2011届北京门头沟区高三年级抽样测试理科综合能力测试化学部分.doc

1、2011届北京门头沟区高三年级抽样测试理科综合能力测试化学部分 选择题 “分类 ”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 答案： A 若氧元素只有 16O、 18O 两种核素，下列说法正确的是 A 16O2与 18O2互为同位素 B向 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中加入 18-O2，达到新的平衡后

2、18-O2只出现在 O2与 SO3中 C CH-3-COOH和 CH3CH-218-OH发生酯化反应时，产物中分子式为 H218-O D用惰性电极电解含有 H218-O 的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钠的水解反应： CO H3O HCO H2O B向 100mL0.1mol/L的 FeBr2溶液中缓慢通入标准状况下的 224mLCl2： 2Fe2 2Br- 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl- C在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至 pH 7： Ba2 OH- H SO BaSO4 H2O D向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶

3、液： Ag+ I- AgI 答案： B 某有机物 A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是 A有机物 A属于芳香烃 B有机物 A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 C有机物 A的核磁共振氢谱有 7个峰 D 1molA和足量的 NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH 答案： D 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A若采用装置 精炼铜，则 a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置 是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C装置 中 X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 D装置 可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸

4、答案： C 下列叙述中的前后两个量之比为 1 ： 2的是 A液面在 “ 0 ” 刻度时， 25mL碱式滴定管和 50mL碱式滴定管所盛液体的体积 B相同温度下， 0.1mol /L乙 酸溶液与 0.2mol /L乙酸溶液中， c（ H+）之比 C氨水与 (NH4)2SO4溶液混合后 pH=7的溶液中， c（ NH ）： c（ SO ） D相同温度下， pH=12的 Ba(OH)2与 pH=12的 KOH溶液中， c（ Ba(OH)2： c（ KOH） 答案： D 已知 X、 Y、 Z、 W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A Z元素的原子半径可能比 Y元素的小 B

5、W的原子序数可能是 Y的原子序数的 2倍 C W的气态氢化物的稳定性一定比 Y的强 D Z的化学活泼性一定比 X强 答案： B 实验题 （ 14分） 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前， A、 B均无明显现象，其原因是 常温下碳与浓硫酸不反应； 。 写出加热时 A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。 B中的现象是： ； C的作用是： 。 待 A中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E并称重， E增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式 )。 甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写

6、出可能的原因： 。 最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是 (任答一条即可 ) 。 答案：（共 14分 ) 常温下 Fe遇浓硫酸发生钝化（ 2分： “常温下 ”1分， “钝化 ”1分） C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H2O（ 2分， “条件 ”或 “”未标扣 1分） 品红溶液褪色（ 2分，或 “颜色变浅 ”） 除尽反应产物中的 SO2气体（ 2分） （ 11m-3b） /11m 装置内的 CO2难以赶尽，导致 E质量增重 偏小 SO2不一定能全部被品红、 KMnO4除去或 E中

7、碱石灰会吸收空气中的CO2、 H2O(其它合理的也得分 ) 填空题 （ 14分） 科学家一直致力于 “人工固氮 ”的方法研究。 目前合成氨的技术原理为： 该反应的能量变化如图所示。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E2的变化是： 。（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 将一定量的 N2(g)和 H2(g)放入 1L的密闭容器中，在 500 、 2107Pa下达到平衡，测得 N2为 0.1 mol， H2为 0.3 mol， NH3为 0.1 mol。该条件下 H2的转化率为 。 欲提高 容器中 H2的转化率，下列措施可行的是 。 A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再

8、充入惰性气体 C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨 1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传导 H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。 根据最新 “人工固氮 ”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量 Fe2O3和 TiO2）表面与水发生下列反应： 进一步研究 NH3 生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下： T/K 303 313 323 NH3生成量 /（ 10-6mol） 4.8 5.9 6.0 此合成反应的 a_ 0。（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）

9、 已知 NH4Cl溶液呈酸性，这是由于 NH 水解的缘故。则 NH4Cl在重水（ D2O）中水解的离子方程式是 。 答案：（ 14分，每空 2分 ) 减小 33.3% A D N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 大于 +1530.0 NH + D2O NH3 HDO + D+ （ 16分） 奶油中含有有一种可作香料的化合物 A， A中只含 C、 H、 O 三种元素。通过红外光谱图分析可知 A 中含有碳氧双键；通过李比希法分析得到 A 分子中 C、 H、O 原子个数比为 2:4:1，通过质谱仪分析其相对分子质量为 88。 已知： 与 A相关的反应如下： A的分子式为 ， H的结构简式为 。 上述 7步反应中属于取代反应的是 （填序号）。 写出 B D反应的化学方程式： 。 B的核磁共振氢谱图中共有 个峰。 在空气中长时间搅拌奶油， A可转化为相对分子质量为 86的化合物 G。 G有多种 同分异构体，其中符合下列两个条件的同分异构体共有 种。 A无环状结构 B不含碳碳双键和碳碳叁键 请设计合理方案从 合成 OHC(CH2)4CHO（用反应流程图表示，注明反应物、反应条件；无机试剂可自选）。 反应流程图示例（由乙醇合成聚乙烯）： 答案：（ 16分。 每空 2分、 4分） C4H8O2 3 4