2011-2012学年福建省莆田一中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年福建省莆田一中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 A N2 B NH3 C CO2 D H2O 答案： C 下列关于 C60的说法中，正确的是 A C60属于原子晶体 B C60易溶于水 C C60熔点非常高 D C60和金刚石互为同素异形体 答案： D 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 答案 ： C 下列符号表示的既是化学式又是分子式 A NaOH B CsCl C SO2 D SiO2 答案： C 下列各项所

2、述的数字是 6的是 A在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 B在 CsCl晶体中，与一个 Cs+最近的且距离相等的 Cl-的个数 C在二氧化硅晶体中，与一个硅原子成键的氧原子数 D在苯分子中，共面的原子总数 答案： A 下列数据是对应物质的熔点（单位： ） Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 据此做出的下列判断中，正确的是 ( ) A、铝的化合物晶体类型完全相同 B、原子晶体的熔点一定比离子晶体高 C、同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体 D、不同族元素的氧化物可形成相同类

3、型的晶体 答案： D 下列表示离子、分子或自由基的电子式中，错误的是 A B C D 答案： C 下列变化或数据与氢键无关的是 A HCl、 HBr、 HI的沸点逐渐升高 B常温常压下，氨气在水中的溶解度是 1:700 C对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高 D甲酸蒸气的密度在 373K， 101kPa时为 1.335g L-1,在 293K， 101kPa时为 2.5g L-1 答案： A 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1，表示为 NA，下列叙述中正确的是 A 31g白磷分子（ P4）中含有 P P键个数为 1.5NA B常温常压下， 22.4L O2和 O3的混合气体所含分子

4、数为 NA C 1L 1.0 mol/L氨水中， NH3 H2O的分子数为 NA D 20g 重水（ D2O）中含有的中子数为 8 NA 答案： A 列各组微粒，不能互称为等电子体的是 A NO2、 NO2 、 NO2- B CO2、 N2O、 N3- C CO32-、 NO3-、 SO3 D N2、 CO、 CN- 答案： A 对于 SO2和 CO2的说法中正确的是 （ ） A都是直线形结构 B中心原子都采用 sp杂化类型 C SO2为 V形结构， CO2为直线形结构 D S原子和 C原子上都没有孤对电子 答案： C 有下列两组命题，其中 B组中命题正确，且能用 A组命题加以正确解释的是 A

5、组 B组 H I键键能大于 H Cl键键能 HI比 HCl稳定 H I键键能小于 H C1键键能 HI比 HCl稳定 HI分子间作用力大于 HCl分子间作用力 HI沸点比 HCl高 HI分子间作用力小于 HCl分子间作用力 HI沸点比 HCl低 A、 B、 C、 D、 答案： C 下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是 A金刚石晶体硅碳化硅 B CF4CCl4CBr4 C NH3N2H2 D纯镁 镁铝合金 纯铝 答案： C 下列含有非极性键的共价化合物是 A HCl B Na2O2 C C2H6 D CH4 答案： C 下列叙述中，不正确的是 A最外层 1个电子的原子不一定是 IA族元素 B

6、过渡元素均为金属元素 C最外层 3-7个电子的原子一定是主族元素 D最外层有 2个电子的最高正价一定为 2价 答案： D 下列叙述中，正确的是 A金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 B金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多 C金属性越强，其单质晶体的熔点越高 D金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强 答案： A 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A SO2和 Na2O2 B CO2和 H2O C NaCl和 HCl D CCl4和 KCl 答案： B 下列性质中，可以证明某化 合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能

7、导电 答案： D NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为： NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NaH的叙述错误的是 A跟水反应时，作氧化剂 B NaH中 H-离子半径比 Li+半径小 C与水反应添加 Al或 Si，可增加生成氢气量 D跟乙醇反应时， NaH被氧化 答案： B 下列化合物中离子核间距最大的是 A NaCl B KI C KF D LiI 答案： B 相同条件下 ,如果 1mol氢原子所具有的能量为 E1， 1mol氢分子的能量为 E2。下列关系中正确的是 A 2E1=E2 B 2E1E2 C 2E1E2 D E1=E2 答

8、案： B 已知 mRn 阴离子的原子核内有 x个中子，则 克 mRn 阴离子中含有的电子的物质的量为 A B C D 答案： C 共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质： Na2O2； SiO2； 石墨； 金刚石； CaH2； 白磷，其中含有两种结合力的组合是 A B C D 答案： B 填空题 （ 4分）热力学原理与结构原理是无机化学两大 基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图： 上述能量循环图中，五个过程中的焓变都有一个专用名称，请写出 a、 b、 c、 d名称： a、 ， b、 ， c、 ， d、 答案：（ 4分，每

9、空 1分） 原子化热（升华焓） 第一电离能 Cl-Cl键键能 晶格能 （ 10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b c d e f g h i j k l m n o 试回答下列问题： （ 1）表中第一电离能最小的是 （填字母，下同），第一电离能最大的是 。 c、 d、 e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，它们与 a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是 （填化学式）。 （ 2）第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是 。 （ 3）表中基态原子的未成对电子数最多的 元素是 ，其二价阳离子的外围电子排布式是 。 （ 4）

10、写出由 a、 d、 e三种元素组成的一种离子化合物的化学式 ，并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因 。 答案：（ 10分，除最后一空 2分，其余每空 1分） n、 m、 d e c、； NaCl； o(Fe)、 Fe2+： 3d6； NH4NO3， NH4+H2O NH3 H2O+H+ （ 11分） A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素的原子序数依次增大。 A是宇宙中含量最丰元素， B元素的原子价电子排布为 nsnnpn， D元素的最外层电子数是其电子层数的 3倍， F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于 C、 E的最高价氧化物对应水化物中。试回答 （ 1）写出 C原子的价层电

11、子轨道表示式： ； D原子的价层电子排布式： _， E的原子结构示意图： _； （ 2） B位于 元素周期表的第 族， A、 B形成原子个数比 1:1且直线形分子的结构式： ； （ 3） C的基态原子核外有 种不同运动状态的电子； （ 4） E单质在空气中燃烧生成物的电子式： ，其中的阳离子与阴离子的个数比是 ； （ 5） F的固态氧化物的用途有 _ _（说出一种）。 F的单质、石墨和二氧化钛（ TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。 答案：（ 11分，除最后一空 2分， 其余每空 1分） N：

12、 、 O： 2s22p4、 Na： IVA、 H-CC-H； 7； 、 2:1； 耐火材料（砖），人造刚玉，冶炼铝等、 4Al 3TiO2 3C 2Al2O3 3TiC （ 9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至 1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在 0 以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。 以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是 。 A、 H O F B、 H F O 次氟酸中氧元素的化合价为 ，次氟酸的电子式为 ，次氟酸分子中共价键的键角 180（填 “”或 “=”）。 下面给出了几个分子和基团化学键的键 能：

13、H2 O2 F2 OH OF HF E/(kJ/mol) 432 494 155 424 220 566 请计算反应 2HOF(g) = 2HF(g) + O2（ g）的反应热 (H)，近似为 kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质： 。 次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质 M， M是 18e-，且被称为 “绿色氧化剂 ”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式： 。 答案：（ 9分，除最后一空及反应热 2分，其余每空 1分） A； 0、 HOF的电子式（略）、； -338、具有强氧化性； HOF+H2O HF+H2O2 （ 10分）下列分子结构图中的 表示氢原子， 表示短周期的相

14、邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 （ 1）以上分子中，中心原子采用 sp2杂化的是 （填化学式）； （ 2）在 的分子中有 个 键。在 与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是 分子中的 键（填 “”或 “”），形成的是 键（填 “”或 “”）。 （ 3） 4种分子中，属于极性分子的是 （填序号，下同）。键 角由大到小的顺序是 ，能结合质子（即 H ）形成稳定离子的是 ，形成 键（按电子对提供方式分类）。 （ 4）已知液态 和 相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则 的电离方程式为： ； 答案：（ 10分，最后一空 2分，其余 1分）（ 1）

15、 C2H4 （ 2） 5、 、 （ 3） ， ， ，配位 （ 4） 2NH3 NH4+NH2- （ 10分） （ 1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是 ； （ 2） MgO晶胞空间构型与 NaCl晶体相同， MgO晶体中 Mg2 的配位数为 _。与同个 Mg2 等距且最近的 O2-围成的空间几何构型是 。 MgO晶体熔点高于 NaCl晶体，原因是 ； （ 3）若 C、 D代表某种元素中的两种同分异 构体， C中原子的杂化类型是 ，属于 晶体。 D中原子的杂化类型是 ， D能导电的原因是 ； （ 4）原子晶体能否形成最密堆积结构？ ，原因是 ； (5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是 。答案：（ 10分，除 两空合 1分，其余每空 1分） B； 6、正八面体； MgO晶体中离子的电荷数大于 NaCl，离子间的平均距离小于 NaCl； sp3杂化、原子、 sp2杂化、每个碳原子上未参与杂化的一个 2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）； 不能，共价键有饱和性且配位数远小于 12； BaTiO3