2011-2012学年甘肃兰州一中高二上学期期末考试化学试卷与答案.doc

1、2011-2012学年甘肃兰州一中高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是答案： D 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： W(s) I2(g) WI2(g) H0(温度 T1T2)。下列说法正确的是 A灯管工作时，灯丝附近高温区的 WI2(g)会分解出 W， W重新沉积到灯丝上 B灯丝附近温度越高， WI2(g)的百分含量越高 C该反应的平衡常数表达式是 K D灯丝附近温度越高， I2(g)的转化率越高 答案： A 下列能级中轨道数为 3的是 A S能级 B P能级 C d能级 D f能级 答案：

2、B 一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A +1 B +2 C +3 D -1 答案： C 现用 pH 3的 CH3COOH溶液和 pH 11的 NaOH溶液各 V mL，进行中和滴定，当滴定到 pH 7时，锥形瓶内溶液的体积为 (滴定前后溶液未稀释、总体积不变 ) A等于 2V mL B小于 2V mL C大于 2V mL D小于、等于或大于 2VmL 答案： B 下列基态碳原子最外能层电子排布图正确的是 答案： C 正确答案： C A、应先将 2S轨道排满后再排 2P轨道； B、电子总是分占不同的轨道，而且自旋方向相同； D、是激发态。 某地酸雨中， c(N

3、a ) 7.010-6 mol L-1， c(Cl-) 3.510-5 mol L-1， c(NH) 2.310-5mol/L， c(SO) 2.510-6 mol/L，则该地酸雨的 pH为 A 3 B 4 C 5 D 6 答案： C 下列叙述正确的是 A 95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 B pH 3的醋酸溶液，稀释至 10倍后 pH 4 C 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后 pH 1 D pH 3的醋酸溶液与 pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH 7 答案： C 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是 A 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：

4、 c(Na ) 2c(CO) c(HCO) c(H2CO3) B 0.1 mol/L NH4Cl和 0.1 mol L-1 NH3 H2O 等体积混合后离子浓度关系： c(Cl-) c(NH) c(H ) c(OH-) C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH 7，则混合溶液中： c(Na ) c(CH3COO-) D常温下，在 pH 1的溶液中， Fe2 、 NO、 ClO-、 Na 能大量共存 答案： C 正确答案： C A不正确，物料守恒应为： c(Na ) c(CO) c(HCO) c(H2CO3) B不正确： c(NH) c(Cl-) c(OH-) c(H ) C正确，由电

5、荷守恒： c(Na ) c(H ) c(CH3COO-) c(OH-)得， c(Na ) c(CH3COO-) D不正确， 3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO 2H2O、 ClO-与 Fe2 也不能大量共存 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： K 、 Na 、 CO、 NO B c(H ) 110-1 mol/L的溶液中： Cu2 、 Al3 、 SO、 NO C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na 、 NH、 S2-、 Br- D水电离出的 c(H ) 110-12 mol/L的溶液中： Na 、 Mg2 、 Cl-、 SO 答案： B 正

6、确答案： B A不正确，能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性： H 与 CO 不能大量共存； B正确 C不正确，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液呈氧化性： S2-具有还原性； D不正确，水电离出的 c(H ) 110-12 mol/L的溶液可能呈酸性或碱性： Mg2在碱性条件下不能大量共存。 在一定温度不同压强 (p1p2)下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) Z(g)中，生成物 Z在反应混合物中的体积分数 ()与反应时间 (t)的关系有以下图示，正确的是答案： B 已知反应 A2(g) 2B2(g) 2AB2(g) H0， 下列说法正确的是 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温

7、度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案： B X、 Y、 Z、 M、 N 代表五种金属。有以下化学反应： 水溶液中： X Y2 =X2 Y Z 2H2O(冷 )=Z(OH)2 H2 M、 N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为： M-2e-=M2 Y可以溶于稀 H2SO4中， M不被稀 H2SO4氧化 . 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 A M N Y X Z B N M X Y Z C N M Y X Z D X Z N M Y 答案： C

8、已知 Zn(s) H2SO4(aq)=ZnSO4(aq) H2(g) H0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 A该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B上述热化学方程式中的 H的值与反应物的用量无关 C该反应的化学能可以转化为电能 D反应物的总能量高于生成物的总能量 答案： A 下列变化中，属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D 答案： D 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A加热 B加压 C降温 D加大反应物浓度 答案： A 在 2升的密闭容器中，发

9、生以下反应： 2A(g) B(g) 2C(g) D(g)。若最初加入的 A和 B都是 4 mol，在前 10秒钟 A的平均反应速率为 0.12 mol/(L s)，则 10秒钟时，容器中 B的物质的量是 A 1.6 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol 答案： B 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的 pH平均为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是 A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O O2 4e-=4OH- C在化学腐蚀过程中有氢气产生 D发生电化

10、学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e-=Fe2 答案： B 关于如图所示装置的叙述正确的是 A甲、乙装置中的锌片都作负极 B甲、乙装置中的溶液内的 H 在铜片被还原 C甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 答案： D 下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 答案： C 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图 ( )所示： H1 H2 H3根据上述原理和图 ( )所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是 A AF H=-H6 B AD H=H1+H2+H3 C H1+H2+H3+H4+H5+H6=0

11、 D H1+H6=H2+H3+H4+H5 答案： D 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是 A能量转化形式相同 B两极的名称相同 C负极和阴极上移向的离子类别相同 D负极和阳极上发生的反应类型相同 答案： D 填空题 （ 10分） 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性 (用 X表示 )也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20的 16种元素的电负性数值： 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1

12、2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为 _；估计钙元素的电负性的取值范围： 0.8 X _。 写出 K 的基态原子的电子排布式： K： _ 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素 X的值变化的规律 是 ； 简述元素电负性 X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 答案： F （ 2分） 0.8 X 1.2 （ 2分） K: 1s22s22p63s23p64s1（ 2分） .同主族从上向下，电负性减小 （ 2分） 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然（ 2分） （ 10分）在如图所示的装置中，若通入直流电 5 min时，铜电极质

13、量增加2.16g。试回答： (1)电源中 Y电极为直流电源的 _极。 (2)pH变化： A： _B： _ (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 (3) 若 A中 KCl溶液的体积是 200 mL，电解后，溶液的 pH为 _(设电解前后溶液体积无变化 )。 （ 4） B中电解 CuSO4溶液的电极总反应： 答案： (1)正 （ 2分） (2)增大 （ 2分）减小 （ 2分） (3)13 （ 2分） (4) 2CuSO4+2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2（ 2分） （ 8分） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO和

14、 CO转变成 CO2和 N2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO和 CO浓度如下表： 时间 /s 0 1 2 3 4 5 c（ NO） /mol L-1 1 0010-3 4 5010-4 2 5010-4 1 5010-4 1 0010-4 1 0010-4 c（ CO） / mol L-1 3 6010-3 3 0510-3 2 8510-3 2 7510-3 2 7010-3 2 7010-3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （ 1）在上述条件下反应能够自发进行，则

15、反应是 _ 反应（填写 “吸热 ”、“放热 ”）。 （ 2）前 2s内的平均反应速度 v（ N2） =_。 （ 3）此反应的平衡常数表达式为 K=_。 （ 4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO转化率的是 。 A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度 D缩小容 器的体积 答案：（ 1）放热（ 2分）（ 2） 1.875*10-4 mol L-1 s-1（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） CD （ 2分） （ 8分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还

16、原沉淀法，该法的工艺流程为： 其中第 步存在平衡： 2CrO42 （黄色） +2H+ Cr2O72 （橙色） +H2O （ 1）若平衡体系的 pH=2，则溶液显 色 . （ 2）能说明第 步反应达平衡状态的是 。 a Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同 b 2v (Cr2O72 ) =v (CrO42 ) c溶液的颜色不变 （ 3）第 步中，还原 1mol Cr2O72 离子，需要 _mol的 FeSO4 7H2O。 （ 4）第 步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+ (aq)+3OH (aq) 常温下， Cr(OH)3的溶度积 Ksp c

17、(Cr3+) c3(OH ) 10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH应调至 。 答案：（ 1）橙（ 2分） （ 2） c （ 2分） （ 3） 6 （ 2分） （ 4） 5（ 2分） （ 8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（ N2H4）和强氧化剂（ H2O2），当它们混合时，即产生大量的 N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol液态肼和足量 H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ的热量。 （ 1）写出该反应的热化学方程式_。 （ 2）已知 H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ mol-1，则 16 g液态肼和足量 H2O2反应，生成氮

18、气和液态水时，放出的热量是 _kJ。 （ 3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 _。 （ 4）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) H=+67.7 kJ mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) H=-534 kJ mol-1，根据盖斯定律写出肼与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 _ _。 答案：（ 1） N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJ mol-1（ 2分） （ 2） 408.8 （ 2分）（ 3）生成 N2和

19、 H2O，对环境无污染（ 2分） （ 4） 2N2H4(g)+2 NO2 (g) =3N2(g)+4 H2O(g) H= - 1135.7kJ mol-1（ 2分） （ 6分） A、 B、 C三种物质都是 H、 N、 O、 Na中的任意三种元素组成的强电解质， A的水溶液呈中性， B的水溶液呈碱性， C的水溶液呈酸性，请找出 B、C可能的两种组合，要求 B1溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于 C2溶液中水的电离程度。（已知 0.1mol/LHNO2溶液 pH 1） （ 1）写出化学式： A_ B1_ B2_ （ 2） 25 时， B1溶液中水电离出的 OH 的物质的量浓度 _107 mol/L （填、） （ 3） 25 时，当 B1、 C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的 pH值之和_14（填、 、 ）。 （ 4） 25 时， pH a（ 3 a 5）的 C1、 C2两溶液中水电 离出的 H 的物质的量浓度比值为 。 （用含 a的代数式表示） 答案： (1)NaNO3（ 1分） NaOH （ 1分） NaNO2（ 1分） (2) （ 1分） (3) （ 1分） (4) 102a-14（ 1分）