2011-2012学年陕西省西安市第一中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年陕西省西安市第一中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用 答案： B 下列叙述正确的是（ ） A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、 SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出 H 的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 答案： B 氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（） A稀硫酸 B酒精 C饱和硫酸钠溶液 D氯化钠溶液 答案： A 根据气象台报道，近年每到秋末冬初

2、季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）。 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案： D 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A所用 NaOH已吸潮 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C有少量 NaOH溶液残留在烧杯内 D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 答案： B 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ） A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏 答案： D 用 N

3、A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， 1 NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol /L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： B 科学家发现一种新型分子，其化学式为 H3。相同条件下，等质量的 H3和 H2具有相同的 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案： A 用 10 mL的 0.1 mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（ Fe2(SO4)3）、硫酸

4、锌（ ZnSO4）和硫酸钾（ K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） C A 3 2 2 B 1 2 3 C 1 3 3 D 3 1 1 答案： C 下列实验操作中，正确的是 A配制 5%NaCl溶液时，将称量的 NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中 C测溶液的 pH时，将 pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 答案： A 下列各组物质分类正确的是 ( ) 酸 碱 盐 氧化物 A 硫 酸 纯 碱 石 膏 铁 红

5、B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰 C 碳 酸 熟石膏 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钾 食 盐 石灰石 答案： B 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 B BaCl2溶液与 Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 C Na2CO3溶液与硝酸溶液； CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 答案： D 偏二甲肼（ C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ） A 偏二甲肼（ C2H8N2）的摩尔质量为 60g B 6.021023个

6、偏二甲肼（ C2H8N2）分子的质量为 60g C 1 mol 偏二甲肼（ C2H8N2）的质量为 60 g/mol D 6g偏二甲肼（ C2H8N2）含有 NA个偏二甲肼（ C2H8N2）分子 答案： B 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A 2.51019个 B 2.51022个 C 51019个 D 51022个 答案： A 在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D溶液、分散系

7、 答案： B 下列物质是属于非电解质的是 A NH3 B (NH4)2SO4 C Cl2 D CH3COOH 答案： A 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A胶体的分散质粒子直径在 1 nm 100nm之间 B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 答案： A 实验室需要用 480mL 0.1mol L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是 A称取 12.5g胆矾（ CuSO4 5H2O），配成 500mL溶液，待用 B称取 12.5g胆矾（ CuSO4 5H2O），加入 500mL水，待用 C称取

8、7.68g无水硫酸铜粉末，加入 480mL水 D称取 8.0g无水硫酸铜粉末，加入 500mL水，待用 答案： A 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘： 通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入 CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A 一 一 一 一 B 一 一 一 一 C 一 一 一 一 D 一 一 一 一 答案： A 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱 C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱 答案： D 实验题 （ 14 分）有一种工业废水，已知其中含有大量的 FeSO4，少量的 Ag

9、+和 Na+，以及部分污泥。现设计了一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。以下列出实验步骤，试说明每一步骤的目的 (不必写化学方程式 )。 (1)过滤 (2)滤液中加入过量铁粉 (3)过滤 (4)将混有铁粉的 Ag用稀硫酸处理， (5)过滤 (6)将第 (3)和 (5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却， (7)过滤， 答案：（ 14分）（每步 2分） (1)过滤除去污泥， (2)滤液中加入过量铁粉，使 Ag+还原为金属银， (3)过滤，将 Ag和过量铁粉从溶液中分离出来， (4)将混有铁粉的 Ag用稀硫酸处理，使 Fe溶解， (5)过滤，分离出银， (6)将第 (3)和 (5)步的滤液合并

10、，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出， (7)过滤，得到硫酸亚铁晶体， Na+留在母液中。 （ 6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法 的序号填在横线上 A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 升华 _分离饱和食盐水与沙子的混合物。 _分离水和汽油的混合物。 _分离四氯化碳（沸点为 76.75 ）和甲苯（沸点为 110.6 ）的混合物。 _从碘的水溶液里提取碘。 _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 分离氯化钠晶体和碘单质。 答案：（ 6分） E C D A B F （ 1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该 同学在操作

11、时的一个错误是 _，烧杯的实际质量为 _g (2）指出下面实验中存在的二个错误： A需配制 250 mL 0.2 mol/LNaCl溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图。 、 答案：（ 4分） (1)烧杯与砝码的位置放错 (或者说放反了 )； 27.4g 各 1分 (2)末用玻棒引流；容量瓶应用 250mL(或者说容量瓶的规格不对 ) 各 1分 填空题 (附加题 1)用 1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收 35.2 g CO2气体，溶液中 CO32-与HCO3-的物质的量之比为 1 3；反应的化学方程式为_。 答案： 5NaOH + 4CO2= 3NaHCO3 + Na2CO3 + H

12、2O （ 14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中 “粗盐的提纯 ”及你做过的该实验回答下列问题。 （ 1）实验室进行 NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯； 固定铁圈位置； 放上蒸发皿（蒸发皿中盛有 NaCl溶液）； 加热搅拌； 停止加 热。其正确的操作顺序为 。 （ 2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42-离子？ 。如果有，应该如何除去SO42-离子？ 。 （ 3）在粗盐经过溶解 过滤后的溶液中，滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 （

13、4）将经过操作（ 3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。 （ 5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。 过滤时： 。 蒸发时： 。 答案：（ 14分）（ 1） （ 2）静置片刻在上层清液处，滴加一滴 BaCl2 溶液，如果出现白色混浊或沉淀，则溶液中有 SO42-，不出现浑浊就说明 SO42-已经除尽。除去 SO42-的方法是在溶液中加入过量的 BaCl2溶液。 （ 3）除去 Ca2+、 Mg2+以及加入过量的 Ba2+ （ 4） BaSO4、 CaCO3、 MgCO3、 BaCO3

14、等杂质 （ 5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（ 6分） NaHSO4 ， K2SO4 ， NH4NO3 。 答案：（ 6分）（ 1） NaHSO4 Na+H+SO42- (2) K2SO4 2K+SO42- (3) NH4NO3 NH4 +NO3- （ 3分）已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余 Fe3 生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在 10-9 10-7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入_或 _，即可制得 Fe（ OH） 3胶体。（填两类不同物质） 答案：（ 3分）含三价铁的盐或适量

15、的强酸 （ 2分）回答下列问题： （ 1）分离豆浆和豆渣所用的方法是 （ 2）从海水中得到淡水的过程叫 答案：（ 2分）（ 1）过滤 （ 2）蒸馏 （ 1）分离液体和不溶于液体的固体，豆渣不溶于水，过滤即可；（ 2）分离沸点不同的液体用蒸馏。海水中得到淡水需要通过蒸馏。 考查物质的分离和提纯。 计算题 （ 5分）右图是 “康师傅 ”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算： 镁离子的物质的量浓度的最大值。 一瓶合格的这种矿泉水中 SO42-的物质的量不能超过多少摩尔？ 答案： 2 10 4mol/L 2分 7.110-5mol 3分 （ 6分）将 6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反

16、应，得到 80mL密度为1.25g/mL的溶液。 试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？ 答案： .25mol/L 16.1% (附加题 2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取 12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成 100 mL溶液。取其一半，加入过量的 K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得 4.66 g 固体。向余下的 50 mL溶液中加入少许 KSCN 溶液，显红色；加入过量的 NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得 3.20 g固体。 （ 1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数 _； （ 2）确定该材料的化学式 _。 （提示：三价铁盐与 KSCN 反应显红色） 答案：（ 1） 20.45%；（ 3分） （ 2） BaFe2O4(或 BaO Fe2O3)