2011届广东省增城中学高三第五次综合测试（理综）化学试题.doc

1、2011 届广东省增城中学高三第五次综合测试（理综）化学试题 选择题 短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A原子半径：甲乙 甲 乙 丙 丁 戊 B非金属性：乙丁 C最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁 D最外层电子数：丙丁戊 答案： C 下列离子方程式正确的是 A向 FeCl3溶液中加入 Fe粉： 2Fe3+Fe 3Fe2+ B向 AlCl3溶液中滴加氨水： Al3+4OH- AlO2-+2H2O C NaOH溶液中通入少量二氧化硫： SO2+2OH- SO32-+H2O D用醋酸除去水垢： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 答案： A

2、C 碘 -硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应： (1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (3) 2HI=H2+I2 下列说法正确的是 A反应 (1)中 SO2氧化性比 HI强 B循环过程中需要补充 H2O C循环过程 H2O 作催化剂 D循环过程中产生 1mol H2的同时产生 0.5mol O2 答案： BD 正确答案： BD A不正确，反应 (1)中 SO2是还原剂，还原性比 HI强 B正确，循环过程中需要补充 H2O C不正确，（ 1）（ 2）加减消元消去 SO2，水为反应物 D正确，（ 1） 2 （ 2）

3、 +（ 3） 2 得： 2H2O=2H2 O2,循环过程中产生 1mol H2的同时产生 0.5mol O2。 汽车尾气净化中的一个反应如下： 2NO(g) 2CO(g) N2(g)2CO2(g) H -746.8kJ mol-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件 X， Y随 X的变化，符合图中曲线的是 A当 X表示温度时， Y表示平衡常数 K B当 X表示温度时， Y表示 CO的转化率 C当 X表示 N2的物质的量时， Y表示 NO的转化率 D当 X表示 NO的物质的量时， Y表示平衡常数 K 答案： D 下列说法正确的是 A高锰酸钾可以氧化苯与甲烷 B苯、乙醇和乙酸都

4、可以发生取代反应 C乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 D纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖 答案： B 下列实验设计或实验操作中，正确的是 A铜与浓硝酸反应制 NO2：可采用下图装置 B分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离 C稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反应速率 D鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量 答案： C 下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护 B钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为： Fe-3e- Fe3+ C与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀 答

5、案： D 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是（相对原子质量： H 1，N 14） A 1.8g的 NH4+离子中含有 nA个电子 B标准状况下， 22.4L水中含有 nA个 H2O 分子 C常温常压下， 33.6 L Cl2中含有 1.5nA个 C12分子 D 1 mol L-1 Na2SO4溶液中有 2nA个 Na+ 答案： A 实验题 某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以 C2O42-计），实验步骤如下： 将菠菜样 品预处理，得到含有草酸及草酸盐的溶液。 调节溶液至弱碱性，滴加足量 CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤得到 CaC2O4固体。 用稀 HCl溶解 CaC2

6、O4配成 100mL溶液，然后用 KMnO4标准溶液滴定 2 3次。 （ 1）步骤 中 “样品预处理 ”的方法是 。 A灼烧成灰、浸泡、过滤 B研磨榨汁、浸泡、过滤 （ 2）步骤 中 “调节溶液至弱碱性 ”的目的是 _ 。 （ 3）步骤 进行中应及时验证 CaCl2溶液已 “足量 ”，操作方法和现象是： _。 （ 4）步骤 中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 （ 5）本实验中滴定不需要另加指示剂，滴定终点的现象是_。 答案 ：（ 1） B （ 3分） （ 2）将 H2C2O4转化为 C2O42-，否则无法转化为沉淀 （ 3分） （ 3）静置，待上层溶液澄清后继续滴加

7、CaCl2溶液，不再出现浑浊说明 CaCl2已足量（ 3分） （ 4）酸式滴定管、容量瓶（ 4分） （ 5）溶液由无色变成浅紫色且半分钟内不褪色 填空题 F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成： （ 1） A的分子式为 ， 1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2-。 （ 2）由 B制备 C的化学方程式为： （不要求注明反应条件）。 （ 3）下列说法正确的是 。 A A F都属于芳香烃衍生物 B 1molA最多能与 4mol H2发生加成反应 C由 D制备 E需添加氧化剂 D由 E制备 F属于取代反应 （ 4）化合物 E的一种同分异构体属于 -氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结

8、构简式为 _。 （ 5）已知 在一定条件下可水解为 和 R2-NH2，则 F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，产物的结构简式为：_。 答案： （ 1）大气中 SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的 SO2尾气用饱和 Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。 （ 2）已知 NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中 SO32-、 HSO3-、 H2SO3三种粒子的浓度： 。 （ 3） SO2是空气质量报告的指标之一，可用 SO2还原 KIO3生成 I2的反应测定空气中 SO2含量。每生成 0.01mol I2，参加反应的 SO2

9、为 mol。 （ 4）已知 25 时， Ksp(BaSO4) 1. 110-10， Ksp (BaCO3) 2.610-9。下列说法不正确的是 A 25 时，向 BaSO4悬浊液中加入大量水， Ksp(BaSO4)不变 B 25 时，向 BaSO4悬浊液中加入 Na2CO3溶液后， BaSO4不可能转化为BaCO3 C向 Na2SO4中加入过量 BaCl2溶液后，溶液中 c(SO42-)降低为零 答案：（ 1） H2SO4、 H2SO3（ 3分）； SO2+Na2SO3+H2O 2NaHSO3（ 3分） （ 2） c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) （ 3分） （ 3） 0.05

10、mol （ 3分） （ 4） BC 工业上利用硫酸渣（含 Fe2+、 Fe3+的硫酸盐及少量 CaO 和 MgO）制备高档颜料铁红 (Fe2O3 )和回收 (NH4)2SO4，具体生产流程如下： （ 1）在废渣溶解操作时，应选用 _溶解（填字母）。 A氨水 B氢氧化钠 C盐酸 D硫酸 （ 2）物质 A是一种氧化剂，工业上最好选用 （ 供选择使用的有：空气、 Cl2、MnO2），其理由是 。 （ 3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是： 。 （ 4） “结晶 ”反应的化学方程式为 _ _。 （ 5）简述检验 “滤液 ”中含有 NH4 的实验方法： 。 答案：（ 1） D（ 2分 ）（ 2）空气（ 2分）； 原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（ 2分，答其中两点即可） （ 3）溶液温度控制在 80 （ 1分）， pH控制在 1 .5（ 1分），氧化时间为 4小时左右（ 2分） （ 4） 3Fe2(SO4)3 2NH3 H2O 10H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5H2SO4 （ 3分） （ 5）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加 热。用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有 NH4+。（ 3分）