2011届浙江省海盐元济高级中学高三高考全真压轴考试（理综）化学试题.doc

1、2011届浙江省海盐元济高级中学高三高考全真压轴考试（理综）化学试题 选择题 3月 11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质 131I、 132I、和 134Cs、 137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。被污染的水用硅酸钠来处理。下列说法错误的是 A 131I、 132I、 134Cs、 137Cs是四种不同的核素 B食用碘盐不能防辐射 C碘片的主要成分是 I2 D用硅酸钠溶液处理污染水，主要利用该溶液具有的粘合性 答案： C 我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5H6（ LaNi5H6中

2、各元素化合价均可视为零价），电池反应通常 表示为 LaNi5H6 6NiO(OH)=LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是 A放电时储氢合金作正极 B放电时负极反应为： LaNi5H6-6e- LaNi5 6H C充电时阳极周围 c (OH-)减小 D充电时储氢合金作负极 答案： C 有研究发现，奥司他韦可以有效治疗 H1N1流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4 H3PO4，分子结构如图，是一种纳米级药物，下列有关奥司他韦的说法中正确的是 A只含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应 B分子中只含有酯基、氨基、肽键三种官能团 C 1mol 该物质最多能与 4molNaOH反应 D

3、可以发生加成、取代、氧化反应 答案： D 下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是 A将等物质的量的 KHC2O4和 H2C2O4溶于水配成溶液： 2c(K ) c(HC2O4-)c(H2C2O4) B 0.2mol/LNH4Cl溶液、 0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、 0.2mol/LNH4HSO4溶液 .1mol/L(NH4)2 CO3溶液中， c(NH4 )大小： C 0.1mol/LCH3COONa溶液与 0.15mol/LHCl等体积混合： c(Cl-) c(H ) c(Na ) c(CH3COO-) c(OH-) D 0.1mol/L的 KHA溶液，其 pH 10

4、， c(K ) c(A2-) c(HA-) c(OH-) 答案： B 正确答案： B A项，命题者的意图是考查物料守恒，但忽视了 C2O42-的存在，错误； B项， 中 Fe2 和 NH4 相互抑制水解， 中 NH4HSO4电离出的 H 抑制 NH4 的水解， 中 CO32-和 NH4 相互促进水解，正确； C项，它们等体积混合后，得到的溶液为 0.05mol L-1CH3COOH、 0.025 mol L-1 HCl和 0.05mol L-1 NaCl0.05molL-1的混合溶液， c(Na ) c(H )，错误； D项， pH 10，说明 HA的水解程度大于电离程度，但无论水解还是电离，

5、都是微弱的，故 c(HA) c(A2)，因此该项错误。 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 答案： C 正确答案： C A、气体应长进短出； B、乙醇与乙酸互溶不分层，无法用分液法分离； C、正确； D、 NaHCO3应放在里面的小试管中。 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知： H2O(g)=H2O(l)； H -Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)； H -Q2 kJ/mol C2H5OH(g) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g)； H -Q3 kJ/mol 下列判断正确的是 A酒精的燃烧热为 Q

6、3 kJ B若使 46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（ 3Q1-Q2 Q3） kJ C H2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 D从反应 可知 1mol C2H5OH(g)能量高于 2 mol CO2(g)和 3 mol H2O(g)的总能量 答案： B 正确答案： B A、不正确，表示的是气体乙醇的燃烧生成气态水的热化学方程形式，不是燃烧热，乙醇和水都要是液态； C、不正确，是否为化学变化主要看是否有新物质生成而不是能量变化 D、不正确，还有氧气。 关于阿伏加德罗 常数（用 NA表示）的下列叙述完全正确的是 A 1mol羟基（ OH ）与 17gNH

7、3所含电子数都为 NA B 12.4g白磷（分子式为 P4）中含有 P-P共价键 0.4 NA C由铜锌硫酸原电池中，当 Cu极生成 2.24LH2，则电路通过电子一定为 0.2NA D将足量的铜屑加入到浓度均为 2mol L-1的 HNO3和 H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为 0.45NA 答案： D 正确答案： D A、不正确， 1mol羟基（ OH ）含 9mol电子 9NA ， 17gNH3所含电子数都为10NA B不正确， 12.4g白磷（分子式为 P4）中含有 P-P共价键 0.6 NA， 1个 P4分子有 6个 PP键； C不正确， 2.24LH2没有

8、注明标准状态； D正确。 实验题 为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以 I计）应在 2050 mg/Kg。制备 KIO3的方法如下： 方法 1： 6I2 11KClO3 3H2O 6KH(IO3)2 5KCl 3Cl2； KH(IO3)2 KOH2KIO3 H2O 方法 2：碱性条件下， 方法 3： 与方法 3相比方法 1的不足是 ，方法 2的不足是 。 方法 2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是 。 方法 3反应温度控制在 70 左右，不采用更高温度的主要原因是 。 制备纯净 KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用 洗涤 23次，干燥后得产品。 已知： KIO3 5K

9、I 3H2SO4=3K2SO4 3I2 3H2O； I2 2S2O32-=2I- S4O62-。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果： a准确称取 w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。 b 。 c向锥形瓶中滴加 2.010-3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。 d重复上述实验两次。 三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含 w的代数式表示）。 滴定次数 盛标准 Na2S2O3溶液的读数 滴定前刻度（ /mL） 滴定后刻度（ /mL） 1 1.02 11.03 2 2.00 11.99 3 0.20

10、10.20 答案： 方法一生成氯气有污染，方法二消耗大量电能；（各 1分） I-+ 6OH-6e -= IO3- 3H2O （ 2分） H2O2分解， I2升华（答到两个要点给满分） （ 2分） 冰水或无水乙醇（或乙醚与乙醇混合液等） （ 2分） 用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI溶液，再滴加 2-3 滴淀粉溶液。 （ 2 分） 1 270/3w 填空题 中学常见反应的化学方程式是 A BX Y H2O（未配平，反应条件略去），其中 A、 B的物质的量之比为 1 4。请回答： 若 Y是黄绿色气体，则 Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是 。 若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数

11、是次外层电子数的 2 倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 若 A 为金属单质，常温下 A 在 B的浓溶液中 “钝化 ”，且 A 可溶于 X 溶液中。 A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）； Y的化学式是 。 含 a mol X的溶液溶解了一定量 A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 X是 mol。 若 A、 B、 X、 Y均为化合物。向 A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀； B的焰色为黄色。则 A与 B按物质的量之比 1 4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 答案： （ 2分） MnO2 4HCl（浓）

12、MnCl2 Cl2 2H2O（ 2分） 4:1（ 2分） 第 4周 期 族（ 2分） NO（ 2分） 0.4a （ 3分） c(Na+) c(Cl-) c(AlO ) c(OH-) c(H+) 已知 2A(g) B(g) 2C(g)， H -a kJ/mol（ a 0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2molA和 1molB，在 500 时充分反应达平衡后 C的浓度为 mol/L，放出热量为 b kJ。 比较 a b（填 “ ”“ ”或 “ ”）。 下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中 T1 T2（填 “ ” “ ”或 “ ”）。 T/K T1 T2 T3 K 1.001

13、07 2.45105 1.88103 若在原来的容器中，只加入 2molC， 500 时充分反应达平衡后，吸收热量为 c kJ， C 的浓度 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”） mol/L， a、 b、 c之间满足何种关系 （用代数式表示）。 在相同条件下要想得到 2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。 A 4molA和 2molB B 4molA、 2molB和 2molC C 4molA和 4molB D 6molA和 4molB 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 A及时分离出 C气体 B适当升高温度 C增大 B的浓度 D选择高效催化剂 若将上述容器改为恒压

14、容器（反应前体积相同），起始时加入 2molA和1molB， 500 时充分反应达平衡后，放出热量为 d kJ，则 d b（填 “ ”“ ”或“ ”），理由是 。 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入 3molA和 2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的 90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 4molA、 3molB和 2molC，则平衡时 A的百分含量 （填 “不变 ”“变大 ”“变小 ”或 “无法确定 ”）。 某温度时，卤化银（ AgX， X=Cl， Br， I）的 3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl， AgBr， AgI的 Ksp依次

15、减小。已知 pAg=-lgc(Ag )， pX=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的 c（ Ag ）和 c（ X-）的相互关系。下列说法错误的是 A A线是 AgCl， C线是 AgI B e点表示由过量的 KI与 AgNO3反应产生 AgI沉淀 C d点是在水中加入足量的 AgBr形成的饱和溶液 D B线一定是 AgBr 答案： a b（ 1分） （ 1分） （ 1分） a b c（ 2分） D （ 2分） C （ 2分） （ 1 分） 由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多（ 2分） 不变（ 2分） （ 2分） 某有机物甲

16、和 A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于 100；将 1mol甲在 O2中充分燃烧得到等物质的量的 CO2和 H2O (g) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将 1 mol甲完全水解可以生成 1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。经红外光谱测定，在甲和 A的结构中都存 在 C O 双键和 C-O 单键， B在 HIO4存在 并加热时只生成一种产物 C，下列为各相关反应的信息和转化关系： 请确定并写出甲的分子式 ； E F 的反应类型为 反应； A的结构简式为 ； G 的结构简式为 ； B D的反应化学方程式为 ； 写出 C在条件 下进行反应的化学方程式 。 有机物丁也与甲互为同分异构体，请写出同时满足下列条件的丁的所有可能的结构简式 ； 可以与新制的 Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀； 氢的核磁共振谱图显示有 3种峰。 答案： C4H8O2（ 2分）消去反应（ 2分） （ 3） （ 4） （ 5） HCOOCH(CH3)2 (CH3)2C(OH)CHO