2011届浙江省杭州市长河高中高三市二测模考（理综）化学部分.doc

1、2011届浙江省杭州市长河高中高三市二测模考（理综）化学部分 选择题 下列说法不正确的是（ ） A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法 B丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象 C纤维素、 PLA(聚乳酸 )、硝化纤维等都是高分子化合物 D 201 0年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究 “有机物合成过程中钯催化交叉偶联 ”，促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学 “作品 ”，说明有机反应全部需要催化剂 来源 :学科网ZXXK 答案： D 可逆反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3

2、(g)； H 0在一定条件下达到平衡状态，时间为 t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是（ ） A维持温度、反应体系体积不变， t1时充入 SO3(g) B维持压强不变， t1时升高反应体系温度 C维持温度不变， t1时扩大反应体系体积 D维持温度、压强不变， t1时充入 SO3(g) 答案： D 下列实验结论错误的是（ ） A将 3 4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO3溶液、稀硝酸和 NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素 B制摩尔盐时用酒精洗涤产品 C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜

3、为止，不能将溶液全部蒸干 D提取海带中碘元素时，为将 I-完全氧化为 I2，用 HNO3作氧化剂比用 H2O2或新制氯水效果好 答案： D 下列六个说法可以实现的个数是（ ） 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成 A 6个 B 5个 C 4个 D不多于 3个 答案： A 已知反应： 101kPa时， 2C(s) O2(g) 2CO（ g）； H -221 kJ/mol 稀溶液中， H (aq)

4、OH-(aq) H2O(1)； H -57.3 kJ/mol 红磷的化学式为 P，白磷的化学式为 P4，已知 P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H -3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H -2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 B稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热 H 57.3 kJ/mol C碳的燃烧热大于 -110.5 kJ/mol D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水， H 大于 -57.3 kJ/mol 答案： D 麦角醇（ ergosterol）在紫

5、外光照射下可转化为抗软骨病的维生素 D2，麦角醇的结构为： 下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A可发生取代、加成、氧化等反应 B分子式为 C27H42O C 1H核磁共振谱证明分子中的 4种不同类型的甲基 D属于芳香族化合物 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A FeO 溶于足量稀 HNO3： FeO 2H+ Fe2 H2O B NH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合： HCO3- Ba2 OH- BaCO3H2O C将 0.1mol L-1的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.2mol L-1的 Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3 2SO42- 2Ba2 4

6、OH- AlO2- 2BaSO4+2H2O D CuSO4溶液吸收 H2S气体 Cu2 +H2S=CuS+2H 答案： D 填空题 已知 a、 e、 I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有 10个电子，其结构特点如下： 粒子代码 a e I 原子核数 单核 两核 四核 粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0 物质 A由 a、 e 构成， B、 C、 D、 K 都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应 都是用于工业生产的反应， 、 反应中个别产物在图中略去。 请填写下列空白： （ 1）写出下列物质的化学式： B_， J_。 （ 2）写出下列反应的离子反应方程式： H

7、 + E（溶液） M_， F + G A + B + C_； （ 3） E（溶液）能与 I以 1 2的物质的量之比反应生成 N、 F和 G， N 中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出 N 的结构式 _； （ 4） L是由 3种元素构成的分子，能与 I以 1 2的物质的量之比反应生成尿素CO（ NH2） 2 和物质 H，写出 L的电子式 _； （ 5）反应 用于工业生产它应在 _进行（填设备名称）；反应 用于工业生产时为了防止 B和 C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为 _，在该工业生产中它具有的特殊的性质是_。 （ 6）常温下，实验室模拟工业反应 的过程如下图所示，标况下，当电

8、极上产生 112mL（已折算为标准状况下的体积） B气体时，烧杯中溶液的pH=_。（假设气体完全逸出，溶液体积不变） 答案：（ 1） Cl2 NO （ 2） H + ClO- = HClO； 2 Cl- + 2H2O Cl2+ H2 + 2OH- （ 3） （ 4） （ 5）合成塔；离子交换膜，只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过 （ 6） 13 已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常数 Ka=1.810-5 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 Ka=3.010-8 回答下列问题： (1)物质的量浓度均为 0.

9、1mol L-1的四种溶液： a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3; PH由小到大的排列顺序是 _ (2)常温下 ,0.1mol L-1的的 CH3COOH溶液加水稀释过程中 ,下列表达式的数据变大的是 _ A c(H+) B c(H+)/ c(CH3COOH) C c(H+) c(OH-) D c(OH-)/ c(H+) E. c(H+) c(CH3COO-)/c(CH3COOH) (3)体积均为 100mlPH=2的 CH3COOH与一元酸 HX，加水稀释过程中 PH与溶液体积的关系如图所示，则 HX的电离平衡常数 _CH3COOH的电离平衡常数（填大于小

10、于或等于）理由是 _ (4)25 时， CH3COOH与 CH3COONa的混合溶液，若测得 PH=6，则溶液中C(CH3COO-)c(Na +)=_mol L-1(填精确值 )， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_ 答案：（ 1） a d c b (分 ) （）（分） （ 3）大于（ 2分） 稀释相同倍数，一元 酸 HX的 PH变化比 CH3COOH大，故酸性强，电离平衡常数大。（ 2分） （ 4） 9.910-7（ 3分） 18（ 3分） 某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 请根据上面流程，回答以下问题： （ 1）操作 I所用到的玻璃

11、仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称） （ 2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ， （ 3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为 b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 b2 g，若 b1-b2 0.3g，则接下来还应进行的操作是 。 若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 有同学提出，还可以采用以下方法来测定： （ 1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 （ 2）选择的还 原剂是否能用铁 （填 “是 ”或 “否 ”），原因是： （ 3）若滴定用掉 c mol/L KMnO4溶液 bmL，则样品中铁元素的质量

12、分数是 答案： （ 1） 250mL容量瓶（ 1分）、胶头滴管（ 1分） （ 2） 2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br-（ 2分） （ 3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于 0.1g（ 2分） 铁元素的质量分数 是 （ 3分） （ 1）过量的盐酸对后面 KMnO4的滴定有干扰（ 1分） （ 2）否（ 1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成 Fe2+，干扰铁元素的测定（ 2分） （ 3）铁元素的质量分数是 2.8bc/a（ 2分） 28（ 15分）下图中 A、 B、 C、 D、 E均为有机化合物。已知： C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且 E为无支链的化合

13、物。 根据上图回答问题： （ 1） C分子中的官能团名称是 _；化合物 B不能发生的反应是 （填字母序号）： a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应 （ 2）反应 的化学方程式是 _ _。 （ 3）试分析反应 加热的原因。 、 。； 、 。 （ 4） A的 结构简式是 _ 。 （ 5）同时符合下列三个条件的 B的同分异构体的数目有 个。 含有间二取代苯环结构 属于非芳香酸酯 与 FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 （ 6）常温下，将 C溶液和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表： 实验编号

14、 C物质的量浓度（ molL-1） NaOH物质的量浓度（ molL-1） 混合溶液的 pH m 0 1 0 1 pH 9 n 0 2 0 1 pH 7 从 m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的 c（ OH-） mol L-1。 n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 答案：（ 1）羧基 ； e（每空 1分） （ 2） CH3COOH + CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O（ 2分） （ 3） 加快反应速率 及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动（ 2分） （ 4） 或 （ 2分） （ 5） 4 （ 1分）； 写出四者之一即可（ 2分） （ 6） 10 -5 （ 1分） c（ CH3COO-） c（ Na ） c（ H ） c（ OH-）（ 2分）