2011-2012学年陕西省西安市第七中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012学年陕西省西安市第七中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出原子学说 B提出分子学说 C发现元素周期律 D提出电离学说 答案： C 关于元素周期表的说法正确的是 A元素周期表有 8个主族 B A族的元素全部是金属元素 C元素周期表有 7个周期 D短周期是指第一、二周期 答案： C 石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是 A He B O C Si D S 答案： C 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A H + H = HH B HCl = H + Cl

2、C Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 D H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 答案： B 下列判断错误的是 A酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 B碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C原子半径： C N O F D氢化物稳定性： SiH4 PH3 H2S HCl 答案： D 下图为番茄电池，下列说法正确的是 A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极 答案： A 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该

3、反应已经达到化学平衡状态的是 A正、逆反应速率都等于零 B N2、 H2、 NH3的浓度均不再变化 C N2、 H2、 NH3在容器中共存 D N2、 H2、 NH3的浓度相等 答案： B 下图是可逆反应 A2 + 3B2 2C2在反应过程中的反应速率（ v）与时间（ t）的关系曲线，下列叙述正确的是 A t1时，只有正方向反应 B t2时，反应未到达最大限度 C t2- t3，反应不再发生 D t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 答案： D 关于化学键的叙述中，正确的是 A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子 答案：

4、A X、 Y、 Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小， X与 Z的核电荷数之比为 3 4， X、 Y、 Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是 A Z是第二周期 IVA族元素 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： YX C非金属性： XYZ D X、 Y、 Z的氢化物稳定性逐渐减弱 答案： B 下列含有极性键的离子化合物的是 A HCl B NaOH C CaCl2 D CO2 答案： B 以下反应属于吸热反应的是 A生石灰加水制熟石灰 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D化石燃料的燃烧 答案： B 下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体

5、都是稀硫酸）答案： D 用下方法制取氢气，反应速率最大的是 A冬天，块状的锌与 2mol/L稀硫酸溶液反应 B冬天，粉末状的锌与 2mol/L稀硫酸溶液反应 C夏天，块状的锌与 2mol/L稀硫酸溶液反应 D夏天，粉末状的锌与 2mol/L稀硫酸溶液反应 答案： D 考古学上常用碳元素的一种核素 来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中，错误的是 A质子数是 6 B核外电子数是 6 C中子数是 6 D质量数是 14 答案： C 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数 答案： D 下列有关电池叙述正确的是 A水果电池是高效环

6、保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池 C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 答案： D 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧 , 这样处理的目的是 使煤充分燃烧 , 提高煤的利用率 减少 SO2的产生 ,避免造成 “酸雨 ” 减少有毒的 CO产生 , 避免污染空气 减少 CO2的产生 , 避免 “温室效应 ” A B C D 答案： A 关于化学反应中的说法错误的是 A化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 B化学反应中有物质变化也有能量变化 C右上图所示的反应为放热反应 D需要加热的化学反应不一定是吸热反应 答案： C 某元素最高正

7、价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A H2X B HX C XH3 D XH4 答案： A 一定条件下发生反应 N2 + 3H2 2NH3，在 5 min内， N2的物质的量浓度由6 mol / L，变为 2 mol / L，则用 NH3表示该反应在这段时间的平均速率为 A 4 mol / (L min) B 1.6 mol / (L min) C 0.8 mol / (L min) D 0.6 mol / (L min) 答案： B A、 B、 C都是金属， A中混有 C时， A先腐蚀； A与 B组成原电池时， A为电池的正极。 A、 B、 C三种金

8、属的活动性顺序为： A ABC B ACB C BAC D BCA 答案： C 实验题 （ 8分）某同学用相同质量的锌和相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如下 实验编号 锌的状态 反应温度 / 收集 100mL氢气所需时间 薄片 15 200 薄片 25 90 粉末 25 10 （ 1）该实验的目的是研究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响。 （ 2）实验 和 表明 ； （ 3）能表明固体的表面积对反应速率影响的实验编号是 和 。 （ 4）要加快该反应速率，除了上述表中的因素外，你试举出两条 。 答案：（ 1）温度和固体的接触面积（固体的形状） （ 2）其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快

9、； （ 3） 和 （ 4）增加盐酸的浓度、加入少量的硫酸铜形成原电池（加入铜粉）或用粗锌 （ 9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。 实验方法（ ） 实验现象（ ） 1、钠与冷水反应 a、溶液变红色 2、向 NaOH溶液中滴加酚酞 b、产生白烟 3、向新制 H2S饱和溶液滴加新制的氯水 c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 4、镁带在空气中燃烧 d、产生大量气泡、气体可以燃烧 5、 NaI溶液中加入溴水和 CCl4 e、

10、下层溶液变橙色 6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与 2mol/L盐酸反应。 f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 g、下层溶液变紫色 8、 NaBr溶液中加入氯水和 CCl4 h、发出耀眼的强光，生成白色物质 9、铝片与 2mnol/L盐酸反应 i、生成淡黄色沉淀 回答下列问题 （ 1）从上表（ ）中选择实验方法，从（ ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案：在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。 1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 （ 2）实验结论（表示元素具

11、体的强弱顺序）： 金属性： _ 非金属性： （ 3）上表（ ）中实验方法 9反应的离子方程式 （ 4）上表（ ）中实验现象 e反应的离子方程式 答案：（ 1） 1、探究同一周期 2、探究同一主族 1 6 9 8 5 f c d e g （ 2） NaMgAl ； ClBrI （ 3） 2Al +6H+ =2Al3+ + 3H2 （ 4） Cl2+ 2Br-= Br2 +2 Cl- 填空题 （ 12分） X、 Y、 Z三种短周期元素，原子序数依次增大， X的最外层电子数为次外层电子数的 2倍， Y原子核外共有 8个电子， Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和 Y形成化合物 Z2Y和 Z2Y2

12、。则： （ 1） X的元素符号是 ， Y的元素名称是 ， Z的离子结构示意图为 ； （ 2） Y元素在周期表第 周期 族 （ 3）化合物 Z2Y的电子式为 。 （ 4） Z2Y2和 XY2反应的化学方程式是： 答案：（ 1） C；氧； （ 2） 2 A （ 3） （ 4） 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 （ 12分）在一只小烧杯里，加入 20 g Ba(OH)2 8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有 3 4滴水的玻璃片上，然后加入 10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （ 1）实验中玻璃棒的作用是 _ _。 （ 2）写出有关反应的化学方程式： _ _ ， 该反应属 _反

13、应（填基本反应类型）。 （ 3）实验中观察到的现象有 _ _ 、 _ _且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是 _ _ 。 （ 4）通过 _ _现象，说明该反应为 _热反应，这是由于反应物的总能量_ _ _ 生成物的总能量 (填 “高 ”或 “低 ”) 答案：（ 1）搅拌加速反应； 2分； （ 2） Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2O 2分；复分解反应 2分； （ 3）闻到剌激性气味、烧杯和玻璃片粘在一起（或结冰）、生成水 各 1分； （ 4）结冰、吸热、低 各 1分； (9分 )下表列出了 七种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题。 (1)

14、 元素 的原子结构示意图是 。 (2) 元素 与 形成的化合物中的化学键类型为 。元素 与 形成的化合物的电子式为 。 (3) 在相同条件下，元素 、 、 的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式） ；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式） ； (4)元素 、 、 的单质氧化性依次（填写 “增强 ”或 “减弱 ”） ，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式） 。 (5)将一小块元素 的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素 单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1） （ 2）离子 键； ； （ 3） Al NaOH （ 4）减弱 HBr （ 5） 2Na Cl2 2NaCl 计算题 （ 6分）由铜片、锌片和 200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完计算： （ 1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少； （ 2）有多少电子通过了导线； （ 3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少 （已知相对原子质量： Zn 65 Cu 64 S 32 O 16 H 1 ） 答案：（ 1）锌， 9.75g（ 2） 0.3mol（ 3） 0.75mol/L