2011届广东省高三全真高考模拟（四）（理综）化学部分.doc

1、2011届广东省高三全真高考模拟（四）（理综）化学部分 选择题 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是 A二者互为同位素 B二者是同一种核素 C二者的质量数相同 D二者的核外电子数和中子数均为 62 答案： A 两种短元素 X和 Y的原子最外层电子数分别为 1和 7。下列说法正确的是 A元素 X、 Y的质子之和为 12 B元素 X和 Y形成的可能是共价化合物 C元素 X、 Y分别位于周期表的 A族和 A族 D用电子式表示 X、 Y原子形成化合物 XY的过程如下：答案： BC 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A在 18 中含有 个氧原子 B标准状况下， 22 4L空气含有

2、个单质分子 C 1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2 D 1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NA 答案： AD 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A该系统中只存在 3种形式的能量转化 B装置 Y中负极的电极反应式为： C装置 X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、 Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 答案： C 下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是 A某物质的溶液 pH c(CH3COO- ) 答案： B 在 pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A Na+、 Mg2+、 ClO 、 NO3 B A

3、l3+、 NH4+、 Br-、 Cl- C K+、 Cr2O72-、 CH3CHO、 SO42- D Na+、 K+、 SiO32-、 Cl- 答案： B 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A阿司匹林具有解热镇痛作用 B可以用 Si3N4、 Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 答案： C 下列叙述正确的是 A Li在氧气中燃烧主要生成 B将 SO2通入 溶液可生成 沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成

4、Cu 答案： C 实验题 （ 16分）已知某酸性土壤浸取液中除 Fe3+外，还含有一定量 Mg2+和 Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的 Mg2+、 Al3+。 限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、 pH 试纸；浸取液、20 KSCN、 0.1 mol L-1NaOH、 6 mol L-1NaOH、 0.1 mol L-1HCl、蒸馏水。 必要时可参考： 沉淀物 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH Mg(OH)2 9.6 11.1 Fe(OH)3 2.7 3.7 根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液 pH的具体操作可不写） 实验操作 预期现

5、象和结论 步骤 1： 步骤 2： 步骤 3： 答案：（ 16分） 实验操作 预期现象和结论 步骤 1：取少量浸取液于试管 A中，逐滴滴加 0.1 mol L-1 NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用 pH 试纸检测溶液直至 pH在 4 9，静置。（ 3分） 有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含 Fe3+。（ 2分） 步骤 2：用滴管将试管 A中上层清液转移至试管 B，向试管 B中滴加过量 6 mol L-1NaOH溶液，充分振荡，静置。（ 2分） 有白色沉淀产生，说明浸取液中含 Mg2+。（ 2分） 步骤 3：另取少量浸取液于试管 C中，滴加过量 6 mol L-1 NaOH溶液，充分振荡，静置。（

6、 2分） 有沉淀产生。（ 1分） 步骤 4：用滴管将试管 C中上层清液转移至试管 D，向试管 D中逐滴滴加 0.1 mol L-1HCl至足量，边滴边振荡。（ 2分） 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al3+。（ 2分） 填空题 （ 16分） M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为 C10H10O2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。 拟从芳香烃 出发来合成 M，其合成路线如下： 已知： M在酸性条件下水解生成有机物 F和甲醇。 （ 1）根据分子结构模型写出 M的结构简式 （ 2）写出 、 反应类型分别为 、 （ 3） D中含氧官能团的名称为

7、 ， E的结构简式 （ 4）写出反应 的化学方程式（注明必要的条件） 。 答案：（ 16分） (16分 ) 硫 碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HI H2+I2 III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O （ 1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应 III易在常温下进行 b反应 I中 SO2氧化性比 HI强 c循环过程中需补充 H2O d循环过程中产生 1molO2的同时产生 1 molH2 （ 2）一定温度下，向 1L密闭容器中加入 1molHI（ g），发生反应 II， H2物质的量随时间的变化如图所示。 02min

8、内的平均反应速率 v（ HI） = 。该温度下，H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g）的平衡常数 K= 。相同温度下，若开始加入 HI（ g）的物质的量是原来的 2倍，则 是原来的 2倍。 a平衡常数 b HI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时 H2的体积分数 （ 3）实验室用 Zn和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生 H2的速率将增大。 a NaNO3 b CuSO4 c Na2SO4 d NaHSO3 （ 4）以 H2为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（

9、 l） H=-572kJ mol-1 某氢氧燃料电池释放 22.8kJ电能时，生成 1mol液态水，该电池的能量转化率为 。 答案： (16分 )（ 1） c（ 2分） （ 2） 0.1mol L-1 min-1（ 2分）； 64（ 3分）； b（ 2分） （ 3）向右（ 2分）； b（ 2分） （ 4） 80%（ 3分） （ 16分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝 Al2(OH)nCl6-n。 本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为： Al2O3（ 25% 34%）、 SiO2（ 40% 50%）、 Fe

10、2O3（ 0.5% 3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下： 回答下列问题： （ 1） “煅烧 ”的目的是 。 （ 2） “溶解 ”过程中发生反应的离子方程式为 （ 3）加少量铝粉的主要作用是 。 （ 4） “调节 pH在 4.2 4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是 ； “蒸发浓缩 ”需保持温度在 90 100 ，控制温度的实 验方法是 。 答案：（ 16分） （ 1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（ 3分） （ 2） Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O （ 3分） Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O （ 3分） （ 3）除去溶液中的铁离子 （ 3分） （ 4） pH计（或精密 pH试纸）（ 2分） 水浴加热（ 2分）