2011届四川省成都外国语学校高三2月月考（理综）化学部分.doc

1、2011 届四川省成都外国语学校高三 2 月月考（理综）化学部分 选择题 下列关于有机物的说法中，不正确的是： A糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料 C甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 D分子式为 C6H14的有机物只有 5种，它们属于同分异构体 答案： A 下列示意图与对应的反应情况正确的是 A含 0.01 mol KOH和 0.01 mol Ca（ OH） 2的混合溶液中缓慢通入 CO2 B NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2溶液 C KAl（ SO4） 2溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2溶液 D NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

2、 答案： B T 时， A气体与 B气体反应生成 C气体。反应过程中 A、 B、 C浓度变化如图（ ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时， B的体积分数与时间的关系如图（ ）所示，则下列结论正确的是： A该平衡体系的化学反应方程式为： A(g) B(g) C(g) B（ t1+5） min 时，保持容器容积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C在 t1时间内用 B表示该反应的平均速率为 0.6/ t1 mol L-1 min-1 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A的转化率增大 答案： C 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理

3、是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJ mol-1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g); H=-192.9 kJ mol-1 下列说法正确的是： A CH3OH的燃烧热为 192.9 kJ mol-1 B反应中的能量变化可能如上图所示 C CH3OH转变成 H2的过 程一定要吸收能量 D根据 推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 H-192.9kJ mol-1 答案： D 膳食纤维具有突出的保键功能，是人体的 “第七营养素 ”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇

4、，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是： A芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、水解 B芥子醇的分子式是 C11H14O4，属于芳香烃 C芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 D芥子醇能与 FeCl3溶液发生显色反应 答案： C 25 时，将 pH=x的 H2SO4溶液与 pH=y的 NaOH溶液按体积比 1 100混合，反应后所得溶液 pH=7。若 x=y/2则 x值为： A 3 B 4 C 5 D 6 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A 8.2 g Na218O2与过量的 H216O 作用，生成的氧气中含有的中子数为 0.8 NA B标准状况下， 11.

5、2 L氯仿中含有的 C-Cl键的数目为 1.5 NA C 0.4 mol乙炔和乙醛混合气体在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为 NA D 200 mL 1 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液中， Fe3+ 和 SO42-离子数的总和是 NA 答案： C 已知： 2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O K2Cr2O7+14HCl = 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O 其中， KMnO4 和一般浓度的盐酸反应， K2Cr2O7 需和较浓的盐酸（ 6 mol L-1）反应， MnO2需和浓盐酸（ 8

6、 mol L-1）反应。以下结论中，不正确的是： A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B生成 1 mol Cl2转移电子数均为 2 NA（ NA为阿伏加德罗常数） C氧化性： KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 D盐酸的浓度越大， Cl-的还原性越强 答案： C 实验题 （ 14分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象 用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 向新制的 H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生大量气体，可在空气中燃烧，

7、溶液变成浅红色 钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 镁带与 2mol L-1的盐酸反应 D剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 铝条与 2mol L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 F生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （ 1）实验目的：_。 （ 2）实验用品。仪器 _等；药品_等。 （ 3）实验内容：（ *填写题给信息表中的序号） 实验方案 * 实验现象 * 有关化学方程式 （ 4）实验结论：_。 （ 5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。 （ 6）请你补充一组实验方案（简单易行）

8、，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律 。 答案：（ 14分）（ 1）验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律。 （ 2）仪器有：试管，酒精灯，砂纸，镊子，小刀，胶头滴管等。 药品有：镁条，钠，铝条，新制氯水，新制饱和硫化氢溶液， 2mol L-1 的盐酸，2mol L-1的 NaOH溶液，蒸馏水，酚酞， 2mol L-1的 AlCl3溶液。 （ 3） 实验方案 实验现象 有关化学方程式 3 A 2Na+2H2O=2NaOH+H2 1 B Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 4 D Mg+2HCl=MgCl2+ H2 5 C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 6 E A

9、lCl3+3NaOH=Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2 F Na2S+Cl2=2NaCl+S （ 4）金属性： NaMgAl；非金属性： SCl。 （ 5）原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。 （ 6）方案一：测定 0.1mol L-1的 Na2SiO3、 Na3PO4的 pH，由此判断盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷非金属强弱顺序。 方案二：测定相同浓度的硅酸、磷酸溶液的 pH。等 填空题 （ 16 分）已知 A、 B、 C、 D、 E、 G

10、、 H、 I 均为气体， J 为常见的液态物质，A、 B、 C、 I、 M为单质，且 M为常用金属， G和 H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题： （ 1） A分子的电子式是 ， G分子的空间构型为 。 （ 2）常温下， pH值均为 5的 H溶液和 K 溶液中由水电离的 c(H+)之比为 。 （ 3）若向 X的水溶液中通入 G，产生的现象是 ， N 与 X中都含 M的元素，其化合价是否相同 。 （ 4）写出 X+CY的离子方程式 。 M与气态 J在高温时反应的化学方程式是 。 （ 5）土壤胶粒带负电，含相同质量 A元素的 Z和 K 施用到稻田后

11、，效果更好的是 - （填化学式）。 （ 6）在通常状况下，若 1 g B气体在 C气体中燃烧生成 H气体时放出 92.3 kJ热量，则 2 mol H气体完全分解生成 C气体和 B气体的热化学方程式为 。 答案：（ 16分） (1) N N （ 1分） 三角锥型（ 1分）（ 2） 1*10-4（ 2分）。 （ 3）先产生白色 沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（ 2分）不一定相同（ 2分） （ 4） 2Fe2+ Cl2=2Cl- 2Fe3+（ 2分） 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 （ 2分） （ 5） NH4Cl（ 2分） (6)2HCl(g)=H (g)+Cl (g)； H= +

12、184.6 kJ mol-1（ 2分） （ 14分）已知： （ R、 R可表示烃基或官能团） A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）： 请回答： （ 1） F的蒸气密度是相同条件下 H2密度的 31倍，且分子中无甲基。已知 1 mol F与足量金属钠作用产生 H2 22.4 L（标准状况），则 F的分子式是 ，名称是 _ （ 2） G 与 F 的相对分子质量之差为 4，则 G 具有的性质是 _（填字母）。 a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应 c可与氢气发生加成反应 d 1 mol G最多可与 2 mol新制 Cu(OH)2发生反应 （ 3） D能与 NaHCO3溶

13、液发生反应，且两分子 D可以反应得到含有六元环的酯类化合物， E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则 DE的化学方程式是_，该反应类型是 _反应。 （ 4） H与 B互为同分异构体，且所含官能团与 B相同，则 H的结构简式可能是： 。 （ 5） A转化为 B和 F的化学方程式是 。 答案：（ 14分）（ 1） C2H6O2（ 1分）乙二醇（ 1分） （ 2） ac（ 2分） （ 3） CH3CH(OH)COOH CH2 CHCOOH+H2O（ 2分）消去（ 2分） （ 4） CH2 CHCH2COOH（ 2分） CH3CH CHCOOH（ 2分） （ 5） （ 2分） （ 16分）我国在青藏高原发现了

14、名为 “可燃冰 ”的环保型新能源。 （ 1） “可燃冰 ”属于化石燃料，主要成分是 CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是 和 。 （ 2） CH4可与 Cl2反应，反应历程如下 ClCl2Cl ; H= +243 kJ mol-1 Cl CH3H CH3 HCl ; H=+ 4 kJ mol-1 CH3 ClClCH 3Cl Cl ; H= -106 kJ mol-1 则 CH4与 Cl2反应生成 CH3Cl （ g）的热化学方程式为 。 （ 3） CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则通入 CH4的一极为原电池的 （填 “正极 ”或 “负极 ”），正极的电极

15、反应式为 。 （ 4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去） 请回答下列问题： （ a）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。 （ b）反应 I需在 500 进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应 的条件是 。 （ c）工业上，析出 K 后，再向母液中继续通入 E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。 答案：（ 16分） （ 1）煤（ 1分） 石油（ 1分） （ 2） CH4（ g） +Cl2（ g） CH3Cl（ g） +HCl（ g） ; H = -102 kJ mol-1（ 2分 ） （ 3）负极（ 2分） O2 + 2H2O +4e- 4OH-（ 2分） （ 4）（ a）合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）（ 2分） （ b） 500 时，该反应的催化剂的活性最高（ 2分）铂（铑）合金作催化剂，高温（ 2分） （ c）增大 NH4+和 Cl-的浓度，析出副产品 NH4Cl（ 2分）