2011届吉林省高考复习质量监测（理综）化学部分.doc

1、2011届吉林省高考复习质量监测（理综）化学部分 选择题 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排汇，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，六价格的毒性最大，几乎是三倍铬毒性的 100倍。下列叙述错误的是 A K2Cr2O7可以氧化乙醇，所以该反应常用于检查酒后驾驶 B污水中的铬一般为三价铬，但在溶解氧的作用下可被氧化为六价铬 C发生铬中毒时，可用维生素 C缓解性，说明维生素 C具有还原性 D配平 Cr2O72-+I-+H+Cr3+I2+H2O后， Cr3+的化学计量数是 4 答案： D 在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节

2、省资源、减少污染、降低实验成本，下列做法合理的是 编号 实验名称 回收试剂 回收方法 回收后用途 实验室制氧气 二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥 重复使用 氢氧化亚铁制备 氢氧化亚铁 直接密封保存 制硫酸亚铁 萃取 四氯化碳 碱液洗涤、分液 重复使用 硫酸铜结晶 水含量测定 无水硫酸铜 直接密封保存 水蒸气检验 浓硫酸的稀释 稀硫酸 直接密封保存 制氢气、硫酸根检验等 B C D 答案： A 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 浓度c/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.1 溶液 氨水 CH3COONa溶液 醋酸 盐酸 B 、 两溶液等体积混合，离子浓度： 2c(Na+)=c(CH3C

3、OO-)+c(CH3COOH) C用 滴定 ，用酚酞作指示剂，滴定曲线如下图（ 2）所示： D 、 两溶液等体积混合，离子浓度： c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 答案： C 下列说法正确的是 A已知反应 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) 其 S0 B对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，溶液褪色 D在高温条件下， C能置换出 SiO2中的 Si，说明 C的氧化性强于 Si 答案： C 下列离子方程式中正确的是 A稀 HNO3与难

4、溶于水的 FeS固体反应： FeS+2H+=Fe2+H2S B铜与稀硝酸反应： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O C NH4HSO4溶液与过量 NaOH溶液反应： NH4+OH-=NH3 H2O D石灰石溶于盐酸： CO32-+2H+=CO2+H2O 答案： B 阿斯巴甜（ Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是 A分子式为： C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质 B阿斯巴甜能与 H2发生加成反应 C阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应 答案： A 下图是酷似奥林匹

5、克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃。下列说法正确的是 A该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物 B该有机物只含非极性键 C该有机物的一氯代物只有一种 D该有机物完全燃烧生成 H2O的物质的量小于 CO2的物质的量 答案： D 实验题 （ 14分）某课外兴趣小组的同学向 Na2SiO3溶液中滴加盐酸，预计会生成H2SiO3胶体，用激光笔照射会出现 “丁达尔现象 ”。但令人意想不到的是，试管中在出现硅酸胶体的同时也出现了大量气泡，为什么会出现这种现象呢？甲乙两同学进行了大胆的推测。 甲同学推测是生成了硅酸胶体，造成 HCl在溶液中的溶解度变小，最终从溶液中逸出； 乙同学咨询了实验员得知这瓶

6、 Na2SiO3溶液已经放置很长一段时间，他推测溶液可能已经变质，故导致以上现象的出现。 （ 1）请设计一个最简单的实验验证甲同学的推测是否正确： ； （ 2）乙同学取这瓶久置的硅酸钠溶液，用激光笔照射，发现有光柱出现，说明在这瓶硅酸钠溶液中已经有 胶体生成。推测产生的气体可能是 ，然后乙同学又做了两个实验进行验证： I取少量该瓶溶液，向其中滴加 ，并检验产生的气体。请写出检验该气体的常用方法： ； II取硅酸钠固体，配成饱和溶液，现配现用，滴入盐酸，观察现象； 通过以上实验，证明了乙同学观点，请写出所对应的化学反应方程式： 、 ； 该小组同学还发现按教材所述的操作方法和条件制备硅酸胶体，有时

7、需要很长时间才能使溶胶慢慢凝聚，甚至不易形成凝胶，效果很不理想。因此，该组同学又对实验条件和操作进行探究，相关实验数据如下表： 硅酸钠溶液浓度 盐酸浓度 试剂加入顺序 出现凝胶时间（ s） 实验 1 饱和溶液 1： 2（盐酸和水体积比，下同） 将 Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中 21 实验 2 稀溶液（ 1体积饱和溶液和 3体积水混合） 1： 2 将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中 38 实验 3 饱和溶液 1： 4 将 Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中 10 实验 4 稀溶液（ 1体积饱 1： 4 将稀盐酸滴加到 50 和溶液和 3体积水混合） Na2SiO3溶液中 该组部分同学通过实验得

8、出结论：使用饱和 Na2SiO3溶液和稀盐酸，将 Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中效果较好。但该组另外一部分同学认为基于限定的条件，该探究实验设计组数不够，不能保证结论的准确性，要使实验具有说服力至少要做组实验。 答案：（ 14分） 填空题 （ 14分） A-1分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知 G为主族元素的固态氧化物， A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （ 1）写出反应 的化学方程式 ，生成 1molA转移电子 NA（保留 3位有效数字）； （ 2）写出 D和 J的水溶液反应的离子方

9、程式 ； （ 3） B、 C、 D、 E、 F几种物质中只有一种物质不能通过化合反应来制取，请写出这种物质的化学式 ； （ 4）写出反应 的化学反应方程式 ，实验室制备 E时采用多种操作防止 E转化为 F，这些 操作都是为了 ； （ 5）从能量变化的角度看， 反应中属于 的反应是 。（填序号） 答案： (14分 ) （ 15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （ 1）下图是该反应在不同温度下 CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变 0（填 “”、 “”、 “”或 “=”）。 若容器容积不变

10、，下列措施可增加甲醇产率的是 。 a.升高温度 b.将 CH3OH（ g）从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入 He，使体系总压强增大 （ 2）已知在常温常压下 2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) =-akJ mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) =-bkJ mol-1 H2O(g)=H2O(1) =-ckJ mol-1 则 ,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) = kJ mol-1 （ 3） 2009年 10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料

11、电池的工作原理如图所示。 该电池工作时， b口通入的物质为 ， c口通入的 物质为 。 该电池正极的电极反应式为： 。 工作一段时间后，当 6.4g甲醇完全反应生成 CO2时， 有 NA个电子转移。 （ 4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面 “钝化 ”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）： ， 。 答案：（ 15分） （ 15分） 随着 能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（ MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢， MnFe2O4的制备流程如下： （

12、1）原来 Fe(NO3)n中 n= ，投入原料 Fe(NO3)n和 Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。 （ 2）步骤二中 “连续搅拦 ”的目的是 ； 步骤三中洗涤干净的标准是 。 （ 3）利用 MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为： 请认真分析上述两个反应并回答下列问题： 项 MnFe2O4-x中 x=0.8，则 MnFe2O4-x中 Fe2+占全部铁元素的百分率为 。 热化学循环制氢的优点有（答两点即可） 。 该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 。 答案：（ 15分） （ 15分） M、 N、 R、 T 为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。

13、已知 T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数； R和 T在同一族； N的外围电子总数为 6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题： （ 1） T的元素符号为 ，在周期表中位于 族， N的价电子排布式为 。 （ 2） M和 R两种元素组成的 常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成 R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式： 。 （ 3）表面上附着氮原子的 R可做为工业催化剂，下图为氮原子在 R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表 R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与 R原子的个数比为 。 （ 4） T、 N都有多种

14、配合物， T（ NH3） 3（ H2O） M2M是 T配合物的一种，其中心离子的化合价为 ，配位数为 。 N与甲基丙烯酸根的配合物为： 该化合物中存在的化学键类型有 。甲基丙烯酸分子中 C原子的杂化方式有 。 答案：（ 15分） （ 15分） 苯甲醚可用作有机合成原料，如合成树脂、香料等。苯甲醚最初是从蒸馏水杨酸甲酯或甲氧基苯甲酸得到，产量受到限制。以下是某研究小组开发的生产苯甲醚的合成路线： 已知以下信息： A属于烯烃； B不能使溴水因反应而褪色； C遇 FeCl3溶液显紫色；请回答下列问题： （ 1） A的结构简式为 ； （ 2） 的反应类型是 ； 的化学方程式为 ； （ 3）反应 除 C外还有一种生成物，该物质是一种常用的有机溶剂，请写出其结构简式 ； （ 4） B能被酸性高锰酸钾溶液氧化，其氧化产物含有的官能团的名 称为 ，该产物的同分异构体中属于芳香族化合物的有 种，其中在核磁共振氢谱中出现 6组峰和 4组峰的产物个数比为 。 答案：（ 15分）