2011届湖北省襄阳五中高三第四次模拟考试（理综）化学部分.doc

1、2011 届湖北省襄阳五中高三第四次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列说法不正确的是 A 是放射性警示的标志 B硅胶常用作袋装食品的干燥剂 C加碘盐通常添加了适量碘酸钾 D燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置 答案： D 答案： D A、正确； B、正确，硅胶具有吸水性； C、正确，加入比较稳定的 KIO3； D、不正确，燃料电池是把化学能转化为电能的装置 将 一定质量的铜粉加入到 100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m1g铜粉，此时共收集到 NO气体 448mL(标准状况 )。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉 m2g，则 (m1-m2)为

2、 A 5.76 B 2.88 C 1.92 D 0 答案： A 在 1 L密闭容器中，充入一定量的 A发生反应： A(g) 2B(g)(正反应为放热反应 )。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。下图 、 两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是 A a点和 d点分别表示两个不同的平衡状态 B在 a点， B的物质的量浓度为 0.67 mol L C 20s t2s，表示降低温度使平衡移动的过程 D 0s 10s间，用 B表示的反应速率为 mol/(L s) 答案： B 下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是 A钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢

3、腐蚀 B钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连 C钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法 D电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 答案： C 下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 A Na+、 Al3+、 Cl-、 OH- (5 1 4 4) B NH4+、 Ba2+、 OH-、 CO32- (1 1 1 1) C Fe3+、 Na+、 Cl-、 S2- (1 2 3 1) D K+、 H+、 I-、 HCO3- ( 1 1 1 1) 答案： A 下列说法正确的是 A用漂白粉等氯制消毒剂杀灭甲流病毒，是因为氯能与病毒发生化合反应

4、B能发生银镜反应的有机物一定属于醛 C淀粉和纤维素的化学式均可写成 (C6H10O5)n，它们互为同分异构体 D肥皂的有效成分是经皂化反应生成的高级脂肪酸钠 答案： D 正确答案： D A不正确，用漂白粉等氯制消毒剂杀灭甲流病毒，是因为具有强氧化性； B不正确，能发生银镜反应的有机物一定属于醛基； C不正确，淀粉和纤维素的化学式均可写成 (C6H10O5)n，但聚合度 n不同，它们不互为同分异构体； D、正确。 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；乙原子的 M层电子数为 (a b 1)， L层电子数为 (a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是： 与水

5、反应； 与硫酸反应； 与氢氧化钠溶液反应； 与氯气反应。 A B C D 答案： B 只需一滴，清水就能变高汤 一种颇为神奇的食品添 加剂名为 “一滴香 ”，在媒体广受关注。下列观点正确的是 A食品添加剂，通常应提倡多加 B食品添加剂有害人体健康，应该禁止使用 C食品添加剂用得恰当，对人体不造成伤害 D化学融入烹饪学，是人类文明的退步 答案： C 实验题 (15分 )某小组想验证 Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置 (可重复使用 )进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的 NaHCO3溶液、饱和的 Na2CO3溶液 (加热的仪器已略去 )。 （ 1）请

6、将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满） 选用的装置 (填序号） 加入的试剂 （ 2） A 中发生反应的离子方程式为 _， （ 3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热 C之前应进行的操作和目的是 _， （ 4）反应中 C装置中观察到的主要现象是 _。 答案：（ 1） 选用的装置（填序号） 加入的试剂 A 稀盐酸、大理石 B 饱和的 NaHCO3溶液 B 浓 H2SO4 C 镁粉 （每空 1分，共 8分，如 C后还有其它合理装置，如澄清石灰水不扣分。） （ 2） CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（ 2分） （ 3）打开 A中分液漏斗的活

7、塞，滴加稀盐酸，用生成的 CO2排净装置中的空气，防止空气中的氧气与镁反应。（ 3分） （ 4）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，管壁上附着黑色颗粒（ 2分，其它合理描述参照给分。） 填空题 (15分 )随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下： 用分析天平称取研细干燥的 NaCl固体 g于体积为 V1毫升的定容容器 A 中； 用滴定管向定容容器 A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器 A的刻度线时所加入苯的体积为 V2毫升；根据以上操作回答以下问题： （ 1）定容容器 A最好用 _(填实验仪器名称 )；

8、 （ 2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？ _，为什么？ _； （ 3）能否用水代替苯？ _，为什么？ _； （ 4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用 X 射线衍射法，已知 X 射线衍射仪测出的 NaCl晶体中相邻 Na 和 Cl-的核间距为 cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为： _； （ 5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为： _。 答案：（ 1）容量瓶：（ 2分）（ 2）用酸式滴定管，（ 1分）因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮

9、（溶解）；（ 2分） （ 3）不能，（ 1分）因 NaCl溶于水，无法测出 NaCl的体积；（ 2分） （ 4） （ 4分） NaCl的密度为 ， NaCl晶胞的体积为 ，则 NaCl晶胞的质量为 ，一个 NaCl晶胞含 4个 “NaCl”，而每个 “NaCl”的质量为 ，故： ， 即 ； （ 5）由 NaCl的晶胞图可知， NaCl的晶胞为正立方体结构，立方体的体心只有一个 Na+，而其它的离子都处在立方体的面上，晶胞中的总原子数为 27个，而表面上就有 26个，故 “NaCl”纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为。（ 3分） （ 15分）某强酸性溶液 X中含有 Ba2+、 Al3+、 N

10、H4+、 Fe2 、 Fe3+、 CO32 、SO32 、 SO42 、 Cl 、 NO3 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： （ 1）上述离子中，溶液 X中除 H 外还肯定含有的离子是_， 不能确定是否含有的离子 (Q)是 _， 若要确定该 Q(若不止一种，可任选一种 )不存在，其最可靠的化学方法是： _。 （ 2）沉淀 G的化学式为 _。 （ 3）写出有关离子方程式： 中生成 A： _。 ： _。 （ 4）假设测定 A、 F、 I均为 0.01mol， 10mL X溶液中 n(H ) 0.04mol，且不能确定含有的离子（ Q）只有一种。当沉

11、淀 C物质的量 _，表明 Q离子一定是 _。 答案： (1) Al3+、 NH4+、 Fe2 、 SO42 ；（ 2分） Fe3+ 、 Cl-；（ 2分（取少量 X溶液放在试管中，加入几滴 KSCN，溶液不变红色说明无 Fe3+；或者取少量 B溶液放在试管中，加入几滴 AgNO3溶液，无白色沉淀说明无 Cl-(其它合理答案：也对 )。（ 2分） (2) Fe(OH)3 （ 1分） (3) 3Fe2 +NO3-+4H 3Fe3+NO+2H2O；（ 2分） CO2+OH =HCO3 ， AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3- （各 1分） (4) 0.07mol， Fe3+(或者

12、 0.07mol， Cl-) （各 2分） (15分 )阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 （ 1）反应 为取代反应，该步反应物 Me2SO4中的 “Me”表示 。 （ 2） E中的官能团有： (写名称 )。 （ 3）反应 的反应类型是： 。 （ 4）写出 F的结构简式： 。 （ 5）反应 可以看成是两步反应的总反应，第一步是 氰基 (CN) 的完全水解反应生成羧基 (COOH) ，请写出第二步反应的化学方程式： 。 化合物 是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成 。 【提示】 合成过程中无机试剂任选； 在 400 、 金属氧化物条件下能发生脱羰基反应； CH2=CHCH=CH 2与溴水的加成以 1， 4 加成为主； 合成反应流程图表示方法示例如下： 答案： 甲基 (-CH3)（ 2分） 氨基 酯键（ 2分） 还原（ 2分） （ 3分） （ 3分） （ 3分）