2011届四川省成都外国语学校高三下学期3月月考（理综）化学部分.doc

1、2011届四川省成都外国语学校高三下学期 3月月考（理综）化学部分 选择题 设 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 A常温常压下， 1mol氨基 (NH2)所含有的电子总数为 9NA B常温常压下，等体积等物质的量浓度的 Na2S溶液和 Na2SO4溶液的阳离子总数相等 C在 31g白磷分子中含有 NA个 PP键 D硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物 答案： A 常温下，下列溶液的 pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某物质的溶液中由水电离出的 c（ H+） 110-a mol/L，若 a 7时，则该溶液的 pH一定为 14-a B某溶液中存在的离子有 S2-、 HS-、 OH-、 N

2、a 、 H ，则离子浓度一定是 c（ Na ） c（ S2-） c（ OH-） c（ HS-） c（ H ） C pH 3的二元弱酸 H2R溶液与 pH 11的 NaOH溶液混合后，混合液的 pH等于 7，则反应后的混合液： c（ R2-） + c（ HR-） c（ Na ） D将 0 2 mol/L的某一元酸 HA溶液和 0 1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液 pH大于 7，则反应后的混合液： 2c（ OH-） 2c（ H+） c（ HA） -c（ A-） 答案： D 二甲醚 (CH3OCH3)被称为 21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻

3、微的醚香味，其燃烧热为 1455 kJ/mol；工业上用合成气 (CO、 H2)直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是 A二甲醚分子中只含有极性键 B二甲醚为不可再生能源 C以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为： CH3OCH3 - 12e- + 12OH- = 2CO2 + 8H2O D二甲醚燃烧的热化学方程式表示为： CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)； H = - 1455 kJ/mol 答案： A 在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 A当它

4、们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度 (H2) (Ne)(O2) B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2) p(Ne) p(O2) C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积 V(O2) V(Ne)V(H2) D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量 m(H2) m(Ne)m(O2) 答案： B 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据： 溶液的质量， 溶剂的质量， 溶液的体积， 溶质的摩尔质量， 溶质的溶解度， 溶液的密度利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 A B C D 答案： C 下列结论错误的是 离子的还原性： S

5、2 Cl Br I； 酸性： H2SO4 H3PO4 H2CO3 HClO； 微粒半径： K+ Al3+ S2 Cl； 氢化物的稳定性： HF HCl H2S PH3 SiH4； 物质的熔沸点：金刚石 NaCl H2O H2Se H2S。 A只有 B C D 答案： B 下列实验操作正确的是 用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶； 用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸； 用盐酸酸化过的 FeCl3溶液，除去 H2还原 CuO 实验留在试管内的铜； 测定某溶液的 pH时，先用蒸馏水润湿 pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较； 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上

6、层液体从上口倒出； 蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。 来源 :学科网 ZXXK A B C D 答案： C 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是 A稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力 B核素 C12 的原子组成符号为 C，二氧化碳分子的结构式为 O=C=O C NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4- 5NO2- 6H 2Mn2 5NO3- 3H2O D表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l）； H=-571.6KJ/mol 答案： C 填空题 现有 A、 B、 C、

7、 D、 E、 F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大， A、D同主族， C与 E同主族， D、 E、 F同周期， A、 B的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， A能分别与 B、 C形成电子总数相等的分子，且 A与 C形成的化合物常温下为液态， A能分别与 E、 F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题： (1)E、 F 气态氢化物的稳定性为 _ _(用化学式表示 )。 (2)E与 F可形成 E2F2的化合物，其电子式为 _，其晶体类型为_。 (3)C、 D形成的一种化合物能与 D、 E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为： _。 (4)A、 C、 E三种元素形

8、成的一种常见化合物 H，其浓溶液在加热条件下可与 a g铜反应，则被还原的 H的物质的量为 _。 (5)E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量 D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为： _。 (6)b g D单质在纯净的 C单质中燃烧放出 Q kJ热量，则相关的热化学方程式为： _。 答案： (1) HCl H2S (2) 分子晶体 (3) Na2O2 + S2 + 2H2O = S+ 2Na+ + 4OH (4) a/64 mol (5) c(Na+) c(SO32) c(OH) c(HSO3) c(H+) (6) 2Na(s) + O2(g) = N

9、a2O2(s)； H=46Q/b kJ/mol 某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示 (A装置未画出 )，其中 A 为气体发生装置。 A 中所用试剂，从下列固体物质中选取： NH4HCO3、 NH4Cl、 Ca(OH)2、 NaOH。 检查装置气密性后，先将 C处铂丝网加热至红热，再将 A处产生的气体通过 B装置片刻后，撤去 C处酒精灯，铂丝继续保持红热， F处铜片逐渐溶解。 (1)实验室制取 A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 _填代表备选试剂的序号 )；此时 A中主要的玻璃仪器有 _(填名称 )。 (2)下面关于 A中所用试剂的说法正确的是 _。 A.施用该物质会

10、大大提高粮食产量而对环境无影响 B.向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为： NH4+ + OH = NH3 H2O C.可通过加热方法区别该试剂和 (NH4)2SO4 D.工业上用 NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定 (3)装置 C中发生催化 氧化反应的化学方程式为 _，装置 E发生反应的化学方程式为_。 (4)假设 A、 B中的药品充足，则装置 F中可以观察到的现象有_。 (5)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议： _。 答案： (1) NH4HCO3(2分 ) 试管、酒精灯 (2分 ) (2) C(2分 ) (3) 4NH3

11、 + 5O2 4NO + 6H2O(2分 ) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4(2分 ) (4)水中产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色 (3分 ) (5)在装置 E、 F之间增加一个防倒吸装置，在装置 F后面增加一个尾气吸收装置 (2分 ) 有机物 A的相对分子质量小于 150，其中含氧的质量分数为 23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图 (部分反应条件略 )。请回答下列问题： (1)H和 F中含有的官能团的名称分别为： H中 _； F中 _。 (2)有机物 E的结构简式为 _。 (3)有机物 G能发生的反应类型有 _(填字母 )。

12、 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.加聚反应 E.氧化反应 (4)以 M 表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是 _(填字母 )。 A.M(A) = M(B) + M(C) B.M(D) = M(G) + 14 C.2M(F) + 18 = M(D) + M(G) D.M(D) M(F) M(G) M(H) (5)简述检验有机物 F中的官能团的实验方法 _。 (6)有机物 A的一种同分异构体 X，能发生银镜反应，且含有与 E相同的官能团。则 X的同 分异构体有 _种。 (7)写出反应 的化学方程式： _；写出反应 的化学方程式：_。 答案： (1)H中：碳碳双键 (1分 ) F中

13、：醛基 (1分 ) (2) (2分 ) (3)ACE (3分 ) (4)BC(2分 ) (5)在洁净 的试管中加入适量的 硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止；再滴入适量有机物 F溶液，振荡后把试管放入水中温热，观察到管壁附着一层银镜，说明该有机物中含有醛基 (其他合理答案也可 ) (3分 ) (6) 13 (2分 ) (7) (每个方程式 2分，共 4分 ) 已知 B是常见金属单质， E为常见非金属单质， H常温下为无色液体， C的浓溶液在加热时才与 D反应。根据下列框图所示，试回答： (1)写出化学式： A_； E_； L_。 (2)反应 的离子方程式：

14、_。 (3)反应 ，工业上采取的反应条件是 _。 (4)反应 ，工业上采取的操作不是 K 直接与 H反应，原因是_。 (5)每生成 1 mol K， 反应放出 98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为： _ _ 。 答案： (1)A： CuSO4 (1分 ) E： O2 (1分 ) L： Cu(OH)2 (1分 ) (2) 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+ (3分 ) (3) 常压、催化剂、 400 500 (或答常压、催化剂、加热也可 ) (2分 ) (4) 容易形成酸雾，不利于 SO3的吸收 (2分 ) (5) SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)； H =98.3 kj/mol (3分 )