2011届安徽省巢湖市高三第一次质检化学试卷与答案.doc

1、2011届安徽省巢湖市高三第一次质检化学试卷与答案 选择题 巢湖是全国五大淡水湖之一，是风景秀丽的鱼米之乡。最近市政府决定对城内护城河进行治理，使城内风景、环境更加美好。下列做法不正确的是 A清除河底污泥以提高水的质量 B禁止生活污水、小企业废水和其它未经处理的水排入河中 C鼓励市民和企业采用低碳经济方式进行活动和生产 D护城河边的居民可以适当地将生活垃圾和废水倒入河中 答案： D 工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（ PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应： CH2=CH2+HOClCH2（ OH） CH2Cl。以乙烯为原料制取 PVC等产品的转化关系如下图所示 。 试回答下列问题： 写

2、出有机物 B和 G的结构简式： B ， G ； 、 的反应类型分别是 ， ； 写出 D的同分异构体的结构简式 ， ； 写出反应 的化学方程式 ； 写出 C与 D按物质的量之比为 12反应生成 H的化学方程式 。 答案：（ 1） CH2=CHCl （ 2）加成 氧化 （ 3） HCOOCH3 HOCH2CHO （ 4） 2CH3CH2OH +O2 2CH3CH2H+ 2H2O （ 5） CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOH CH3COO CH2CH2OOCCH3+2H2O A、 B、 C、 D是原子序数均小于 20的四种元素。 A与 B同主族，且能形成BA3型分子。 B、 C、 D所形

3、成的简单离子电子层结构相同，且 B、 C、 D离子半径依次减小。 据此回答下列问题： （ 1） D元素在元素周期表中的位置是 ； （ 2） B与 D所形成的化合物电子式为 ； （ 3）将 C单质的水溶液滴加到 B与 D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应 的化学方程式为 ； （ 4）实验室里除去 BA2气体，可用下列试剂中的 （填字母） A酸性高锰酸钾溶液 B浓 H2SO4 C NaOH溶液 D品红溶液 . （ 5）由 A、 B、 D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。 答案：（ 1）第四周期 A族 （ 2） （ 3） Cl2+K2S=2KCl+S （

4、 4） A C (5) SO32 +H2O HSO3 +OH 将 CO2气体缓缓地通入到含 KOH、 Ba(OH)2和 KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通 CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 A oa 段反应的化学方程式是： Ba(OH)2+ CO2 = Ba CO3+ H2O B bc 段反应的离子方程式是： 2AlO2-+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32- C ab 段与 cd 段所发生的反应相同 D de 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 答案： C 关于 pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A取等

5、体积的两种酸溶液分别进 行稀释至原溶液的 m倍和 n倍，结果两溶液的 pH仍然相同，则 m n B取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C取等体积的两种酸溶液分别中和 NaOH溶液，醋酸消耗 NaOH的物质的量比盐酸多 D两种酸溶液中 c(CH3COO-) c(Cl-) 答案： B 常温时，一定能大量共存的离子组是 A能与 Al反应生成 H2的溶液中： Ca2+、 NH4+、 HCO3-、 Cl- B能使甲基橙呈红色的溶液中： Na+、 Mg2+、 Br-、 SO42- C pH=12的溶液中： Mg2+、 K+、 Cl-、 NO3- D由水电离出的 c

6、(H+)=10-12mol/L的溶液中： K+、 Ba2+、 ClO-、 CO32- 答案： B 将 0.10mol/L 的 AlCl3溶液 10mL与 0.10mol/L 的 KOH溶液 40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A c(K+) c(Cl-) c(AlO 2-) c(OH-) c(H+) B c(K+) c(Cl-) c(AlO2-) c(H+) c(OH-) C c(Cl-) c (K+) c(OH-) c(AlO2-) c(H+) D c(Cl-) c(K+) c(AlO2-) c(OH-) c(H+) 答案： A 已知 A、 B、 C、 D、 E分

7、别为 Ca(OH)2、 Ca(HCO3)2、 HCl、 Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “”表示生成沉淀； “”表示生成气 体； “” 表 示无现象） A B C D E C B 据此可判断 C是 A HCl B Ca(HCO3)2 C Na2CO3 D Ba(NO3)2 答案： A 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： 。下列说法不正确的是 A放电时， Mo3S4发生氧化反应 B放电时，正极反应式： Mo3S4+2xe-Mo3S42x- C充电时， Mg2+向阴极迁移 D充电

8、时，阴极反应式： xMg2+2xe-xMg 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A 1molNH4+中含有 10NA个质子 B t 时， 1LpH=6的纯水中，含 110-6 NA个 OH- C 78gNa2O2中含阴离子的数目为 2 NA D向 FeI2溶液中通入适量氯气，当有 1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为 1 NA 答案： B 下列说法正确的是 A实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中 B用 NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C用玻璃棒 蘸取待测液，点在湿润的 pH试纸上测定其 pH D检验某溶液里是否

9、含有 Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加 KSCN溶液 答案： A 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）： MnO4-+C2O42-+H+ CO2+Mn2+。关于此反应的叙述正确的是 A该反应右边方框内的产物是 OH- B配平该反应后， H+的化学计量数是 8 C该反应中氧化产物是 CO2 D该反应电子转移总数是 5e- 答案： C 下列化学用语和描述均正确的是 A结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B结构简式为 CH2CH2的分子可发生加成反应 C符号为 的原子常用于文物年代的测定 D电子式分别为 和 的两种化合物均为常见的氧化

10、剂 答案： D 关于 Na2CO3和 NaHCO3比较中，下列说法不正确的是 A NaHCO3固体受热容易分解，而 Na2CO3固体受热不容易分解 B等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液分别滴加 2滴酚酞试液，前者颜色比后者深 D Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同 答案： D 下列离子方程式表达正确的是 A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡： CO32-+2H+ CO2+H2O B四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中： Fe3O4+8H+=2Fe3+

11、Fe2+4H2O C将氨气通入硫酸溶液中： NH3 + H+ = NH4+ D向碳酸氢铵溶液中加入足量的 NaOH溶液： NH4+ +OH-= NH3 H2O 答案： C 已知 1mol白磷变成 1mol红磷 时放出热量 18.39kJ，则下列两个反应中： 4P（白 ,s） +5O2（ g） 2P2O5（ s） H=-Q1kJ/mol 4P（红 ,s） +5O2（ g） 2P2O5（ s） H=-Q2kJ/mol Q1和 Q2的关系正确的是 A Q1 Q2 B Q1 Q2 C Q1 Q2 D无法确定 答案： B 某有机物结构简式为 - ，下列叙述不正确的是 A 1mol该有机物在加热和催化剂作

12、用下，最多能和 4 molH2反应 B该有机物能使溴水褪色也能使酸性 KMnO4溶液褪色 C该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 D该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应 答案： C 实验题 某校化学兴趣小组用如下装置图验证 NO2的氧化性和 NO的还原性。 请回答下列问题： （ 1）写出甲中反应的离子方程式： ； （ 2）说明 NO2具有氧化性的现象是 ； （ 3）说明 NO具有还原性的操作和现象是 ； （ 4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明 NO2的氧化性，他的理由是 ； 经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是 A NO2与 HCl气体混合 B NO2

13、与 H2S气体混合 C NO2通入 Na2S溶液中 答案：（ 1） Cu+4H+2 NO3-=Cu2+2NO2+2H2O （ 2）乙试管中溶液变蓝色 （ 3）打开开关，挤压气囊；丙中气体由无色变为红色 （ 4）挥发性出来的 HNO3， NO2和水反应生成的 HNO3是一种氧化性酸，也可将 I-氧化成 I2，使溶液变蓝 B 填空题 氯化亚铜（ CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、 Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下 （金属离子含量与 pH、 CuCl产率与混合液中 pH的关系图） 请回答下列

14、问题： （ 1）电镀污泥的主要成分是 （写化学式）； （ 2）酸浸时发生反应的离子方程式是 ； （ 3）析出 CuCl晶体时的最佳 pH在 左右； （ 4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成 CuCl的离子反应方程式为： ； （ 5）析出的 CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。 答案：（ 1） Cu(OH)2 Fe(OH)3 （ 2） Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O （ 3） 3 （ 4） 2Cu2+2Cl+ Fe 2CuCl+ Fe2+ （ 5）加快乙醇和水的蒸发，防止 CuCl被空气氧化 低碳经济呼唤新能源和清洁环保能

15、源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。 已知： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度 / 400 500 850 平衡常数 9.94 9 1 请回答下列问题： （ 1）上述正反应方向是 反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”）。 （ 2） 850 时在体积为 10L反应器中，通入一定量的 CO和 H2O（ g）发生上述反应， CO和 H2O(g)浓度变化如下图，则 0 4 min的平均反应速率 v(CO)_ mol/(L min) 时 间（ min） CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2

16、 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 t1 时物质浓度（ mol/L）的变化 (3) t1 (高于 850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中 3 min 4 min之间反应处于 _状态； C1数值 _0.08 mol/L (填大于、小于或等于 )。 反应在 4 min 5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 _(单选 )，表中 5 min 6 min之间数值发生变化，可能的原因是 _(单选 )。 A增加水蒸气 B降低温度 C使用催化剂 D增加氢气浓度 （ 4）若在 500 时进行，若 CO、 H2O的起始浓度均为 0.020mol/L，在该条件下， CO的最大转化率为： 。 （ 5）若在 850 进行，设起始时 CO和 H2O(g)共为 5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时 CO转化率为 Y，试推导 Y随 X变化的函数关系式为 。 答案：（ 1）放热 （ 2） 0.03 （ 3） 平衡 大于 D A （ 4） 75% （ 5） Y=X