： C 只能表示一个化学反应的离

2、子方程式是（ ） A H+OH =H2O B 2H+CO32 =H2O+CO2 C Cu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O D Cu2+2OH +Ba2+SO42 =BaSO4+Cu(OH)2 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A Fe与稀 H2SO4反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2 + SO42 = BaSO4 C氧化铜溶于硫酸： O2+2H+ = H2O D NaCl溶液与 AgNO3溶液反应： Ag +Cl= AgCl 答案： D LiH（ H为 1 价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。其反应

3、原理为： LiH+H2O LiOH+H2，在这个反应中（ ） A水是氧化剂， LiH是还原剂 B LiH是氧化剂，水是还原剂 C LiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂 答案： A 标准状况下有以下四种气体： 6.72L CH4 3.011023 HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A物质的量： B体积： C质量： D氢原子个数： 答案： A 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板 (其质量忽略不计 )其中能表示等质量的氢气与氦气的是（

4、） 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在标准状况下 22.4L H2中含有氢原子个数为 NA B 24g Mg变为 Mg2+时得到的电子数为 2NA C 32g O2中含有氧原子的个数为 2NA D在 1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为 2NA 答案： C 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液 根据水溶液是否能够导电将化

5、合物分为电解质和非电解质 A B C D 答案： B 下列说法正确的是（ ） A金属氧化物都是碱性氧化物 B由同种元素组成的物质一定是单质 C盐电离出的离子不一定有金属离子 D非金属氧化物都是酸性氧化物 答案： C 下列现象与胶体知识无关的是（ ） A日常生活中看到的云、烟、雾 B向豆浆中加入盐卤做豆腐 C蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 D一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 答案： C 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 A B C D 答案： B 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A Ca2+、

6、 Na+、 NO3-、 SO42- B Mg2+、 Cl-、 Al3+、 SO42- C K+、 Cl-、 HCO3-、 NO3- D Ca2+、 Na+、 Fe3+、 NO3- 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A lmo1 O2的质量为 32g/mo1 B NO3-的摩尔质量为 62g/mol C H2SO4的相对分子质量为 98g D lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 答案： B 实验题 （ 14分） I在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是 ( ) 在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，

7、并用玻璃棒搅拌 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的 1/3 点燃添满酒精的酒精灯 实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血（血液可看作是胶体分散系） II某同学用胆矾晶体（ CuSO4 5H2O ）配制 0.40mol/L 的 CuSO4溶液 240mL，回答下列问题 （ 1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。 （ 2）请写出该实验的简要的实验步骤： 计算 称量胆矾 g 转移 洗涤并转移 定容 摇匀 （ 3）下图是该同学转移溶液的

8、示意图，图中的错误是 。 （ 4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 （ 5）一瓶配制好的稀 CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，说说你的实验检验方法。 鉴别对象 实验操作、现象 Cu2+ 答案： I （ 2分，答对一个选项 1分，有错选不得分） II（ 1） 250mL容量瓶、量筒、玻璃棒（每项正确得 1分，共 3分）。 （ 2） 25（ 1分） 溶解（ 1分） （ 3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒棒引流（ 1分）。 （ 4）偏低（ 1分）。

9、（ 5） 鉴别对象 实验操作、现象 Cu2+ 取少量待测溶液于试管中，滴入几滴 NaOH溶液（ 1分）， 有蓝色沉淀生成（ 1分）。 取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化（ 1分）， 再滴入几滴 BaCl2溶液（ 1分），有白色沉淀生成（ 1分）。 （ 6分）如图所示装置，在化学实验中十分常见，它可以作为制取气体、收集气体、性质验证、安全防护等多种作用，按要求回答相关问题： （ 1）干燥 CO2气体时，广口瓶中可装入的试剂 1是 _。 （ 2）除掉 CO中混有的 CO2，可以在广口瓶中盛装试剂 2 溶液。 （ 3）用此装置可以用排气法收集 CO2气体，应从导管口 进 出。（填 a或 b） 如果

10、用此装置收集 CO气体，应怎样操作，简述操作方法： _。 （ 4）广口瓶 C中盛有 BaCl2溶液，如果从 b端通入 CO2气体，甲同学说有沉淀生成，乙同学说没有沉淀出现。根据你所掌握的知识，判断其正确性，选择你同意的一方意见回答相关问题（两项全答计 0分）。 I我同意甲同学意见，得到的沉淀物质化学式为 _。 II我同意乙同学意见，如要出现沉淀，可以预先在广口瓶中加入一些试剂 3，再通入 CO2气 体，立即会出现沉淀，则试剂 3可以是 _（填试剂名称或化学式）。 答案：（ 1）浓硫酸（ 1分）。 （ 2） NaOH（ 1分，其他合理答案：均可给分）。 （ 3） b a （ 1分） 将广口瓶盛满

11、水（ 1分），从 a端通入气体，水从 b端排出（ 1分）。 （ 4） I _。 II NaOH溶液（ 1分，其他合理答案：均可给分） 填空题 （ 14分）过氧化氢 H2O2，（氧的化合价为 -1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AF涉及 H2O2的反应，回答相关问题： A Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C 2 H2O2=2 H2O+O2 D 3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O E H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F H2O2

12、 + Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2O （ 1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号） _。 （ 2） H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。 （ 3） H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。 （ 4） H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。 （ 5）上述反应说明 H2O2、 Ag2O、 K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。 （ 6）通过以上反应分析， H2O2常称为绿色氧化剂，原因是_。 （ 7）请配平化学反应 F，并画出电子转移情况。 H2O2 + Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2O （ 8）由于 H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，

13、具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将 H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答： (A)该学生提出的两种假设是： 假设 _； 假设 _ 。 (B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表 (结论部分只需填 或 )： 简单实验方案 预测的实验现象 结论 假设 _成立 假设 _成立 答案：（ 1） A （ 2） B （ 3） C （ 4） A （ 5） Ag2O H2O2 K2CrO4 （ 6）还原产物通常为水，对环境无污染。（以上每空答对得 1分） （

14、 7）（配平 2分，电子转移 1分） （ 8） (A) （ 2分） 过氧化氢与 NaOH发生中和反应（ 1分）； 过氧化氢将酚酞氧化（ 1分）。 (B) （ 3分） 简单实验方案 预测的实验现象 结论 向褪色后的溶液中再加入过量 NaOH溶液（ 1分） 溶液又变红色 （共 1分） 溶液颜色无变化（依然为无色） （共 1分） （ 12分）以下都是我们生活、学习中常见的物质，请按照要求回答相关问题： 干冰 氧化钙 墨水 大理石 盐酸 硝酸 澄清石灰水 氯化钙溶液 氯化银沉淀 有尘埃的空气 硝酸银溶液 稀豆浆 纯碱溶液 水 Ca(NO3)2溶液 （ 1）属于氧化物的是 _ （ 2）能发生丁达尔效应的

15、是_ （ 3）属于电解质的是 _ （ 4）属于非电解质的是_ （ 5）根据酸、碱、盐、氧化物相关知识，结合下图物质 之间的转化关系，完成以下问题，已知物质 A、 B、 C、 D、 E的组成中均含有一种相同元素， 代表反应序号，且物质 A是一种氧化物， E难溶于水，以下转化反应中所有反应物、生成物均来自于上述 15种物质或其溶液。 a）要实现如图所示的各物质之间的变化，用到次数最多的试剂是 _（填试剂名称） b）写出符合反应 的一个化学方程式_ c）写出反应 的离子反应方程式_ 反应 的离子反应方程式 -_ d）上述 6个反应从类型上看，有一个与其他 5个不相同，它是反应 _（填反应序号）。 答

16、案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （以上每空全部答对得 1分） （ 5）（共 8分） a）盐酸（ 1分） b） Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3 （ 2分） c） CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O 2分） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2（ 2分） d） （ 1分） 计算题 （ 6分） 5.3g Na2CO3正好与 20mL盐酸完全反应（ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_产生的 CO2在标准状况下的体积V(CO2)=_ 答案： mol/L 1.12 L （每空 3分，单位不对，扣 1分） （ 3分）某苛性钾样品经分析含水： 7.62%(质量分数，下同 )、 K2CO3：2.38%、 KOH ： 90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol L-1的盐酸中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_克。 答案： .43 （ 3分。如答案：为 3.427，得 2分； 3.42得 1分，其它答案：均不得分）