2011届黑龙江省哈九中高三第三次模拟考试（理综）化学部分.doc

1、2011 届黑龙江省哈九中高三第三次模拟考试（理综）化学部分 选择题 下列叙述正确的是 A北京时间 2011年 3月 11日日本发生 9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的 131I，这是一种质子数为 131的有放射性的碘的一种核素 B工业上冶炼 Al，使用 Al2O3而不使用 AlCl3，是因为 AlCl3是共价化合物，溶液不导电 C氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 D冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关 答案： D 正确答案： D A不正确，北京时间 2011年 3月 11日日本发生 9.0级地震

2、，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的 131I，这是一种质子数为 53质量数为 131的有放射性的碘的一种核素。 B不正确，工业上冶炼 Al，使用 Al2O3而不使用 AlCl3，是因为 AlCl3 是共价化合物，液态由分子构成，没有能自由移动的带电粒子不导电； C不正确，氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，氯气的密度比空气大，向地势低的方向流动。 D正确，冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几 周都不能沉降，可能与胶体的性质有关，粒子之间带同种电荷，相互排拆。 关于下列装置说法正确的是 A装置 中，盐桥中的 K+ 移向 CuSO4溶液 B装置 在

3、电解开始阶段， b极附近溶液的 pH增大 C可以用装置 在铜上镀银， c极为铜 D装置 中一段时间后会有 Fe(OH)2生成 答案： A 下列物质按 11反应的离子方程式正确的是 A氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+ B硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O C氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S D (NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3 H2O + BaSO4 答案： B 正确答案： B A、是可逆反应；

4、 B、正确； C、 Cu2 HS=CuS H D、 Fe2 2OH- + Ba2+ + SO42- = Fe(OH)2 + BaSO4 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A只有在标准状况下，气体的物质的量 n与分子数 N之间的关系 n = N/NA 才成立 B N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g) H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、 H2发生反应转移 6 NA e- 时，反应放出的热小于 92.3 kJ C 1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于 0.5NA D常温下， 1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为 CH3COO-的

5、水解，将使 OH-数大于 10-4NA 答案： C 正确答案： C A不正确，在任何条件下，气体的物质的量 n与分子数 N之间的关系 n = N/NA 才成立 B不正确， N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的 N2、 H2 发生反应转移 6 NA e- 时，反应放出的热等于 92.3 kJ C正确， Mg2 要水解， 1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于 0.5NA D不正确，常温下， 1L pH =10的 CH3COONa溶液中， OH-数等于 10-4NA 下列叙述正确的是 A在 分子中所有碳原子可能处于同一

6、直线上 B硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催 化双糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好 C油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯 D乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案： C 正确答案： C A不正确，在 分子中所有碳原子不可能处于同一直线上， 2， 3， 4号碳原子形成的键角约 120； B不正确，硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果差，浓硫酸具有吸水性，使平衡向生成酯 的方向移动。 C正确，油脂是食物组成中的

7、重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯，由高级脂肪酸和甘油形成的酯。 D不正确，乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能酸性高锰酸钾溶液褪色。 我们把连有 4个不同基团的碳原子称为手性碳原子，在含有手性碳原子的饱和一元醇中，碳原子数最少为 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： C 答案： C 含有手性碳原子的饱和一元醇中，碳原子数最少物质为 实验题 （ 14分）某化学课外兴趣小组为探究苯与液溴之间的反应，进行实验（装置如下图所示）。请根据要求回答相关问题。 (已知苯的沸点为 80.1 ，密度为0.9 g/mL ) （ 1）写出

8、苯与液溴反应的化学方程式 反应类型为 _。 （ 2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，该组同学经过讨论后认为，依据该现象不能确定发生了以上反应，理由是： ，因此有必要对实验进行改进。 （ 3）请依据下面的实验流程图选取合适的装置和试剂对上述实验进行改进： I _ , II _ A装有 NaOH溶液的洗气瓶 B装有 CC14的洗气瓶 C装有 KI溶液的洗气瓶 D装有湿润淀粉 KI试纸的集气瓶 小组同学对改进实验后的 B装置中产生的淡黄色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量。在 以上步骤中：验证沉淀已洗涤干净的方法是_。 若实验中取用的苯为 17.3 mL，液溴为足量，最终测得的沉淀质量为 18.8 g，则苯

9、在该反应中的转化率为 _，该组同学认为转化率过低，除了可能发生副反应和反应可能进行不完全外，你分析还可能的原因是_，_（请答出 2条） 答案： 填空题 （ 15分） A、 G、 J均为非金属单质，工业上利用反应 来冶炼与 A同主族元素 G单质的粗产品。 K为无色液体， D是一种常见金属，溶于某无氧酸中 得到 H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其 物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去） （ 1）写出下列物质的化学式 B_， F_， H_。 A和 G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是 （填化学式），写出反应 的化学方程式 。 （ 2）反应

10、 是工业上冶炼金属 D的方法之一，然而目前世界上 60%的 D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属 D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式） （ 3）海带中含有 H 的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为 。 （ 4）写出 GJ的化学方程式 _，某同学利用了某技巧首先配平了 G和 J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是 _ A反应 ： F:G=1:1 B反应 ： A:D=1:1 C反应 ： A:J=2:1 D反应 ： E:B =1:1 答案：（ 共 15分） .(1) B: MgO , F: S

11、iO2 H: MgI2 CH4 (每空 1分 ) 2C+SiO2 Si + 2CO - 2分 （ 14分）工业常利用 CO来制氢气。已知在 25 时： C(s,石墨 ) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1= -111kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H2= -242kJ/mol C(s,石墨 ) + O2(g) = CO2(g) H3= -394kJ/mol （ 1）在 25 时， CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H=_。 （ 2）在 2L密闭容器 中，将 2 mol CO与 3 mol H2O混合加热到 800 ，发生下

12、列反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0。则平衡后 CO的转化率为_，平衡混合物中 H2的体积分数为 _。 （ 3）将（ 2）中的平衡后的混合气体通入 300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。 （ 4）将（ 3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重 _g。 （ 5）工业上也可以用 CO和 H2生产甲醇： CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持 c(H2)和容器的温度不变，增大容器的

13、体积，则平衡 _（填字母） A不移动 B向正反应方向移动 C向逆反应方向移动 D无法判断移动的方向 答案： （ 15分） M、 Q、 X、 Y、 Z是前四周期的 5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表： 元素 结构或性质信息 M M的一种单质是自然界最硬的物质 Q 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 Y 单质常温、常压下是气体。基态原子的 M层上有 1个未成对的 p电子 请回答以下问题： （ 1） a学生甲根据 M原子易形成 4对共用电子的特点，推出 M原子应该具有4个未成对电子。画出基态 M原子的价层电子排布图为 ，请判断对错，并加以解释 b M的另一种单质被称为混

14、合型晶体，具有平面层状结构。 M原子的杂化方式为 _，其晶体中含有的作用力为_ （ 2）写出与 Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各 1个） 、 ；并写出该阴离子的 电子式 _ （ 3） a学生乙通过查表，确定 Q与 Y的电负性接近。但是 Q的氢化物分子间能形成氢键， X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释： b氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低： 邻羟基苯甲酸 _ 对羟基苯甲酸，原因是_ c含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则 Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为： 答案： （ 15分） 已知： A与芳

15、香族化合物 B在一定条件下反生成 C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见下图 ) A的相对分子质量是 104， 1molA与足量 NaHCO3溶液反应生成 2mol气体。 （ 1） A的结构简式是 _。 （ 2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是 _ (填序号 ) a、取代反应 b、加成反应 c、氧化反应 d、还原反应 e、水解反应 f、显色反应 （ 3） 等物质的量 C分别与足量的 Na、浓溴水、 NaOH、 NaHCO3反应时消耗Na、 Br2、 NaOH、 NaHCO3的物质的量之比是 _ （ 4）写出 C与足量的 Na2CO3的化学方程式为：_ （ 5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式： _ 在苯环上只有两个取代基； 在苯环上的一氯取代物只有两种； 1mol该同分异构体与足量 NaHCO3反应生成 2mol CO2气体； 该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有 4种峰。 （ 6）写出利 用阿魏酸在一定条件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式： _。 答案：（共 15分） (1)CH2(COOH)2 (2分 ) (2) e (2分 ) (3)3： 2： 3 :2(2分 ) (4)(3分 ) (5) (3分 )