2011届云南省高三第二次复习统一检测（理综）化学部分.doc

1、2011届云南省高三第二次复习统一检测（理综）化学部分 选择题 下列说法正确的是（ ） A棉花、木材及草类的纤维都足天然纤维 B所有分散系的分散质粒子都能透过半透膜 C 16O与 18O互为同素异形体 D H2、 D2、 T2互为同位素 答案： A 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图 。电解过程中的实验数据如图 ， 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积 （标准状况）。则下列说法正确的是（ ） A电解过程中， b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产牛 B a电极上发生的反应方程式为： 2H+2e-一 H2和 4OH-4e -=2H2O十 O2

2、C曲线 0 P段表示 H2和 O2混合气体的体积变化，曲线 P Q段表示 O2的体积变化 D从开始到 Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 17g mol-1 答案： D 一定温度下， lmol X和 n mol Y在锌积为 2L的密闭容器中发生如下反应： X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） +M（ s）， 5min后达到平衡，此时生成 2a mol Z。下列说法正确的是（ ） A用 X表示此反应的反应速率是（ 0.10.2a ） mol （ L min） -1 B向 l平衡后的体系中加入 lmol M，平衡向逆反应 方向移动 C当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D向

3、上述平衡体系中再充入 lmol X， v（正）增大， v（逆）减小，平衡正向移动 答案： C 乙酸乙酯的制备实验中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有关分离、提纯的方法可行的是（ ） A在混合物中继续加入浓硫酸、加热可得到纯净的乙酸乙酯 B先加入氢氧化钠浓溶液，再进行蒸馏可得到乙酸乙酯 C先加入饱 和碳酸钠溶液，再进行分液可得到乙酸乙酯 D分离出乙酸乙酯后的混合液，可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇 答案： C 已知 X、 Y、 Z、 W是四种短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A Z元素的最高化合价可能比 Y元素的高 B X、 Y、 Z、 W的氢化物

4、中， X的氢化物沸点可能最低 C Z的单质为原子晶体时， W的单质可能为分子晶体 D X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应 答案： D 下列说法正确的是（ ） A pH=2和 pH=l的硝酸中 c（ H+）之比为 10： 1 B一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在 c（ H+） =c（ OH-） C KAl（ SO4） 2溶液中离子浓度的大小顺序为 c（ SO2-4） c（ K+） c（ Al3+） c（ H+） c（ OH-） D常温下，将 pH均为 12的氨水和 NaOH溶液分别加水稀释 100倍后， NaOH溶液的 pH较大 答案： C 某电解质溶液中可能大量存在

5、H+、 Mg2+、 CO2-3、 OH-、 Cl-等离子中的几种，下列有关说法正确的是（ ） A一定没有 Mg2+、 CO2-3、 OH- B一定有 Cl- C还需要进一步确认的离子是 H+、 Cl- D无法判断 答案： B 下图表示某物质发生的是（ ）答案： B 实验题 过碳酸钠（ 2Na2CO3 3H2O2）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭 “甲型 H1N1 流感 ”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末， 50可分解，其 3的水溶液的 pH约为 10.5，过碳酸钠具有 Na2C03和 H202的双重性质。 （ 1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴

6、加酚酞试液。开始可能观察到的现象是 ，产生此现象的原因是 （用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到 现象。 （ 2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。 请回答下列问题： 甲同学用装置 I验 证产生的两种气体， B中盛有足量的 Ba（ OH） 2溶液，若观察到的现象是 ，则证明有 气体生成；简述验证另一种气体的方法 ； 乙侧学把上述装置组合，用于测定 2Na2CO3 3H2O样品中 Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向，装置 I、 II、 III的连接顺序是 （填装置序号）； B、 E中应分别盛放 、 ； 装置 III中通空气的目的是

7、 。 答案：（ 1）溶液变红（ 1分） CO2-3+H2O HCO-3+OH-（ 2分）溶液褪色（ 1分） （ 2） 产生白色沉淀（ 1分） CO2（ 1分） 取带有火星的木条靠近 B瓶的导管出口，若木条复燃说明有氧气生成（ 2分） IIIIII（ 2分）浓 H2SO4（ 1分） NaOH溶液（ 1分） 防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入 C中（ 1分） 将装置 I中的二氧化碳全部排入 C中（ 2分） 填空题 现有 X、 Y、 Z、 W四种常见元素，其中 X、 Y、 Z为短周期元素。有关信息如下表： 原子或分子相关信息 单质及其化合物 相关信息 X ZX4分子空间结构为正四面体 X的最高价

8、氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 Y Y原子的最外层电子数等于电 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料（人造刚玉） Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料 W W原子的最外层电予数小于 4 W的常见化合价有 +3、 +2， WX3稀溶液呈黄色 （ 1） W 位于周期表第四周期第 族， W（ OH） 2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。 （ 2） Z最简单的氧化物分子是 分了（填 “极性 ”或 “非极性 ”）：工业上用 Z的氧化物制备其单质的化

9、学反应方程式为 。 锗与 Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为 。 （ 3）实验室制取 X单质的离子方程式为 ； X的气态氧化物的水溶液与 Y的氧化物反应的离子方程式为 。 （ 4）在 50mL lmol L-1的 YX3溶液中逐滴加入 0.5mol L-1的 NaOH溶液，得到 1.56g沉淀，则加入 NaOH溶液的体积可能为 mL或 mL。 答案：（ 1） VIII 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3 （ 2）非极性 SiO2+2C Si+2CO？ GeO2

10、（ 3） 4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2？ +2H2O 6H+Al2O3=2Al3+3H2O （ 4） 120 36 0 “温室效应 ”是哥奉哈根 世界气候变化大会研究的环境问题之一。 CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。 （ 1）下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的是 （填字母编号）。 a采用节能技术，减少化石燃料的用量 b鼓励乘坐公交车出行，倡导 “低碳 ”生活 c利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 （ 2） CH4 是另一种主要的温室气体， l 克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是 。 （ 3）酸阿的

11、形成主要是由废气中的 SOx和 NOx造成的。通过 SO2和 Br2、 H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中 SO2的含量。该反应的化学方程式为 ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 （ 4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为 ； 第二阶段的反应原理是 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g），其生产设备的名称为 ；在生产过程中某一时刻取样分析： SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 2mol L-1、 2mol L-1、 3mol L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （填字母编号） a. SO2为 5mol

12、 L-1， O2为 3.5mol L-1 b. SO2为 3mol L-1 c.SO2、 SO3均为 2.5mol L-1 d.SO3为 5mol L-1 答案：（ 1） a、 b、 c（少填扣 1分） （ 2） 890.24kJ mol-1 （ 3） SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 1： 2 （ 4） 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 接触室 b、 c（少填扣 1分，填错不得分） 有机物 WH有如下的转化关系。已知 W、 B为芳香族化合物， X为卤素原子， W、 A、 B均能与 NaHCO3溶液反应， A分子中有 2个甲基， H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题： 请回答下列有关问题： （ 1）反应 、 分别属于 反应、 反应（填有机反应类型）， A、 B中均含有的含氧官能团的名称是 。 （ 2） F的化学式 ， B的结构简式 。 （ 3）反应 的化学方程式是 。 （ 4）若 反应 的化学方程式是 。 （ 5） H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（ i）遇 FeCl3显紫色（ ii）苯环上 取代物有两种（ iii）除苯环外无其它环状结构 3个条件的 H的同分异构体结构简式 。 答案：（ 1）水解（或取代）消去 羧基 （ 2） AgBr （ 3） （ 4） （ 5） 等中的任意一种