2011届江西省上高二中高三第六次月考（理综）化学部分.doc

1、2011届江西省上高二中高三第六次月考（理综）化学部分 选择题 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的 N5、比黄金还贵的 18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是（ ） A 18O2和 16O2是两种不同的核素 B甲醇（ CH3OH）属于离子化合物 C N5和 N2是氮元素的两种同位素 D由 N5变成 N2是化学变化 答案： D 常温下，下列叙述不正确的是 A 25 时 pH 5的盐酸与 pH 9的氨水中水的电离程度一定相同 B pH=5的硫酸溶液稀释到原来的 500倍，稀释后 c(SO42-)与 c(H+)之比约为 1：10 C 0.1mol/L的 Na2S溶液中粒子浓度关系

2、： c(OH-)= c(HS-) 2c(H2S) c(H+) D只有 H0的反应才能自发进行 答案： D 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图： 有关上述曲线图的说法正确的是（ ） A曲线图 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B曲线图 可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的 pH的变化 C曲线图 可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化 D曲线图 可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化 答案： B 根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中

3、铜表面有气泡 活动性： Al Fe Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性： Cl2 Br22 C 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性： Cl2 Br2 S D 锥形 瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性： S C Si 答案： D 某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物； 煤和石油都是可再生能源； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A B C D 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（ ） A 1.8g重水（ D

4、2O）中含有的质子数为 1.0 NA B 500 、 30MPa下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H=-38.6kJ mol-1；将1.5NA的 H2和过量 N2在此条件下充分反应，放出热量 19.3kJ。 C标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D 60 g石英晶体中含有的 Si-O 键数目为 2NA 答案： C 下列化学用语正确的是（ ） A次氯酸的电子式： B CH4Si的结构式： C HCN 分子的结构式： H-CN D丙烷分子的比例模型： 答案： C 填空题 氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （ 1）氮元素在周期表

5、中的位置是 。 （ 2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取 NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。 NO与 NO2按物质的量之比 1:1被 NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是 。 （ 3）已知： CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) H=-574 kJmol-1 CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) H= -1160 kJ mol-1 根据 和 ，标准状况下， 4.48 L CH4恰好将 NO2转化为 N2时， H= 。 （ 4）同温同压下， 3.

6、5 L NH3恰好将 3.0 L NO 和 NO2的 混合气完全转化为 N2，则原混合气中 NO和 NO2的体积比是 。 （ 5）含有 1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉充分反应，所得氧化产物a、 b与铁粉物质的量关系如图所示。则 b是 （填化学式）， n3 = mol。 答案：（ 1）二周期 VA族 （ 2） 3Cu 8H 2NO3-=3CU2 2NO 4H2O NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O （ 3） -173.4 kJ mol-1 （ 4） 1： 3 （ 5） Fe(NO3)2 0.375 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在

7、CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 实验 将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 提出假设 假设 1：白色物质是 Na2O。 假设 2：白色物质是 Na2CO3。 假设 3：白 色物质是 Na2O 和 Na2CO3的混合物。 设计实验方案验证假设 ：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验 方案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案 2 取少量白

8、色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显 现象 思考与交流 （ 1）甲同学认为方案 1得到的结论不正确，其理由是 。 （ 2）乙同学认为方案 2得到的结论正确，白色物质为 。 （ 3）通过方案 1和方案 2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。由此得出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 （ 4）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你 _(是 .否 )同意丙同学的观点，并简述理由： 。 答案：（ 1） Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红 （ 2） Na2CO3 （ 3

9、）假设 2. 方案 2 中出现的白色沉淀是 CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案 2 中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有 Na2O 存在 4Na+3CO2=2Na2CO3+C （ 4）不同意，因为反应 物中无氢元素（或违背质量守恒定律）其他合理解释也对 在 T 条件下，向 1L固定体积的密闭容器 M中加入 2 mol X和 1 mol Y，发生如下反应： 2X（ g） + Y（ g） a Z（ g） + W（ g） H = -Q kJmol-1 （ Q0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体

10、的平均相对分子质量减小，则： （ 1）化学计量数 a的值为 。 （ 2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。 A容器内压强一定 B容器内气体的密度一定 C容器内 Z分子数一定 D容器内气体的质量一定 （ 3） X的转化率 （用含 Q、 Q1的代数式表示）。 （ 4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为 Q1 kJ的是 （稀有气体不参与反应）。 A 2 molX、 1mol Y、 1molAr B a molZ、 1mol W C 1 molX、 0 5mol Y、 0 5a molZ、 0 5 mol W D 2 molX、 1mo

11、l Y、 1molZ （ 5）维持温度不变，若起始时向容器中加入 4mol X和 6 mol Y，若 达平衡时容器内的压强减小了 10%，则反应中放出的热量为 kJ。 已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度 / 200 250 300 350 平衡常数 K 9 94 5 2 1 0 5 试回答下列问题 （ 6）在 300 发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有 （选填 A B C D E）。 n（ X） n（ Y） n（ Z） n（ W） A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 6 D 0 5 2 1 1 E 1 0 3 2

12、2 （ 7）若在某温度下， 2 mol X和 1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为 50，则该温度为 。 （ 8）维持 T 条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器 N 中，加入 2 mol X和 1 mol Y发生如上反应并达平衡，则 （选填 M或 N）容器中的反应先达到平衡状态。 答案：（ 1） 1 （ 2） AC （ 3） （ 4） A （ 5） Q kJ （ 6） BC （ 7） 350 （ 8） N 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（ HOOCCOOH ，可简写为 H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强 酸）为弱电解质），且酸性强于

13、碳酸，其熔点为 101.5 ，在 157 升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： （ 1）向盛有 1 mL饱和 NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。 （ 2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4 溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “酸性 ”），请配平该反应的离子方程式： _ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O （ 3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验 (夹持装置未标出 )：

14、实验发现：装置 C、 G中澄清石灰水变浑浊， B中 CuSO4粉末变蓝， F中 CuO粉末变红。据此回答： 上述装置中， D的作用是 _。 乙二酸分解的化学方程式为 _。 （ 4）该小组同学将 2.52 g草酸晶体 (H2C2O4 2H2O)加入到 100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_。（用文字简单表述） （ 5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： _；（用离子符号表示） 答案：（ 1） HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O(2分 ) （ 2）还原性 (2分 ) 2 5 6 2 10 8（ 2分 ) （ 3） 除去混合气 体中的 CO2(2分 ) H2C2O4 H2O+CO+CO2 （ 2分） （ 4）反应所得溶液为 NaHC2O4溶液，由于 HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中 c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性 （ 2分） （ 5） Na+HC2O4H+ C2O42-OH（ 2分）