2011届河南省商丘市高三第二次模拟考试（理综）化学部分.doc

1、2011届河南省商丘市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列说法不正确的是 A云、烟、雾等均能产生丁达尔现象 B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中 CO2气体的含量 D “光化学烟雾 ”、 “硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化合物有关 答案： C 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A等体积、等物质的量浓度的 CH3COONa与 CH3COOH溶液混合： 2c（ Na ） c（ CH3COO-） c（ CH3COOH） B 0 1mol L pH为 10的 NaHB溶液中： c（ HB-） c（

2、B2-） c（ H2B） C常温下，将 pH 10的 NaOH溶液和 pH 4的 CH3COOH溶液等体积混合： c（ Na ） c（ CH3COO-） c（ H ） c（ OH-） D等物质的量浓度的（ NH4） 2SO4和（ NH4） 2CO3溶液中的 c（ ）：前者0， S0，该反应可能自发进行 D 25 时， NaClO溶液的 pH 8， c（ Na-） c （ ） 9 910-7mol L. 答案： B 有机物 A 可以发生下列反应：已知 C 能发生银镜反应， E 不发生 银镜反应。则 A的可能结构有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： A 某无色溶液，由 Na 、 Ca

3、2 、 Al3 、 Cu2 、 、 、 、 中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有无色、无味气体 X生成； 在 所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在 所得溶液中加入过量 Ba（ OH） 2溶液并加热，有刺激性气味的气体 Y生成，并析出白色沉淀乙。则下列判断正确的是 A原溶液中一定存在的离子是 Na 、 、 B原溶液中一定存在的离子是 Al3 、 、 C白色沉淀甲为 Al（ OH） 3、乙为 BaSO4 D气体 X为 CO2、气体 Y为 SO2 答案： A 工业上生产 MnO2和 Zn的主要反应有： MnO2（矿石） ZnS 2H2S4

4、MnSO4 ZnSO4 S 2H2O MnSO4 ZnSO4 2H2O MnO2 Zn 2H2SO4 下列说法正确的是 A 中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂 B 中析出 32gS时转移 1mol电子 C 中 MnSO4发生氧化反应 D 中生成的 Zn在阳极析出 答案： C 填空题 用下图装置可以进行测定 SO2转化成 SO3的转化率的实验。已知 SO3的熔点是 16 8 ，沸点是 44 8 。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为： Na2SO3（ s） H2SO4（ 80） Na2SO4 SO2 H2O 【注： 80 H2SO4具有浓硫酸的特性】 （ 1）根据实验需要，应该在 、 、 处

5、连接合适的装置。请从下图 A D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中。 、 、 处连接的装置分别是 _、 _、 _。 （ 2）在实验中 “加热催化剂 ”与 “滴加浓硫酸 ”的操作，首先应采取的操作是_。 （ 3）有一小组在实验中发现， SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法。 原因 _ 验证方法 _ 原因 _ 验证方法 _ （ 4）将足量 SO2通入含 1 0mol次氯酸的溶液中，有 1 2041024个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为 _。 （ 5）用 25 2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，

6、当反应结束时，继续通入 O2一段时间将反应产生的 SO2全部排出，测得装置 增重了 3 2g，则 SO2的转化率为 _。 答案： 下图为一些物质间的相互转变关系，反应 在工业上可用来生产化合物 C，反应 在工业上可生产化合物 J（ Na2FeO4），反应 、 、 和 均是在水溶液中进行的反应常温下， D、 E、 G均是气体， B是无色液体； F的水溶液可作为杀菌消毒剂； H是一种铁矿石的主要成 分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为 70。 请回答下列问题： （ 1）工业上利用反应 生产化合物 C，得到化合物 C的电极名称是_。 （ 2）化合物 F中阴离子的电子式为 _。 （ 3）反应

7、 的化学方程式为 _。 （ 4）反应 的离子方程式为 _ _。 （ 5）高铁酸钠（ Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种 “绿色环保高效 ”的净水剂，其原因为： _。 _。 答案：如何降低大 气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研究。 （ 1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为 2L的密闭 容器中，充入 1molCO2和3 25molH2在一定条件下发生反应，测得 CO2、 CH3OH（ g）和

8、H2O（ g）的物质的量（ n）随时间变化如右图所示： 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（ H2）_. 下列措施中一定不能使 CO2的转化率增大的是 _。 A在原容器中再充入 1molCO2 B在原容器中再充入 1molH2 C在原容器中充入 1mol氦气 D使用更有效的催化剂 E缩小容器的容积 F将水蒸气 从体系中分离 （ 2）常温常压下，饱和 CO2水溶液的 pH 5 6， c（ H2CO3） 1 510-5mol L。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 H 的电离平衡常数 K _。（已知： 10-5.6 2 510-6）。 （ 3）标准状况下 ,将 4 48

9、LCO2通入 200mL1 5mol L的 NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。 （ 4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为 KOH溶液）的 结构示意图，则 a处通入的是 _（填 “甲醇 ”或 “氧 气 ”），其电极上发生的电极反应式为 _。 （ 5）已知，常温下 Ksp（ AgCl） 2 010-10， Ksp（ AgBr） 5 410-13. 向BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KCl，当两种沉淀共存时，溶液中 c（ Br-）和 c（ Cl-）的比值为 _。 答案：已知 A、 B、 C、 D、 E五种元素的核电荷数依次增大，除 E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中

10、 A、 B、 C是同一周期的非金属元素， A元素最外层电子数是内层电子数的 2倍， B元素基态原子的最外层有 3个未成对电子，化合物 DC的晶体为离子晶体， D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构， E元素的 3价离子的 3d能级为半充满状态。（答题时用 ABCDE对应的元素符号表示） （ 1） A的氢化物 A2H2分子的空间构型为 _，其中心原子采取的杂化形式为 _，分子中含有 _个 键， _键。 （ 2）写出化合物 DC的电子式 _， E原子的核外电子排布式 _。 （ 3）由 E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数 目为 _。 （ 4）化合物 E（ CO）

11、5常温下为液态，熔点为 -20 5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此判断 E（ CO） 5晶体属于 _（填晶体类型）。 答案：棕榈科植物槟榔的干燥成熟种子可提取多种有机物，其中之一是异四氢烟酸，它具有镇痛和麻醉作用，异四氢烟酸也可通过实验室合成，其中一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （ 1）上述转化中的 、 、 、 属于取代反应的是 _（选填序号）。 （ 2）有机物 中含有多种官能团，试写出两种 官能团的名称 _。 （ 3）有机物 在乙醇钠作用下生成的另一种有机物是 _。 （ 4）有机物 （异四氢烟酸）可以通过加聚反应生成高分子化合物，写出该反应的 化学方程式： _。 （ 5） X是有机物 的一种同分异构体，且符合下列转化关系和条件： 写出符合此转化关系和条件的 X的结构简式 _。 答案：