2011届山西省高三第四次四校联考（理综）化学部分.doc

1、2011届山西省高三第四次四校联考（理综）化学部分 选择题 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫 和二氧化碳排放问题 积极推行 “限塑令 ”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 日本核泄漏产生的污染物之一放射性碘 131（ 13153I）原子和碘 127（ 12753I）原子属于同素异形体 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D 答案： A 从下列事实所得出的结论或给出的解释

2、正确的是 实验事实 结论或解释 将 40 g NaOH溶于 1 L蒸馏水中 该 溶液中溶质的质量分数为 3.84%，其物质的量浓度为 1molL-1 在溶液的稀释过程中 离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 某盐 NaX溶液 pH 7 酸 HX为弱酸 0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小 向盛有浓硝酸的试管中分别加入 Al片和 Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 还原性 Al c(S2-) c(OH-) c(HS-)c (H+)（ 3分） （ 3） 3NO2+H2O 2HNO3+NO（ 2分） NO2能溶于浓 H2SO4，因而不能用浓 H

3、2SO4干燥 NO-2-（ 2分） 4NO(g) +3O2(g)+2H2O(1) 4HNO3(aq)； H -618.42kJ mol-1（ 3分） （ 15分） .I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 W R X Y Z Q M 原子半径 /nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.150 0.160 主要化合价 +1 +1 -2 -3、 +5 +2、 +4 +3 +2 试用元素符号 、化学式回答下列问题： （ 1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。 M在 Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。 （ 2） X可与 R按 11的原子

4、个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ； X可与 W组成含 18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。 （ 3）上述元素组成的物质 D、 E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g) 2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是 。 p1(MPa) P2(MPa) 200 78.4 90.6 600 72.3 88.6 时间 II下图为有机物 CH3OH新型燃料电池，其中 CH3OH由 极（填 a或 b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。 （ 1）若 M为氢氧化钾溶液， （ 2）若 M为熔融的碳酸钾 （ 3）若 M为传递 O2-的固体电解质 III一定量的浓硝酸与足量的铁铜

5、合金反应，硝酸被还原 为 NO 、 NO2 、 N2O4 ,其标准状况下的体积均为 112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液 mL 恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。 答案：（ 15分） I第三周期 IA族；（ 1分） 2Mg+CO2=2MgO+C （ 1分） （ 2）离子，共价键；（ 1分） H O O H（ 1分） （ 3） BD（ 2分） II a （ 1分） （ 1） CH3OH 6e- +8 OH- = CO32-+6H2O（ 2分） (2) CH3OH 6e- +3 CO32- = 4CO2 +2H2O（ 2分） (3) CH3OH 6e- +4O2- = C

6、O32- +2H2O（ 2分） III 300mL（ 2分） （ 15分） 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 （ 1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中 _加入甲醛，且反应釜应装有 _装置。 （ 2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、 _和石灰 石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。 （ 3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 _。玻璃钢具有 _等优异性能（写出亮点即可）。 （ 4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理 的是 _。 a深埋 b粉碎后用作树脂填料 c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂 答案：（ 15分） .

7、(1)间歇性（ 1分） 散热（ 1分） (2) 纯碱（ 2分） Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2（ 2分） CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2（ 2分） (3) 增强体（ 2分） 强度高、质量轻、耐腐蚀 、抗冲击、绝缘性能好等（ 3分） (4)、（ 2分） （ 15分） （ 1）如图所示为冰晶石（化学式为 Na3AlF6）的晶胞。图中 位于大立方体顶点和面心， 位于大立方体的 12条棱的中点和 8个小立方体的体心， 是图中 、中的一种。图中 、 分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处 所代表的是 （用化学式表示）。 （ 2） H2S和 H2O2的主要物理性质比较如下：

8、熔点 K 沸点 K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2O2 272 423 以任意比互溶 H2S和 H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂 (如乙醇 )，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号 )。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入 C2H5OH后可观察到析出深蓝色 Cu(NH3)4SO4 H2O 晶体。实验中所加

9、 C2H5OH的作用是 。 答案：（共 15分） A（ 1） ： AlF63- ： Na+ Na+ （各 2分） (2)H2O2分子间存在氢键，与水分子 可形成氢键（ 3分）。 (3) C（ 2分）共价键、配位键（ 2分） 降低 Cu(NH3)4SO4 H2O 的溶解度（ 2分） （ 15分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成 已知： F变成 G相当于在 F分子中去掉 1个 X分子。 请回答下列问题： （ 1） A与银氨溶液反应有银镜生成，则 A的结构简式是 。 （ 2） B C 的反应类型是 。 （ 3） 1molG最多能与 molNaOH反应。 （ 4） G的核磁共振氢谱中应有 个峰，峰面积比为 。 （ 5）写出 E F 的化学方程式 。 （ 6）含苯环、含酯基与 D互为同分异构体的有机物有 种，写出其中核磁其振氢谱有四个峰，且峰面积比为 1221有机物的结构简式 。 答案：（ 15分）