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2011届广东省增城中学高三第五次综合测试(理综)化学试题.doc

1、2011 届广东省增城中学高三第五次综合测试(理综)化学试题 选择题 短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是 A原子半径:甲乙 甲 乙 丙 丁 戊 B非金属性:乙丁 C最高价氧化物的水化物的酸性:丙丁 D最外层电子数:丙丁戊 答案: C 下列离子方程式正确的是 A向 FeCl3溶液中加入 Fe粉: 2Fe3+Fe 3Fe2+ B向 AlCl3溶液中滴加氨水: Al3+4OH- AlO2-+2H2O C NaOH溶液中通入少量二氧化硫: SO2+2OH- SO32-+H2O D用醋酸除去水垢: CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 答案: A

2、C 碘 -硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法,主要涉及下列反应: (1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (3) 2HI=H2+I2 下列说法正确的是 A反应 (1)中 SO2氧化性比 HI强 B循环过程中需要补充 H2O C循环过程 H2O 作催化剂 D循环过程中产生 1mol H2的同时产生 0.5mol O2 答案: BD 正确答案: BD A不正确,反应 (1)中 SO2是还原剂,还原性比 HI强 B正确,循环过程中需要补充 H2O C不正确,( 1)( 2)加减消元消去 SO2,水为反应物 D正确,( 1) 2 ( 2)

3、 +( 3) 2 得: 2H2O=2H2 O2,循环过程中产生 1mol H2的同时产生 0.5mol O2。 汽车尾气净化中的一个反应如下: 2NO(g) 2CO(g) N2(g)2CO2(g) H -746.8kJ mol-1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件 X, Y随 X的变化,符合图中曲线的是 A当 X表示温度时, Y表示平衡常数 K B当 X表示温度时, Y表示 CO的转化率 C当 X表示 N2的物质的量时, Y表示 NO的转化率 D当 X表示 NO的物质的量时, Y表示平衡常数 K 答案: D 下列说法正确的是 A高锰酸钾可以氧化苯与甲烷 B苯、乙醇和乙酸都

4、可以发生取代反应 C乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 D纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖 答案: B 下列实验设计或实验操作中,正确的是 A铜与浓硝酸反应制 NO2:可采用下图装置 B分离乙酸和乙醇溶液:用分液漏斗进行分离 C稀硫酸和锌粒反应制取氢气:加入少许硫酸铜以加快反应速率 D鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液:分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量 答案: C 下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A钢铁与电源的正极连接,钢铁可被保护 B钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应为: Fe-3e- Fe3+ C与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀 答

5、案: D 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下 列说法正确的是(相对原子质量: H 1,N 14) A 1.8g的 NH4+离子中含有 nA个电子 B标准状况下, 22.4L水中含有 nA个 H2O 分子 C常温常压下, 33.6 L Cl2中含有 1.5nA个 C12分子 D 1 mol L-1 Na2SO4溶液中有 2nA个 Na+ 答案: A 实验题 某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以 C2O42-计),实验步骤如下: 将菠菜样 品预处理,得到含有草酸及草酸盐的溶液。 调节溶液至弱碱性,滴加足量 CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤得到 CaC2O4固体。 用稀 HCl溶解 CaC2

6、O4配成 100mL溶液,然后用 KMnO4标准溶液滴定 2 3次。 ( 1)步骤 中 “样品预处理 ”的方法是 。 A灼烧成灰、浸泡、过滤 B研磨榨汁、浸泡、过滤 ( 2)步骤 中 “调节溶液至弱碱性 ”的目的是 _ 。 ( 3)步骤 进行中应及时验证 CaCl2溶液已 “足量 ”,操作方法和现象是: _。 ( 4)步骤 中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有 。 ( 5)本实验中滴定不需要另加指示剂,滴定终点的现象是_。 答案 :( 1) B ( 3分) ( 2)将 H2C2O4转化为 C2O42-,否则无法转化为沉淀 ( 3分) ( 3)静置,待上层溶液澄清后继续滴加

7、CaCl2溶液,不再出现浑浊说明 CaCl2已足量( 3分) ( 4)酸式滴定管、容量瓶( 4分) ( 5)溶液由无色变成浅紫色且半分钟内不褪色 填空题 F是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成: ( 1) A的分子式为 , 1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2-。 ( 2)由 B制备 C的化学方程式为: (不要求注明反应条件)。 ( 3)下列说法正确的是 。 A A F都属于芳香烃衍生物 B 1molA最多能与 4mol H2发生加成反应 C由 D制备 E需添加氧化剂 D由 E制备 F属于取代反应 ( 4)化合物 E的一种同分异构体属于 -氨基酸,且不含甲基,该同分异构体的结

8、构简式为 _。 ( 5)已知 在一定条件下可水解为 和 R2-NH2,则 F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应,产物的结构简式为:_。 答案: ( 1)大气中 SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式) 而危害植物和建筑物。工厂排放的 SO2尾气用饱和 Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为 。 ( 2)已知 NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中 SO32-、 HSO3-、 H2SO3三种粒子的浓度: 。 ( 3) SO2是空气质量报告的指标之一,可用 SO2还原 KIO3生成 I2的反应测定空气中 SO2含量。每生成 0.01mol I2,参加反应的 SO2

9、为 mol。 ( 4)已知 25 时, Ksp(BaSO4) 1. 110-10, Ksp (BaCO3) 2.610-9。下列说法不正确的是 A 25 时,向 BaSO4悬浊液中加入大量水, Ksp(BaSO4)不变 B 25 时,向 BaSO4悬浊液中加入 Na2CO3溶液后, BaSO4不可能转化为BaCO3 C向 Na2SO4中加入过量 BaCl2溶液后,溶液中 c(SO42-)降低为零 答案:( 1) H2SO4、 H2SO3( 3分); SO2+Na2SO3+H2O 2NaHSO3( 3分) ( 2) c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) ( 3分) ( 3) 0.05

10、mol ( 3分) ( 4) BC 工业上利用硫酸渣(含 Fe2+、 Fe3+的硫酸盐及少量 CaO 和 MgO)制备高档颜料铁红 (Fe2O3 )和回收 (NH4)2SO4,具体生产流程如下: ( 1)在废渣溶解操作时,应选用 _溶解(填字母)。 A氨水 B氢氧化钠 C盐酸 D硫酸 ( 2)物质 A是一种氧化剂,工业上最好选用 ( 供选择使用的有:空气、 Cl2、MnO2),其理由是 。 ( 3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是: 。 ( 4) “结晶 ”反应的化学方程式为 _ _。 ( 5)简述检验 “滤液 ”中含有 NH4 的实验方法: 。 答案:( 1) D( 2分 )( 2)空气( 2分); 原料来源容易,成本低,不产生污染,不引入杂质。( 2分,答其中两点即可) ( 3)溶液温度控制在 80 ( 1分), pH控制在 1 .5( 1分),氧化时间为 4小时左右( 2分) ( 4) 3Fe2(SO4)3 2NH3 H2O 10H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5H2SO4 ( 3分) ( 5)取少量滤液于试管中,向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液,加 热。用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处,红色石蕊试纸变蓝色,说明滤液中含有 NH4+。( 3分)

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