2011-2012年河南省郑州四十七中高二上学期第一次月考化学试卷与答案.doc

1、2011-2012年河南省郑州四十七中高二上学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式； H -1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ） A有 10NA个电子转移时，放出 1300kJ的能量 B有 1NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ的能量 C有 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ的能量 D有 4NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ的能量 答案： A 已知： H2O(g)=H2O(l) H1=-Q1 kJ/mol； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=-Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g

2、)=2CO2(g)+3 H2O(g) H3=-Q3 kJ/mol 若使 23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是 多少 kJ（ ） A Q1+ Q2+Q3 B 0.5(Q1+Q2+Q3) C 0.5 Q2-0.5 Q3-1.5Q1 D 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 答案： D 下列热化学方程式正确的是（ 的绝对值均正确） A C2H5OH（ l） +3O2（ g） = 2CO2（ g） +3H2O（ g）； H=1367.0 kJ/mol（燃烧热） B NaOH（ aq） +HCl（ aq） = NaCl（ aq） +H2O（ l）； H=+57.3kJ/mol（中和热）

3、C S（ s） +O2（ g） = SO2（ g）； H=269.8kJ/mol （反应热） D 2NO2= O2+2NO； H=+116.2kJ/mol（反应热） 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A铁与稀 H2SO4反应时，加入少量 CuSO4溶液，可使反应速率加快 B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D用惰性电极电解 CuSO4溶液，溶液的 pH不变 答案： A 关于右图所示 、 两个装置的叙述，正确的是（ ） A装置名称： 是原电池， 是电解池 B硫酸浓度变化： 增大， 减小 C电极反应式： 中阳极： 4OH- -4e- = 2H2O 中正极：

4、 Zn -2 - = Z 2+ D离子移动方向： 中 H+ 向阴极方向移动 中 H+向负极方向移动 答案： B 用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2和O2的是（ ） A稀 NaOH溶液 B HCl溶液 C CuSO4溶液 D酸性 AgNO3 答案： A 有下列物质： NaOH固体； 浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U形管的塞子，发现 U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态， 判断加入的物质可能是（ ） A B C D 答案： B 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在

5、200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32倍且更安全。电池总反应为： C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如右图 , 下列说法不正确的是（ ） A a极为电池的负极 B电池工作时电流由 b极沿导线经灯泡再到 a极 C电池正极的电极反应为： 4H+ + O2 + 4e = 2H2O D电池工作时 ,1mol乙醇被氧化时就有 6mol电子转移 答案： D 下列属于放热反应的是 A铝和盐酸反应 B焦碳和二氧化碳共热 C石灰石的分解 D氢气还原氧化铜 答案： A 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间， 以下叙述正确的是（ ） A两烧杯中铜片表面均无气泡

6、产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 答案： C 右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置， 通电后在石墨电极 a和 b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 ( ) A逸出气体的体积： a电极的小于 b电极的 B a电极附近呈蓝色， b电极附近呈红色 C a电极附近呈红色， b电极附近呈蓝色 D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 答案： B 取一张用饱和的 NaCl溶液浸湿的 pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的

7、是 ( ) A b电极是阴极 B a电极与电源的正极相连 C电解过程中水是氧化剂 D b电极附近溶液的 pH变小 答案： D 下图所示装置中观察到电流计指针偏转， M棒变粗， N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列 M、 N、 P物质，其中可以成立的组合是答案： C 填空题 （ 7分）已知下列热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= 285 kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 241.8 kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 241.8 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5 kJ/mol

8、 回答下列问题： （ 1）上述反应中属于放热反应的是 _。 （ 2） H2的燃烧热为 _； C的燃烧热为 _。 （ 3）燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为 _。 （ 4） CO的燃烧热为 _，其热化学方程式为_。 答案： （ 3分）下列各情况，在其中 Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 答案： （ 8分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。 答案： (8分 )根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池 :Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag

9、 (1)装置可采用烧杯和盐桥 ,画出此原电池的装置简图 ; (2)注明原电池的正极和负极 ,以及外电路中电子流向 ; (3)写出两个电极上的电极反应式 ; 答案：略 计算题 （ 10分）氢氧燃料电池是将 H2通入负极， O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。 （ 1）若电解质溶液为 KOH，其正极反应为 _， 负极反应为 _; （ 2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 _，负极反应为 _;若在常温下转移 2mol 电子，可产生水质量为 _g。 （ 3）若用氢氧燃料电池做电源电解由 NaCl和 CuSO4组成的混合溶液，其中 c（ Na+） =3c（ Cu2+） =0.3mol L1 ，取该混合液 100mL 用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到 0.112L（标准状况）气体。计算（写出计算过程） 此时氢氧燃料电池中消耗 H2和 O2的质量各是多少？（保留 2位小数） 答案：