2011-2012学年福建省福清东张中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年福建省福清东张中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 与主族元素在周期表中所处的位置有关的是（ ） A相对原子量 B核内中子数 C次外层电子数 D电子层数和最外层电子数 答案： D A元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍， B元素原子次外层是最外层电子数的 2倍，则关于 A、 B元素的判断正确的（ ） A A和 B元素一定都是第 2周期元素 B A和 B元素一定是同一主族元素 C B元素可以是第 2周期 VIA族元素 D可以相互化合形成化合物 答案： D 一定温度下，可逆反应 N2+3H2 2 NH3达到平衡的标志是（ ） A N2、 H2、 NH3

2、浓度相等 B N2， H2， NH3分子数之比为 1:3:2 C单位时间内生成 nmolN2同时生成 2nmolNH3 D单位时间内生成 nmolN2同时生成 3nmolH2 答案： C 下列说法正确的是（ ） A氯化氢溶于水能电离出 H+和 CI-，所以氯化氢是离子化合物 B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C氧气和臭氧是同分异构体 D有机物 CH3-CH2-NO2和 H2N-CH2-COOH是同分异构体 答案： D 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ） A食盐溶解 B干冰升华 C氯化铵受热 D电解水 答案： B 下列说法中 错误 的是（ ） A元素周期

3、表有 7个主族 7个副族 B稀有气体元素原子的最外层电子均为 8 C氢是原子半径最小的元素 D氧元素位于第 2周期 A族 答案： B 下列叙述中正确的是（ ） A在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体 B同周期元素， A族的原子半径最大 C A族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子 D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等 答案： C 关于反应 的说法错误的是 ( ) A外界条件可以改变平衡状态 B达到平衡时正、逆反应速率相等 C平衡时各组分的含量也在不断变化 D该反应所建立的平衡是动态平衡 答案： C 下列各装置中，能构成原电池的是（ ） A B C

4、 D 答案： A 下列关于化学反应速率的说法中 错误 的是（ ） A反应速率用于衡量化学反应进行快慢 B决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质 C可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为 0 D增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率 答案： C 下列叙述中， 错误 的是（ ） A原子半径： Na Mg O B 13C和 14C属于同位素 C 0族元素是同周期中非金属性最强的元素 D N 和 P属于第 A族元素， HNO3酸性比 H3PO4的强 答案： C 下列几种物质中互为同分异构体的是（ ） A水和重水 B氧气和臭氧 C 2 甲基丁烷和新戊烷 D氘和氚 答案： C 碳化硅（ SiC

5、）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于（ ） A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断 答案： B 下列气态氢化物最稳定的是（ ） A HCl B HBr C HF D HI 答案： C 构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A KOH B K2S C MgCl2 D SO3 答案： A 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是 A城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能

6、源 答案： B 下面关于原电池的说法，正确的是（ ） A在正极上发生氧化反应 B化学性质较活泼的一极为负极 C在外电路中电子流出的极为正极 D原电池是将电能转化为化学能的装置 答案： B 已知： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)； H -270kJ mol-1，下列说法错误的是（ ） A 2mol水蒸气分解成 2mol氢气与 1mol氧气吸收 270kJ热量 B 2mol氢气与 1mol氧气反应生成 2mol液态水放出热量大于 270kJ C在相同条件下， 2mol氢气与 1mol氧气的能量总和大于 2mol水蒸汽的能量 D 2个氢气分子与 1个氧气分子反应生成 2个水蒸汽分子放出 2

7、70kJ热量 答案： D 盐酸与块状 CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ） A将盐酸的用量增加一倍 B盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C温度升高 30 D改用更小块的 CaCO3 答案： A 已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A 2C2H2（ g） +5O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ l）； H=-4b kJ/mol B C2H2（ g） + O2（ g） CO2（ g） +H2O（ l）； H=2b kJ/mol C 2C2H2（ g） +5O2（ g） CO2（

8、g） +2H2O（ l）； H=-2b kJ/mol D 2C2H2（ g） +5O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ l）； H=b kJ/mol 答案： A 填空题 已知 X、 Y、 Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。 X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍， Y和 Z可以形成两种以上气态化合物，则 （ 1） X是 、 Y是 、 Z是 。 （ 2）由 Y和 Z组成，且 Y和 Z质量比为 7 20的化合物的化学式（分子式）是 。 （ 3） X、 Y、 Z可以形成一种盐，此盐中 X、 Y、 Z元素的原子的个数比为4 2 3，该盐的化

9、学式（分子式）是 。 答案： H、 N、 O （ 2） N2O5（ 3） NH4NO3 有 A、 B、 C三种短周期元素。 A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中 B的金属性最强； C的原子核内质子数是 B的次外层电子数的 2倍。试推断： .这三种元素分别是： A_、 B_、 C_； (用元素符号表示 ) . A的氢化物分子的电子式是 _； .C 元素的最高价氧化物与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _。 答案： F 、 Na、 S （ 3） SO3 + 2OH- SO42- +H2O 某化合物 XY2中，各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为 54。则XY2的化学式为 _，电

10、子式为 _。 答案： CaCI2、 在一定条件下，向体积为 2 L的容器中加入 2 mol O2和 3 mol SO2进行可逆反应： 2SO2（ g） + O2（ g） 2SO3（ g）， 2 min后测得 O2的物质的量为 1.6 mol，则： （ 1） 2 min内， SO2的物质的量减少了 ， SO3的物质的量增加了 ； （ 2）若用 O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则 V（ O2） ； （ 3）若用 SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则 V（ SO3） 。 答案： 0.8 mol， 0.8mol； 0.1 mol.L-1 min-1 （ 3） 0.2 mol.L-1 min

11、-1 有 A、 B、 C、 D、 E五种金属元素，在相同的条件下， B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强， A、 B都可以从盐溶液中置换出 C； D与冷水剧烈反应并放出氢气， A、 B、 C、 E四种金属分别投入到盐酸中，只有 E不放出氢气，则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为 答案： D B ACE 将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题： (1)以下叙述正确的是 _ 。（多项选择） A电流有锌片流向铜片 B铜片是正极，锌片是负极 C烧杯中溶液的 H+浓度减小 D纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢 (2)若反应过程中有 0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_L. （ 3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： _。 答案：（ 1） C， D （ 2） 2.24 （ 3） Cu2+ +2e- Cu