2011-2012年湖南省株洲市南方中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2011-2012年湖南省株洲市南方中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 在元素周期表中，主族元素自 IIIA族的硼到 VIIA的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到 ( ) A耐高温材料 B新型农药材料 C半导体材料 D新型催化剂材料 答案： C 原电池产生电流的本质原因是（ ） A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有导线将两个活动性不同的电极连接 C正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 答案： D 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2

2、4OH-4e- =4H2O O2 2H2O 4e-=4OH-下列说法错误的是 A氢气通入正极，氧气通入负极 B燃料电池的能量转化率不能达到 100% C供电时的总反应为： 2H2 O2 = 2H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池 答案： A 质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在： (1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下（ ） A反应 (1)放出的热量多 B反应 (2)放出的热量多 C (1)、 (2)放出的热量一样多 D无法比较两个反应放出的热量 答案： A 一种比黄金贵百倍的 18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种 18O2气体中含中子的物质

3、的量为（ ） A 10mol B 16mol C 20mol D 36mol 答案： C 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ） A元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为： rX rY rZ rW rQ C离子 Y2-和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的强 答案： A 在高温下，用 CO还原 m g氧化铁得 n g铁，已知氧的相对原子质量为 16，则铁的相对原子质量为（ ）答案： B 在一定条件下，向 2L密闭容器中充入 3molX气体和 1mo

4、lY气体，发生下列反应： 2X(气 )+Y(气 ) 3Z(气 )+2W(气 )，在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是 A c（ Z） =0.45mol/L B c（ Z） =1.20mol/L C c（ W） =1.00mol/L D c（ W） =0.80mol/L 答案： C 某温度下， C和 H2O(气 )在密闭容器中发生下列反应： C(固 )+H2O(气 ) CO(气 )+H2(气 )； CO(气 )+H2O(气 ) CO2(气 )+H2(气 ) 当反应达到平衡时，测得 c（ H2） =1.9mol/L， c（ CO） =0.1mol/L，则 CO2的浓度为（ ） A 0

5、.1mol/L B 0.9mol/L C 1.8mol/L D 1.9mol/L 答案： B 锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是 2Zn O2 2ZnO。下列有关它的说法正确的是（ ） A锌为电池负极，发生氧化反应 B电解质溶液是酸性溶液 C电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 D负极发生的反应是： Zn-2 - H2O ZnO 2H+ 答案： A 下列四种 X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A 10 20mL 3mol/L的 X溶液 B 20 30mL 2molL的 X溶液 C 20 10mL 4mol/L的 X溶液 D 10 1

6、0mL 2mol/L的 X溶液 答案： C 工业生产硫酸时，其中一步反应是 2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是 ( ) A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率 C使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 答案： D 右图是可逆反应 X+ 3Y 2Z在反应过程中的反应速率（ v）与时间（ t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A t1时，只有正方向反应 B t2时，反应到达限度 C t2时， X、 Y、 Z物质的浓度之比为 1： 3： 2 D t2- t3，反应不再发生 答案： B X元素的阳离子和 Y元素的阴离子都具有与 Ar原子相

7、同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A X的原子序数比 Y小 B X原子的最外层电子数比 Y大 C X的原子半径比 Y大 D X元素的最高正价比 Y大 答案： C 下列含有共价键的化合物是（ ） A HI B NaOH C Br2 D NaCl 答案： A 下列电子式书写正确的是（ ） 答案： D 下列说法错误的是（ ）。 A原子半径： F Mg K B稳定性： PH3 H2S NH3 C酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 D碱性： Al(OH)3 Mg(OH)2 KOH 答案： B 把少量的溴水注入 KI溶液中，经充分反应后，加入 CCl4振荡，静置后可观察到 A液体分成两层，下

8、层呈紫色 B液体分成两层，上层呈紫色 C混合液不分层，且无色透明 D混合液不分层，且呈褐色 答案： A 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的是 ( ) A液化气 B煤油 C煤饼 D木炭 答案： A 下列关于能量转换的认识中错误的是（ ） A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能 答案： D 甲、乙两容器都在进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA，乙容器内每分钟减少了 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 ( ) A快 B慢 C相等 D无法判断

9、 答案： D 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收 EkJ的能量，下列说法正确的是（ ） A金刚石与石墨互为同位素 B石墨不如金刚石稳定 C金刚石不如石墨稳定 D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 答案： C 实验题 （ 8分）由 A、 B、 C、 D四种金属按下表中装置进行实验，已知用 C与 B相连作电极放入硫酸铜溶液中 B溶解。根据实验现象填表： 装置 现象 金属 A断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 正极反 应式 四种金属活动性有强到弱的顺序： 答案：（ 10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在

10、 100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（ min） 1 2 3 4 5 氢气体积（ mL） 50 120 232 290 310 哪一时间段（指 0 1、 1 2、 2 3、 3 4、 4 5 min）反应速率最大 ，原因是 。 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A 蒸馏水、 B NaCl溶液、 C NaNO3溶液、 D CuSO4溶液、 E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。（填字母序号） 答案： 2 3 min ， 因该反应是放热

11、反应，此时温度高。 4 5 min ，因为此时 H+ 浓度小 A、 B 填空题 （ 8分）（ 1）某化学反应，设反应物总能量为 E1，生成物总能量为 E2。若E1E2，则该反应为 _热反应，该反应的能量转化是_。 （ 2）中和反应都是 _热反应，其实质是_。 答案：（ 1）放，化学能转化为热能。（ 2）放，酸电离出的 H+与碱电离出的 OH-结合生成 H2O （ 10分）元素 A的原子的 L层比 M层多 6个电子，元素 B的 L层比 K层多 5个电子，则 A的元素符号为 ， B的原子结构示意图是 ， A和 B两元素形成的化合物的电子式是 ，它们形成的化合物中含有的化学键类型为 _ _(填 “离

12、子键 ”或 “共价键 ”)，该化合物属于 _化合物 (填 “离子 ”或 “共价 ”)。 答案： Mg， ， ，离子键，离子 （ 16分）有 A、 B、 C、 D四种短周期元素 , 它们的原子序数由 A到 D依次增大 , 已知 A和 B原子有相同的电子层数 , 且 A的 L层电子数是 K层电子数的两倍， C燃烧时呈现黄色火焰， C的单质在高温下与 B的单质充分反应，可以得到与 D单质颜色相同的淡黄色固态化 合物，试根据以上叙述回答： （ 1）下列元素的名称 : A B C D （ 2）写出 AB2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （ 3）画出 D的原子结构示意图 , 用电子式表示化合物 C

13、2D 的形成过程 。 答案：（ 1） : A 碳、 B 氧、 C 钠、 D 硫 （ 2） CO2+2OH-=H2O+CO32-。 （ 3） , 。 （ 10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3倍。 X Y Z W 请回答下列问题： （ 1）元素 Z位于周期表中的第 _周期， _族； （ 2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 _（写化学式）； （ 3） XW2的电子式为 _； （ 4） Y的最高价氧化物的化学式为 _； （ 5） W和 Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在 170 190之间，且 W的质量分数约为

14、70。该化合物的化学式为 _。 答案：（ 1）三， VA族；（ 2） NH3；（ 3） ；（ 4） N2O5；（ 5）S4N4 （ 8 分）卤族元素的单质与 H2反应过程中的能量变化如图所示，其中 a、 b、c、 d分别表示卤族中某一元素的单质， E为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的能量变化（ E越大，表明反应越容易发生）。 请回答下列问题： d为 _(写化学式 ) ,红热的铜丝在 b单质中燃烧的现象为 . b与 H2反应的条件为 _ . （ 2）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次 . 答案：（ 1） I2；剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 （ 2）点燃（或光照） （ 3）减弱 计算题 （ 8分）往容积为 10L的密闭容器内通入 40molN2和 120molH2，在一定条件下进行反应，经 2s后达到平衡状态，平衡时 c(N2)为 2mol/L。 （ 1）用 H2的浓度变化表示 2s内的平均速率为 。 (2) 氮气的转化率是 。 (3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是 。 (4) 容器内反应前后压强比是 。 答案：（ 1） 3mol (L S) （ 2） 50 （ 3） 33.3 （ 4） 4 3